離子共存課件整理

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第三節(jié)離子共存離子的檢驗和推斷化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第三節(jié)離子共存離子的檢驗和推斷考綱解讀

考綱解讀考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．掌握常見離子的檢驗方法。

2018·全國卷Ⅱ28(2)，全國卷Ⅲ10C、26(1)；2017·全國卷Ⅱ13A，全國卷Ⅲ26(1)；2016·全國卷Ⅱ12、28；2015·全國卷Ⅰ10預(yù)計2020年高考將綜合實驗題、工業(yè)流程題與離子反應(yīng)、離子檢驗和推斷知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子檢驗和推斷的知識。這也是今后命題的趨勢，考生在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視?？季V要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，考點1離子共存考點1離子共存欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點1夯實考點11．離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能__________，則不能大量共存?！局R梳理】不發(fā)生任何反應(yīng)

發(fā)生反應(yīng)

1．離子共存的本質(zhì)【知識梳理】不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2．離子不能大量共存的類型OH－

Cl－

H＋

H＋

Al3＋

SCN－

2．離子不能大量共存的類型OH－Cl－H＋H＋Al【思維深化】【思維深化】Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

I－能被ClO－氧化

Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀I－能被ClO－氧化FeCu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO不能大量共存

Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀ClO－與H＋生成考點突破2考點突破2【答案】C題干中無或有限制條件的離子共存★★★【答案】C題干中無或有限制條件的離子共存★★★【答案】A【答案】A離子共存課件整理【答案】B選項中有限制條件的離子共存★★★★★【答案】B選項中有限制條件的離子共存★★★★★【答案】D【答案】D課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他反應(yīng)類型的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)質(zhì)課課件免費課件PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件優(yōu)完謝謝觀看課件PPT部編版課件統(tǒng)編版部編版離子共存課件（21張）課件