九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

I質(zhì)的方面

”的方面

r符合客觀事實(shí)

r遵循原則,概念

化學(xué)方程式，書與質(zhì)儀守恒'E律｛微觀解釋

I注意事項(xiàng)

關(guān)于純物質(zhì)之間的質(zhì)量計(jì)算

［關(guān)于含有雜質(zhì)的物質(zhì)之間的質(zhì)品計(jì)算

有關(guān)“算根據(jù)氣體的密度、體積與質(zhì)量之間的換算進(jìn)行的質(zhì)量計(jì)算

化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

課題1質(zhì)量守恒定律

【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要

1.實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。

3.理解化學(xué)方程式的意義。

二、命題落點(diǎn)

1.考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律,

如例1。

2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。

3.能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如

例3o

4.能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。

5.給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如

例5o

【典例精析】

例1：（2005?四川?。榱蓑?yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三

位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和玷煙的總質(zhì)量mg；其燃

燒后灰燼和用■煙的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn（填

或或“=”）。

（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生

銹后的質(zhì)量為了ygox和y的關(guān)系為：xy（填或“>”

或“=”）。

（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為

ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a

b（填或“>"或"="）o

（4）通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反

應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，

應(yīng),才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

解析題中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)

及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表面上所得出

的結(jié)論截然不同，實(shí)驗(yàn)（1）僅測(cè)定反應(yīng)后灰燼和地?zé)煹目傎|(zhì)量；實(shí)

驗(yàn)（2）測(cè)定的是反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量。它們都忽略了氣

體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)（3）中沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，其數(shù)

據(jù)真實(shí)地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

答案：（1）>（2）<（3）=（4）在密閉的體系中實(shí)驗(yàn)

例2：（2003?大連市）化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有

變化的是：（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)

的種類；⑥原子的種類

A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②⑥

D.①③⑤

解析可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)去考慮問題：參加化學(xué)

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)

中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、

質(zhì)量均不發(fā)生變化。

答案：B

二輒化碳+水瑞丁淀粉+氧氣

例3：（2004?泉州市）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：

則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）

A.只含鎂、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元

素

C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元素D.無法確定

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個(gè)數(shù)、原

子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，可知生成物

淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的

氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。

答案：C

例4：（2004?宜昌市）小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究

質(zhì)量守恒定律：

（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為o

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，

聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能

有：;

解析此題屬于探究型開放試題。鎂在空氣中燃燒，有氧氣參加

反應(yīng)，生成物氧化鎂又是固體，按理來說生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于

參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，為什么氧化鎂的質(zhì)量反而小了呢？肯定實(shí)驗(yàn)中造

成了一部分氧化鎂損失掉了，這就要從實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)際情況來分

析，實(shí)驗(yàn)中有白煙冒出，反應(yīng)后地蝸鉗上留有白色粉末等。

答案：⑴2Mg+C）2燮=2MgO⑵鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（氧化鎂）

向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失，鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的用■煙鉗上有

一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失，稱量誤

差；……（其他合理答案均可）

例5：（2005?南京市）右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方

程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

點(diǎn)燃

A.S+O2SO2

點(diǎn)燃

B.2CO+O22CO2

點(diǎn)燃

C.2H2+O22H2O

點(diǎn)燃

D.CH4+2C>2CO2+2H2O

解析本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)

的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2排除A、D,再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：

9,排除B。

答案：C

【常見誤區(qū)】

1.質(zhì)量守恒定律成立的原因理解的不夠透徹：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的

本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也

基本不變；②在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變。如例2O

2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清：①必須在化學(xué)反應(yīng)中，

如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守

恒定律解釋；②在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總

質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用

質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與

生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，

無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)?/p>

參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的

質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

【基礎(chǔ)演練】

1.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列說法中，屬于偽科

學(xué)的是（

A.氫氣可用作高能燃料B.以石油為原料

可蒸儲(chǔ)出汽油等產(chǎn)品

C.農(nóng)業(yè)上主要施用含氨、磷、鉀元素的肥料D.“氣功”能使銅

變成金

2.下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（）

.梅熟酸

后灰石

3.如右圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已

知甲、乙、丙三者為不

同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯(cuò)誤M總_?+8

的是（）6盧乙丙

A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變卜表示斕子。表示B原引

B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C.化學(xué)變化中原子的種類沒有改變D.乙分子中含有4個(gè)A

原子、2個(gè)B原子

4.在反應(yīng)中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為4.4g,

且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的

質(zhì)量比是（）

A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9

二、簡(jiǎn)答題

5.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾做

過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬，得到了金屬灰，然后稱

量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的

機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

玻璃棒

三、填空題

6.如圖所示為用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，來測(cè)定白

磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

的實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式0

(2)白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失敗。導(dǎo)

致瓶塞被沖開的原因是o

(3)為了防止瓶塞被沖開，你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)

燃瓶?jī)?nèi)的白磷嗎？

7.某同學(xué)看到方程式4P+5°金=2P即想到以下兩點(diǎn)，你能想到

更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中。

(1)磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；

（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素;

(3)；(4)

(5)；(6)

(7)o

三、實(shí)驗(yàn)與探究

8.小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課

題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出假設(shè)】化學(xué)

反應(yīng)中，反應(yīng)物與生居物的質(zhì)量（1）。

【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A圖所示，小

潔設(shè)計(jì)的實(shí)裝置和選用藥品如B圖所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)

范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致觀察。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)

中，生成物的總量與反應(yīng)物的總質(zhì)量稀處紈化穎溶液氐）

不相等。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，石灰不心」

AB

生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小結(jié)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，

生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

你認(rèn)為（2）的結(jié)論正確,請(qǐng)談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原

因。（3）

【結(jié)論分析】請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。（4）

【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦

錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做

出了科學(xué)結(jié)論。

【交流表達(dá)】請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？

(不超過30字)(5)o

【結(jié)論】環(huán)保部門常用測(cè)定空氣受C0污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式為IA+5C0=L+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷C0

的含量，X的化學(xué)式是(6).

9.某些地區(qū)的農(nóng)民將玉米秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼

氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷(化學(xué)式為

CHJ,據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“玉米秸稈主要由哪些元素組成”的

問題展開了以下探究活動(dòng)。

［猜想與假設(shè)］根據(jù)沼氣的成分猜想玉米秸稈中主要含有碳元素、氫元

素。

［設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究］

探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論

用日期母夾持一小段烘干玉米秸稈劇烈燃燒，火

的玉米秸稈，點(diǎn)燃后伸入盛焰熄滅后能夠觀察到產(chǎn)物中有

有氧氣的集氣瓶中瓶壁上有水珠

向集氣瓶中滴入少量能夠觀察到產(chǎn)物中有

C02

［結(jié)論與解釋］

⑴將玉米秸稈烘干的目的是：①干燥，使其容易燃燒；②

⑵根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有c、H、。三種元素。

［反思與評(píng)價(jià)］

你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確，理由是

_______________________________________________________________________________________________O

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要

1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。

2.掌握書寫化學(xué)方程式的方法。

二、命題落點(diǎn)

1.根據(jù)化學(xué)方程式宏觀和微觀意義，能正確讀出化學(xué)反應(yīng)方程式，

如例lo

2.會(huì)判斷化學(xué)方程式的正誤，如例2。

3.利用給定信息書寫化學(xué)方程式，如例3。

4.根據(jù)化學(xué)方程式，能比較、歸納出各化學(xué)方程式間的相同點(diǎn)與區(qū)

別,如例如

【典例精析】

例1：（2005?長(zhǎng)沙市）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O292H2。的

讀法正確的是（）

A.氫氣和氧氣生成水B.氫氣加氧氣等

于水

C.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D.氫氣和氧氣在

點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水

解析化學(xué)方程式所表示的意義有：（1）表明了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)

物和生成物；（2）表明了該反應(yīng)進(jìn)行的條件；（3）表明了各物質(zhì)之間

的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。本題中對(duì)化學(xué)方程式的讀法，

化學(xué)方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反應(yīng)

條件也要讀出，故選Do

答案：D

例2：（2002?北京東城區(qū)）下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤

的是（）

A.3Fe+202里Fe：aB.2Fe+6HCl=2FeCh+3H2t

C.Fe+CuS04==FeS04+CuD.Fe203+3C0^i32Fe+3C02

解析此題為判斷化學(xué)方程式書寫的正誤題.根據(jù)書寫化學(xué)方程

式的原則和步驟可以判斷出B項(xiàng)中Fe與HC1反應(yīng)生成FeCl2，而不是

FeCl3，違背了客觀事實(shí).

答案：B

例3：（2003?南京市）航天飛機(jī)用金屬鋁和高氯酸鏤（NH,C10J

的混合物體為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化放出大量的熱，使混合

物中的高氯酸鐵分解，同時(shí)生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分,

一種氣體是氯氣，還有一種是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。

試寫出其中涉及到的化學(xué)方程式。

（1）鋁粉被氧氣氧化;

（2）高氯的鏤受熱分解o

解析該題為高新技術(shù)信息題、題中鋁被氧化的反應(yīng)相對(duì)簡(jiǎn)單，

難點(diǎn)在如何理解高氯酸錢的分解上。高氯酸鏤分解產(chǎn)生四種氣體：一

種為氯氣；兩種是空氣中的主要成分，應(yīng)為氧氣和氮?dú)?；另外一種是

常見的氧化物，是什么元素的氧化物呢？結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析，應(yīng)

該是氫的氧化物——水蒸氣。確定了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、應(yīng)

該不難寫出化學(xué)方程式。

答案：(1)4A1+302—2Al2O3(2)2NH￡10q二Nt+02t+C12

t+4H20t

例4：（2005?黃岡市課改區(qū)）甲、

乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中

所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原

理,進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：

<

①1）所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn)，分別是

;②;

③

;④……（只答四點(diǎn)

即

<

2）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)

是

1

3）任選上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式

解析題中給出了提示：“從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)學(xué)

原理進(jìn)行歸納總結(jié)”。三個(gè)反應(yīng)的共同有：①都是物質(zhì)跟氧氣

反應(yīng)；②都是固體跟氣體反應(yīng)；③反應(yīng)都需點(diǎn)燃才能進(jìn)行；④

反應(yīng)都放熱；⑤反應(yīng)都是化合反應(yīng)；⑥生成物都是氧化物；

⑦……甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，硫先熔化成液體又氣化燃燒，燃燒匙中我們

看到的是液態(tài)硫；化學(xué)方程可任選一個(gè)。

答案：⑴①反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)的條件都是點(diǎn)燃；③反應(yīng)都是放出熱量；

④生成物都是氧化物。

⑵液態(tài)（3）S+02^S02（或4P+502—2P2O5^4A1+3O2—2A12O3）

【常見誤區(qū)】

1.在化學(xué)方程式書寫中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不配平、反應(yīng)條件不寫、

化學(xué)式寫錯(cuò)等。為避免化學(xué)式寫錯(cuò)，可根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和是

否為零來判斷；對(duì)于方程式不配平和反應(yīng)條件不寫，避免遺漏的方法

是在平時(shí)書寫化學(xué)方程式時(shí)就要養(yǎng)成寫完方程式后仔細(xì)觀察反應(yīng)前

后各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等以及隨手寫反應(yīng)條件及“t”“I”的

良好習(xí)慣，

2.配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)

化學(xué)式右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的小數(shù)字，或在化學(xué)式中添加小

數(shù)字。

【基礎(chǔ)演練】

占燃

1.化學(xué)方程式s?q=s%可讀作（）

A.硫加氧等于二氧化硫B.硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫

C.硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫D.一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一

個(gè)二氧化硫

2.在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng),

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量22845

/g

反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)24014

/g

試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分

解反應(yīng)

3.科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，空氣中的微量臭氧（03）可以抵抗陽光中紫外線

對(duì)人體的危害，空調(diào)和冰箱中的致冷劑“氟里昂”是一種氟氯燒（以

M代替），它可以破壞臭氧層，其反應(yīng)過程為：M+03-MO+O2M0+0

fM+O2,則M在該反應(yīng)中是（）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑

D.穩(wěn)定劑

4.下歹情形能78七地菜00某化學(xué)反應(yīng)前后

反應(yīng)物、生成物的分子變化，其中“va“分

別表示三種不同物質(zhì)的分子。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.化合反應(yīng)

二、填空題

5.寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：

（1）法醫(yī)常用馬氏試碑法來證明是否為砒霜（AszOj中毒，其原理是:

用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，

生成碑化氫（As%）、氯化鋅和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

（2）市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷（CH。），丁烷在空

氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程

式o（3）二氧化鈦（TiOz）

是優(yōu)良的白色顏色。它的生產(chǎn)工藝流程中，有一步反應(yīng)是用四氯化鈦

（無色液體）跟空氣中的水接觸，即產(chǎn)生二氧化鈦，并伴有大量酸霧。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

（4）燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaC03）,用

適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o若鹽酸的用量過多，會(huì)

損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程

式）o

6.通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了下列反應(yīng)：①C+02gCO?②

2C0+02&2c。2（3）CH.+202UC02+2H20④C2H

50H+30,^S-2C02+3H20

通過對(duì)上述四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的

結(jié)論？

7.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化

一還原反應(yīng)。

例如：2曲+&2=2祜田反應(yīng)前后，Na、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,

該反應(yīng)是氧化一還原反應(yīng)。（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反

應(yīng)屬于氧化一還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）：—o

A.2Mg+02—2MgOB.CaO+乩0=Ca（OH）2C.2KC103

=^=2KC1+3O2t

D.CaC03鯉CaO+C02tE.H2+CuO—Cu+H20F.HC1

+NaOH=NaCl+H20

(2)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還

原反應(yīng)，做出恰當(dāng)概括：

置換反應(yīng)；化合反

應(yīng);

分解反應(yīng);復(fù)分解反

應(yīng);

8.把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)，然后用

燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀

態(tài)，移開玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，全部混合物呈紅熱狀態(tài)，冷

卻后得到黑色的固體化合物——硫化亞鐵。

①這一變化的化學(xué)方程式

是o

②鐵跟硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量還是放出熱

量？O

③用什么實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合

di'o

④從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者最佳質(zhì)量

比應(yīng)是。

9.經(jīng)過學(xué)習(xí)我們可以初步認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等

與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請(qǐng)各舉一例說明：

(1)使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速

率：o

(2)反應(yīng)物的量不同，生成物可能不

同：。

(3)反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不

同：o

10.用好化學(xué)用語和溶解性表，對(duì)日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的。

請(qǐng)按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式(所選的反應(yīng)物在右表的范圍

內(nèi),

NO/CVsn?-cn?-

并且不能重復(fù)選用)：H+__溶、溶、溶溶、

+溶

1)一種酸和一種堿_______________NA溶溶溶溶

rP撤溶溶御不

2)一種酸和一種鹽_______________Ra2+溶溶溶不不

3)——種堿和—種鹽___________________________

4)一種鹽和另一?種鹽o

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要

1.掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)

質(zhì)量的計(jì)算。

2.掌握含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的

化學(xué)方程式計(jì)算。

3.掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算。

二、命題落點(diǎn)

1.利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和這一關(guān)

系，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，如例1。

2.已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)的另一

種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例2o

3.含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，如例3。

4.根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實(shí)際問題的綜合性計(jì)算，如例

4o

5.依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例5。

6.依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例6。

【典例精析】

例1：（2005?南通市）密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在

一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量19.78.731.60.4

/g

反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)17.403.6

/g

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158,則反應(yīng)中A

與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

解析由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反

應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉31.6g,

B、D共生成的質(zhì)量只有11.9g,說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為

19.7g,則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合

物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對(duì)分子質(zhì)量比求化學(xué)計(jì)量數(shù)比。

答案：AD

例2：(2004?北京市)甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣

味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8cH30H

+nO2=mCO2+2CO+16H2Oo若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：

(Dm值是___________

(2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)

解析此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守

恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微

觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2,m=6；

反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6X2+2+16,n=ll,然后根據(jù)化學(xué)方

程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

答案：(1)6

(2)8+2n=6X2+2+16n=ll

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X

8cH30H+1102^6CO2+2CO+16H2O

11X3216X18

x3.6g

11x32_x

16x18

x=4.4g

答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。

例3：（2005?江西?。┗瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣

品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g

稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物

質(zhì)的總質(zhì)量為55.6go求：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

解析5.8g鐵樣品，55.6g稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直

接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總

質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g-55.6g=0.2g

（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。

Fe+H2S04=FeS04+H2t

562

x0.2g

56x56x0.2g,

2=0^2=5c-6g

?孕x100%=96.6%

5.8g

答：（1）生成氫氣0.2g（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%o

例4：（2004?浙江衢州市）單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是某

市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造

衛(wèi)生。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HC1。該廠化驗(yàn)員對(duì)

本廠排放的廢水中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：將20mL廢水（假定其

密度為Ig/cn?）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶

液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g（假設(shè)廢水中不含其他能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）。

（1）計(jì)算該廢水中含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該廠每天產(chǎn)生廢水1003若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染，必須

進(jìn)行無害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對(duì)

物質(zhì)市場(chǎng)參考價(jià)元/噸

分了質(zhì)量

氫氧化鈣粉末74200

10%的氫氧化鈉溶液40100

你將選擇（寫化學(xué)式）來中和廢水中的HCL請(qǐng)說明理由。

解析該試題可運(yùn)用性價(jià)比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸

反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場(chǎng)

參考價(jià)）進(jìn)行對(duì)比，比值越大經(jīng)濟(jì)上越合理。

答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

8gX1%20mlXlg/cm3Xx

40：36.5=8gXl%:20mlXlg/cm3Xx

X=0.365%

(2)Ca(OH)2,根據(jù)計(jì)算分別中和100噸廢水，消耗氫氧化鈣粉末

0.37噸需要資金74元，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要

資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。

答：該廢水中含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%,從生產(chǎn)成本考慮選氫

氧化鈣粉末。

例5：(2004?鎮(zhèn)江市)為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)

課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得

相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

第二

第一次第三次

次

所取合金的質(zhì)

101020

量/g

所用稀硫酸的

508050

質(zhì)量/g

生成氫氣的質(zhì)

0.20.20.2

量/g

(1)試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí)，表

明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t進(jìn)行計(jì)

算，而準(zhǔn)確分析題意，找準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)是本題計(jì)算的關(guān)鍵。

題目中三次實(shí)驗(yàn)制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實(shí)際消耗的硫酸和

鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，

故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)

量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4------ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

x:65=0.2g:2x=6.5g

(2)1：5

(3)y：161=0.2g：2y=16.1g

所得溶液中ZnSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：——皿——x100%=28.6%

6.5g+50g-0.2g

答：該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為6.5g,當(dāng)所取合金與所用稀硫

酸的比為1：5時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)所得

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%o

例6：（2004?南通市）研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH

的變質(zhì)程度

〈研究方案〉先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2co3），配

成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生

成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2co3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的

變質(zhì)程度。

〈解決問題〉實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。

填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)

巾GC\/rr

點(diǎn)后一位）°°7

Na2cOs的質(zhì)量/g—\

------------------------A---------I---I/iI一

變質(zhì)NaOH的質(zhì)”〈八”…，土卜

〈繼續(xù)探究〉求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

〈發(fā)現(xiàn)問題〉根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)

現(xiàn)了什么問題？

解析該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析

出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì)”。其次，通過計(jì)

算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)

生C02氣體等思維空間很大，使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打

破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。

這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強(qiáng)。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)提出問

題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進(jìn)行評(píng)價(jià)?；瘜W(xué)-Na￡Os的質(zhì)量

5.3

一個(gè)亮點(diǎn)，應(yīng)引起我們的關(guān)注。/g

答案：〈解決問題〉

(深入探究>m(NaOH)=13.3g—5.3g=8g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8gm(HCl)

機(jī)(HC1)=8gx手=7.3g

m[HCl(aq)]=11rxi00%=50.0g

〈發(fā)現(xiàn)問題〉NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2

氣體

【常見誤區(qū)】

1.化學(xué)方程式不正確就進(jìn)行計(jì)算了，主要是配平時(shí)出現(xiàn)的一些錯(cuò)

誤，避免出錯(cuò)的方法是寫好化學(xué)方程式后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。

2.相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算不正確，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有代

入計(jì)算。

3.把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算上，避

免出錯(cuò)應(yīng)牢記化學(xué)方程式計(jì)算是純物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)根

據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量，把體積乘以密度換算成質(zhì)

量，才能進(jìn)行計(jì)算。

4.審題不清、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位

錯(cuò)誤等等，避免出錯(cuò)的方法平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練，嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行，要

學(xué)會(huì)審題、學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。

【基礎(chǔ)演練】

一、選擇題

1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（）

A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程

B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D.化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

2.使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

第?次第二次第三次

所給氧氣的質(zhì)量g4816

生成氧化鎂的質(zhì)102020

日一

里g

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法脩誤的是（）

A.第一次實(shí)驗(yàn)中鎂沒有燃燒完B.只有第二次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守

恒定律

C.第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣沒有消耗完D.三次實(shí)驗(yàn)中固體到112d期4

O5一一把7乙

T

3.已知3能在。2、Ck中燃燒，右圖中橫坐標(biāo)表不5o123i456X

3.5

消耗氣體X(X=A,B,C)的分子數(shù)n(X),縱坐標(biāo)表示消耗乩的

分子數(shù)nOb),已知A、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，

則C中的n(A):n(B)為()

A.2:1B.2:3C.2:5D.1:1

二、計(jì)算題

4.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3

駟4A1+3O2t,電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩

位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。

小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法

解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X解為匐部耨麻蜀元素的質(zhì)量分

X100%

2A12O3通電4A1+302t數(shù)：刈。3的相對(duì)分子質(zhì)量

27X2

204108=---------------------X100%

10tx27X2+16X3

=53%

20410t

w=-

108xl0t

x-204-5-3t

鋁的質(zhì)量為：10tX53%=5.3t

答:最多可生產(chǎn)5.3t鋁.答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁.

請(qǐng)你回答下列問題：

(1)你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？

(2)對(duì)“34g過氧化氫完全分解，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少g?”一題,

你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請(qǐng)把能用的解法過程寫

出來。

(3)你認(rèn)為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用？

5.

請(qǐng)自坦試題內(nèi)容那目擬試題解管鄢

你分分

利

用下圖中所提供的？個(gè)藜期，

自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)

算題，并寫出解答過程。

6.下圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的標(biāo)簽。小明通過下列方法檢查該食

鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小

燒杯（總質(zhì)量為200.00g）加入30.00g該配料表：氯化鈉、

食用碳酸鈣、碘酸押

鹽樣品，充分反應(yīng)后，無固體剩余。反應(yīng)凈含量：500g

成分表：氯化鈉，95%

鈣（以Cait）（0.3-1.3）%

后燒杯和溶液的總質(zhì)量為229.67go

碘似I計(jì)）（20-50）mg/kg

（已知：

CaC03+2HN03=Ca（N03）2+H20+C02t）

（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生_________gC02

（2）30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合標(biāo)簽要求？

7.某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測(cè)定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定

量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時(shí)間電子天平的讀

數(shù)如下表所示（不考慮乩0逸出）：

反應(yīng)時(shí)間/min012345678

若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

（提示：Zn+H2S01=ZnS01+H2t,銅不與稀硫酸反應(yīng)）

單元測(cè)試題

一、選擇題（下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共計(jì)20分）

1.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不屬于偽

科學(xué)的是（）

A.用催化劑將水變成汽油B.人可用眼睛直接觀察到氧氣

分子

C.干冰可用于人工降雨D.人發(fā)功可將銀變成金

2.有反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：

4,若生成C和D共140g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A.60gB.90gC.80gD.120g

3.將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8gCO2和5.4g水，則該物

質(zhì)的組成中（）

A.只含C、HB.可能含OC.一定含OD.一定含

有C、H、O

4.甲、乙兩同學(xué)分別按圖A、圖Bo。

裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。俁粉

他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝"ASB'Me

置放在各自天平的左盤上，往右盤上加祛碼使天平平衡。②取下裝置:

甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹

大，最終如圖C所示。③把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，

兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)（）o

A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡、乙不平衡

D.甲、乙都平衡

5.某NH4NO3樣品中，N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（雜質(zhì)不含N元素）,

則樣品中含NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.98%B.80%C,28%D.14%

6.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6。3），使

肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧

化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確

的是（）

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=CO2t+3H2OD.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O

7.有X、Y兩元素，使12gx2與XY3反應(yīng)生成24gC,化學(xué)方程式

為：X2+XY3=3CO則X、Y兩元素的相對(duì)原子量之比（）

A.1:1B.1:2C.3:1D.3:4

8.從防止空氣污染考慮，下列實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（）

A.碘的受熱和冷卻B.白磷的燃燒C.電解水D.白磷

燃燒前后質(zhì)量測(cè)定

9.加熱高鎰酸鉀制氧氣，生成氧氣質(zhì)量占高鎰酸鉀中所含氧元素質(zhì)

量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.100%B.25%C.50%D.20%

10.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.水變成水蒸氣時(shí)，質(zhì)量保持不變B.鐵生銹時(shí)，固體質(zhì)量增

加

C.蠟燭燃燒后，長(zhǎng)度變短D.高鎰酸鉀受熱分解后，

剩余固體質(zhì)量減輕

二、選擇題（以下每小題可能有1?2個(gè)符合要求的答案。錯(cuò)選、多

選不給分。有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給2分。每題3分，共

計(jì)15分）

11.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下完全反應(yīng)后，測(cè)得

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量410121

/g

反應(yīng)后質(zhì)量01215待測(cè)

/g

已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為N,Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2N。下列推理不

正確的是（）

A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)后生成15gZ

C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1D.X與Q前的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

12.A、B、C三種物質(zhì)各10g,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B

是催化劑）當(dāng)A已完全反應(yīng)，測(cè)得生成D16g,則反應(yīng)后的混合物中

B與C的質(zhì)量比為（）

A.4:1B.5:1C.5:3D.5:2

13.用可以測(cè)定空氣受C0污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

如下：I2O5+5COI2+5CO2,根據(jù)生成co2的多少，可以判斷co

的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是（）

A.參加反應(yīng)的12。5的質(zhì)量等于生成12的質(zhì)量

B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO?中的氧原子總

數(shù)

C.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同

D.參加反應(yīng)的12。5和CO的質(zhì)量比等于生成的12和CO的質(zhì)量比

14.若質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的

稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣

為0.09g,則其中含有的雜質(zhì)為（）

A.CuB.AlC.ZnD.Mg

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