【公開(kāi)課】第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

必修一第一章第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化目錄一、物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成2.物質(zhì)的分類方法3.膠體二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的變化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的組成1.元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)（單質(zhì)形式）和化合態(tài)（化合物形式）。2.同素異形體定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)形成方式：a.原子個(gè)數(shù)不同；b.原子排列方式不同性質(zhì)差異：物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似相互轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化3.單質(zhì)和化合物（1）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物（2）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物4.純凈物和混合物（1）純凈物：由同種物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）組成（2）混合物：由兩種或多種不同物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）組成注意：只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如O2和O3的混合物。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)二、物質(zhì)的分類方法1.樹(shù)狀分類法物質(zhì)混合物純凈物化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體2.交叉分類法硫酸鹽碳酸鹽K2SO4K2CO3Na2CO3Na2SO4鈉鹽鉀鹽3.物質(zhì)分類易混淆概念（1）酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸（H3PO4）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸。（2）無(wú)氧酸不一定是非金屬元素的氫化物，如氫氰酸（HCN）等。（3）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7、CrO3。（5）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、ZnO為兩性氧化物，Mn2O7、CrO3為酸性氧化物。（6）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（7）酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。（8）Na2O2與酸反應(yīng)不僅生產(chǎn)鹽和水，還生成O2，因而不是堿性氧化物注意：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的一類化合物。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的一類化合物。三、膠體1.分散系（1）組成：分散質(zhì)和分散劑。（2）分類：溶液、濁液和膠體。溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm注意：按照分散劑的不同，膠體可分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠。分散劑是液體的是液溶膠，如Fe(OH)3膠體；分散劑是氣體的的是氣溶膠，如云、霧；分散劑是固體的是固溶膠，如有色玻璃。2.膠體的性質(zhì)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但是不能通過(guò)半透膜。3.Fe(OH)3膠體的制備將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱。一、物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化的特征及判斷方法判斷方法物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵形成化學(xué)變化有新物質(zhì)生成有化學(xué)鍵斷裂和形成非化學(xué)變化有新元素生成有新原子生成注意：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子核發(fā)生變化的過(guò)程不屬于化學(xué)變化，如核裂變、