省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬試題附答案解析

2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬仿真卷（一）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)最符合題意）

1.科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步做了巨大的貢獻(xiàn)。下列研究成果與科學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的

是（）

A.屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)

B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展

C.道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)

D.拉瓦錫建立的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展

2.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，

高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）

A.空氣中的小水滴顆粒直徑介于1?100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H21

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：0H-+H+==H2。

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化冷貝溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO2^=BaSO4I

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液一定含F(xiàn)e2+

B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO2右

向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅該溶液一定含NH4

C

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

向酸性KMnO4溶液中滴加某液體，酸性KMnO4溶液褪

D該液體一定含有SO

色2

5.下列反應(yīng)中，硫元素被還原的是（）

A.S—Na2sB.S02—SO3

C.SC）2fNa2sO3D.Na2sC）3fNa2SC）4

1

6.下列關(guān)于合金說(shuō)法正確的是（）

A.合金為化合物B.合金具有金屬特性

C.合金都耐腐蝕D.合金的硬度一定比成分金屬的低

7.24gMg與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）

A.1LB.0.1L

C.22.4LD.11.2L

8.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“物質(zhì)的量”的單位是g-molT

B.22.4LN2所含分子數(shù)為NA

C.0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3必

D.0.1molCO2中所含氧原子數(shù)為0.2必

9.下列物質(zhì)一般情況下不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）

A.Cu2sB.FeCbC.NO2D.NH3

10.除去鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）,發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為CaO+SiO2

士/：皿目

CaSiOj,從渣口排出。除去脈石的反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

11.下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）

試官溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑

A室溫(25℃)12%有

B水浴加熱（50℃）4%無(wú)

C水浴加熱（50℃）12%有

D室溫(25℃)4%無(wú)

12.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒②FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

13.下列比較不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：HC1>H2SB.酸性：H2CO3>H2SiO3

C.中子數(shù)：1680>146CD.原子半徑：P>0

14.對(duì)過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：

2

MnO2

（DH2O2+H2S=2H2O+SI、②2H2O22H2O+O2t、（3）H2O2+C12=2HC1+02

，所起的作用的說(shuō)法正確的是（）

A.起相同作用B.起不同作用

C.只起氧化劑的作用D.只起還原劑的作用

15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+H2。-20H-

B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

+2

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca++C02t+H20

2+

D.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca+OH-+HCO^=CaCO3i+H20

16.如圖所示為氫氧燃料電池原理示意圖。下列敘述不正確的是（）

A.a電極（通入氫氣）是負(fù)極

B.b電極（通入氧氣）是負(fù)極

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

17.氯氣通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+NaHCO3=NaCl+C02+HC10,下列有關(guān)化學(xué)

用語(yǔ)正確的是（）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：＞B.CO2的結(jié)構(gòu)式：0—C—0

C.HC1O的電子式：.....D.NaHCO3既含離子鍵又含共價(jià)鍵

18.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，能有效降低CO、NO、NO2等氣體的排放，其中涉

催化劑、

及的一個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2cO+2NO'N2+2CO2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑能使氮的氧化物完全轉(zhuǎn)化為N2

B.采用較長(zhǎng)的排氣管能杜絕污染性氣體的排放

C.汽車排氣管的高溫有利于提高該反應(yīng)的速率

3

D.加裝催化轉(zhuǎn)化器之后，汽車行駛時(shí)不再產(chǎn)生污染氣體

19.某竣酸酯的分子式為G8H26。5，1mol該酯完全水解得到1mol竣酸和2mol乙醇，該竣

酸的分子式為（）

A.Cl6H25O5B.CI4H16O4

c.（2|4曰8。5D.G6H25。5

20.下列關(guān)于檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）性質(zhì)的推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

CHCOOH

2

I

HO—C—COOH

I

CH、COOH

A.檸檬酸可與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

B.檸檬酸分子中含有羥基，因此可與NaOH溶液反應(yīng)

C.可以用檸檬酸除水垢

D.檸檬酸分子中的兩種官能團(tuán)都能跟金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

第二部分非選擇題

二'非選擇題（本大題包括3小題，共40分）

21.（14分）聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的

重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：

（1）元素a?m中金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；原子最外層電子數(shù)與所處周期數(shù)相

同的元素有種。

（2）g、h、m三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱依次為

________________________________________________________________（填化學(xué)式）。

（3）《天工開(kāi)物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”。由d、e、1三種元素組

成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為，爆炸時(shí)可將能轉(zhuǎn)化為

熱能。

（4）由元素e與元素f組成的一種化合物可用于潛艇供氧，該化合物中所含化學(xué)鍵類型有

鍵和鍵。

4

(5)元素h的納米級(jí)單質(zhì)均勻分散在冰中形成的混合物，是一種固體火箭推進(jìn)劑。該推進(jìn)劑

高溫時(shí)產(chǎn)生固體氧化物和元素a的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22.(14分)如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

ABCDE

回答下列問(wèn)題：

△

反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2t。

(1)裝置A中，儀器a的名稱叫,該儀器中盛有的試劑為。

(2)寫(xiě)出Cb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)當(dāng)有少量Cb氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樯磻?yīng)的離子方程式為

(4)當(dāng)Ck氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色?

(5)裝置E的作用是o

23.(12分)乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是O

(2)乙酸可使紫色石蕊試液變色。

(3)一定條件下，乙酸能與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某

研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①A試管中的液態(tài)物質(zhì)有，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5

②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是（填“甲”“乙”或“丙”）。

③試管B中的溶液是飽和溶液。

④實(shí)驗(yàn)完畢后，將B試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。乙酸乙酯在

層，常用操作將兩層液體分離。

6

2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬仿真卷（二）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)最符合題意）

1.下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（）

A.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸儲(chǔ)水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸

,離水到液面距刻度線1?2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

D.濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

2.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+>SO24~,SCN-B.K+、Na+、AIO?、OH-

C.H+、Na+、Fe2+sMnO^D.Na+、H+、Fe2+,NO-

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物

B.SO2>SiO2>CO均為酸性氧化物

C.鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

D.C2H4c12、c6H6和CH4O表示的物質(zhì)都是純凈物

4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水生產(chǎn)漂白粉B.“84”消毒液能殺滅病毒，可用于環(huán)境

消毒

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D.誤服重金屬鹽中毒，可立即飲用牛奶解

毒

5.下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）

A.H+、Na+^Cl-B.Ag+、CI->NO?

C.Fe3+、Na+、OH-D.Ba2+^NO3、SC）24-

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

1

瑟、

B

A

①②

A.可用①收集NC）2（液體為水）

B.可用②分離漠單質(zhì)與四氯化碳

C.可用③從食鹽水中提取NaCl晶體

D.可用④驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性（A中為Na2cCh，B中為NaHCO3）

7.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?^）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

C.氯化鈉的電子式為Na.S..NaD.甲烷分子的填充模型為Q/

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）

A.CO燃燒屬于放熱反應(yīng)B.H2s。4與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

9.食品的主要成分大都是有機(jī)化合物。下列食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是（）

A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的酒精

C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷類中含有的淀粉

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出

能量

C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

能

量生成物

1反應(yīng)物

反應(yīng)

-----^過(guò)程

11.用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如Na-乙一NaOH-NaCl,則在

常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系內(nèi)的物質(zhì)乙是（）

A.Na2。？B.Na2。

C.NaClD.Na2cO3

12,下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

2

A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物B.乙酸乙酯在一定條件下可水解為乙醇和乙酸

C.蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄

糖

13.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)o下列說(shuō)法正確的

是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

正(N0)=。正(CO"時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和C02的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

14.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()

<_>+Br,*+HBr；取代反應(yīng)

A.Br

B.CH2=CH2+Br2—--CH2Br—CH2Br；加成反應(yīng)

C.2CH3CH2OH+O2f2cH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)

濃硫酸、

D.CH3COOH+CH3CH2OH'—△—CH3COOCH2CH3+H20；取代反應(yīng)

15.設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是()

A.常溫常壓下，2.24LCO和C02的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.17VA

B.常溫常壓下，92gN02和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6必

C.常溫常壓下，48go3含有的分子數(shù)為3名

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1A^A

16.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在無(wú)色溶液中：NH+、Fe2+、SO2右、CO23-

B.在含大量Ba2+溶液中：NH4、Na+、CL、OH-

C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO2+、HCC)3

D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、CL、SO24-

17.化學(xué)與生活密切相關(guān)。對(duì)操作或現(xiàn)象的解釋合理的是()

選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋

A做飯的油鍋起火時(shí)蓋上鍋蓋滅火蓋上鍋蓋降低了油的著火點(diǎn)

B晨曦穿過(guò)林中薄霧形成縷縷光束薄霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C燃?xì)鉄崴餮b在浴室外防止燃?xì)馊紵蒫o2

3

D漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果

18.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是（）

A.煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小

于7的雨水

B.煤和石油都屬于一級(jí)能源，而天然氣屬于二級(jí)能源

C.在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放，從而減少污染

D.霧霾是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

19.下列電子式中，正確的是（）

A.N:::N

H

B.H:N:H

H

C.H+[:0:]2-H+

D.Na+[:C1:]-

20.燃料電極是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如右圖所示，

該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.a電極是該電池的正極

B.。2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

第二部分非選擇題KOH溶液

二、非選擇題（本大題包括3小題，共40分）

21.（12分）（1）已知反應(yīng)：

@SO3+H2O=H2SO4（2）C12+H2O=HC1+HC1O?2F2+2H2O=4HF+O2

@2Na+2H2O=2NaOH+H2t@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）；比0被氧化的是

，氏0被還原的是；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的HzO既不被氧化，又

不被還原的是。

（2）過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氟化鉀，反應(yīng)的化

4

學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3t(已配平)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(提示:

KCN—3、H2O-12)O

①生成物A的化學(xué)式是o

②該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)，其理由是

。若是，則被還原的元素是。

22.(12分)填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：o

(2)原子符號(hào)為HX的元素屬于第周期族。

(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第族。

(4)周期表中第三周期最活潑的金屬元素是0

(5)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為y,試回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=6時(shí)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

23.(16分)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鈦跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀

器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序：E接,接

,接,接F。

(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

當(dāng)0.5molMnCh參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HC1的質(zhì)量為,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Ck的體

積約為0

(3)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是，②濃硫酸的作用是

5

(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cb產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。如果有Cb產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)

象是，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

O

(5)寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

參考答案及解析：

一、選擇題

1.A解析：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤(rùn)洗。配制溶液時(shí)，無(wú)論

試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)

移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，容積也會(huì)改變，所以在

將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度

的準(zhǔn)確性。

2.B解析：A.鐵離子與硫氟根離子反應(yīng)生成硫氯化鐵絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.四種離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.酸性環(huán)境下，高鎰酸根離子能

6

夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性環(huán)境下，硝酸能夠

氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

3.C4.A

5.A解析：B項(xiàng)中Ag+與C「生成AgCl沉淀；C項(xiàng)中Fe3+與OFT生成Fe(0H)3沉淀；D

項(xiàng)中Ba?+與SO2去生成BaSO4沉淀。

6.D解析：A.NO2可與水反應(yīng)，不能用排水法收集。B.B均易溶于CCL，不分層，不能用

分液法分離。C.NaCl溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能用增埸加熱，應(yīng)選用蒸發(fā)皿。

一Na+［：Cl：「

7.C解析：NaCl為離子化合物，電子式為??

8.A解析：中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，A對(duì)，B錯(cuò)?；瘜W(xué)鍵斷裂要吸收能量，C錯(cuò)。

因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)伴K著能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯(cuò)。

9.D

10.D解析：由于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵的斷裂

需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化的同時(shí)，必然伴

隨著能量的變化，故A、B項(xiàng)均正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如物質(zhì)的燃燒，F(xiàn)e與S

的反應(yīng)等，故C項(xiàng)正確；圖示中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B解析：Na在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與

HC1反應(yīng)生成NaCl,所以物質(zhì)乙是氧化鈉，答案選B。

12.A解析：A中油脂不是高分子化合物。

13.D

14.C解析：C項(xiàng)為乙醇的催化氧化，而不是取代反應(yīng)。

15.B解析：常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；92gNO292g

N2O4都含有2mol氮原子、4mol氧原子，其混合氣體也一定含有6mol原子，B項(xiàng)正確；

48go3的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)鎂原子變成鎂離子失去2

個(gè)電子，所以2.4gMg即0.1molMg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.D解析：A.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、CO23-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，

錯(cuò)誤；B.NH+.OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C.HC03與強(qiáng)堿性溶

液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量

H+,K+、Fe2+、C「、SO2右之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。

17.B

18.D解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A錯(cuò)誤；天然氣為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；在

7

煤中添加適量的石膏(CaSCU?2比0),不能起到固硫的作用，故C錯(cuò)誤；D正確。

19.D

20.D解析：A.通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，錯(cuò)誤;

B.通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，通氧氣的電極b是正極，。2在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)

誤；C.電解質(zhì)溶液中0H-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.燃料電池的工作原理屬于原電池原理，

是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確。

二、非選擇題

21.答案：⑴①⑥③④②⑤

⑵①KHC03②是有元素化合價(jià)的升降氧元素

22.答案：(1)1880(2)三VDA(3)V0l(4)Na(5)①原子②H2sCU

解析：(1)該元素原子質(zhì)量數(shù)為8+10=18,質(zhì)子數(shù)為8,則為O元素。

(2)17號(hào)元素為氯，屬于第三周期VDA族。(3)元素周期表中第8、9、10三縱列為第VDI族。

(4)周期表中第三周期最活潑的金屬元素為Na元素。

(5)①當(dāng)x-y=10時(shí)，x=y+10,該微粒為原子。

②當(dāng)y=6時(shí)，x為16,是硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2s

23.答案：(DC-D-A-B-H-G

△

(2)4HC1(濃)+M11O2MnCl2+Cl2t+2H2O36.5g11.2L

(3)除去Cb中的HC1干燥氯氣(4)試紙變藍(lán)C12+2KI=I2+2KC1

(5)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O

8

2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬仿真卷（三）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)最符合題意）

1.一定溫度下，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）^^2（2值）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C氣體的濃度相等

C.A、B、C的濃度不再變化D.C的百分含量達(dá)到最大值

2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.由2H和驅(qū)O組成的11g水中所含中子數(shù)為6必（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.H2O和D2O互為同素異形體，且兩者的化學(xué)性質(zhì)相似

C.驅(qū)。2和曲。3互為同位素

D.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B.HC1中存在離子鍵，屬于離子化合物

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵

4.下列溶液中c（C「）最大的是（）

_1

A.0.1mol?LTNH4C1B.0.5mol?LCaCl2

C.1.0mol?LTAICI3D.2.0mol?L-1HC1

5.下列元素中，在自然界只以化合態(tài)形式存在的是（）

A.氮元素B.鐵元素C.硫元素D.鈉元素

6.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.HC1^H2B.CO2^COC.Fe2O3-FeD.Br--*Br2

7.CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.CO2是一種酸B.CH4是一種無(wú)機(jī)物

C.N2O是由N2與。2組成的混合物D.CO2屬于非金屬氧化物

8.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.摩爾是基本物理量之一B.0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

1

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B.所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

一催化劑一

10.在反應(yīng)4NH3+5O2——3一—4NO+6H2。中，還原劑是（）

A.NH3B.O2C.NOD.H2O

11.共和國(guó)勛章獲得者鐘南山院士強(qiáng)調(diào)，要注意疫情防控常態(tài)化，堅(jiān)持做好日常消毒工作。

“84”消毒液是常用的消毒用品，由Ck與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉中的氯元素

化合價(jià)為（）

A.-1B.+3C.+lD.+5

12.下列試劑可一次性鑒別KN。?、NaHCCh、BaCb三種溶液的是（）

A.酚曲試劑B.稀硫酸C.澄清石灰水D.碳酸鈉溶液

13.有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為一1價(jià)，Y和Z

可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X為非金屬性最強(qiáng)的元素B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

C.Z與氫元素形成的化合物只有一種D.Y2Z為離子化合物

14.檢驗(yàn)氨氣可選用（）

A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙

C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

15.將一定質(zhì)量的鐵加入100mL稀硫酸中，為了中和過(guò)量的硫酸，而且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成

Fe（OH%,共消耗掉2mol-L-1NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的濃度是（）

A.0.5mol,L-1B.lmol,L-1

C.1.5mol,L-1D.2mol,L-1

催化劑、

16.合成氨的反應(yīng)：3H2+N2"消壓2NH3在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變

B.使用催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率

D.其他條件不變，降低N%的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

2

17.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分離

B.無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體

D.乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸

18.綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?/p>

能、天然氣等；二級(jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）

①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤

19.下列說(shuō)法正確的是（）

A.H20的摩爾質(zhì)量是18g

B.常溫常壓下，16gCH4含有10mole-

C.常溫常壓下，11.2LCh所含的分子數(shù)為3.01X[CP

D.將5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

20.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、CM+、CL、OH-B.Mg2+、SC）24-、K+、Cl-

C.Na+、H+、NO+、CO23-D.Ba2+>Na+、OFT、SO24-

第二部分非選擇題

二、非選擇題（本大題包括3小題，共40分）

21.（10分）硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如圖:

含硫燃料一g^A一號(hào)…B一四°-C（酸雨成分之一）

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

』?！稤°?

反應(yīng)④

回答下列問(wèn)題:

（1）D物質(zhì)的化學(xué)式。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

該反應(yīng)可逆反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

（4）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施是（填序號(hào)）。

①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；

④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源

22.（12分）人類生活離不開(kāi)化學(xué)，尼泊金乙酯是食品行業(yè)常用的防腐劑。可以用酯化法生產(chǎn)

3

尼泊金乙酯，其合成路線如下:

COOKCOOHCOOCH2CH3

IIIIIIIV尼泊金乙酯

（1）化合物I和尼泊金乙酯均含有的含氧官能團(tuán)是（填名稱）。

（2）化合物I的某些性質(zhì)和苯類似，例如在一定條件下能與比反應(yīng)。1mol該物質(zhì)最多與

molH?反應(yīng)。

（3）由化合物n生成化合物in的反應(yīng)的原子利用率為io。％,則除化合物n外，所需另一種反

應(yīng)物的分子式為o

（4）化合物IV經(jīng)酯化反應(yīng)生成尼泊金乙酯，另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）已知醬油中尼泊金乙酯（相對(duì)分子質(zhì)量為166）最大允許添加量為0.25g/kg,則生產(chǎn)1噸醬

油的最大添加量為mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。有關(guān)部門抽檢某品牌醬油，經(jīng)測(cè)

定該批次每瓶（500g/瓶）的醬油中含尼泊金乙酯5.0X107mol,則該醬油（填“符合”

或“不符合”）添加標(biāo)準(zhǔn)。

23.（18分）下列是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）。

（2）從碘水中分離出H選擇裝置，該分離方法的名稱為0

（3）裝置A中①的名稱是,進(jìn)水的方向是從口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使

液體順利滴下，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

4

(4)除去NaNCh固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為、蒸發(fā)結(jié)晶、

(5)為了除去KC1溶液中少量的MgCk、MgSO4,可選用Ba(0H)2、HC1和K2cO3三種試齊U，

按如下步驟操作：

加過(guò)量A加過(guò)量B加適量C較純凈的|

顛——過(guò)循一"＞邈“峻1溶液

①寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A,B,C0

②加過(guò)量A的原因是。

③加過(guò)量B的原因是，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

5

2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬仿真卷（四）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)最符合題意）

1.下列物質(zhì)溶于水，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.NH3B.SO3C.NO2D.Na2O

2.實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣。下列措施不能增大氫氣生成速率的是（）

A.升高溫度B.用鋅粉代替鋅粒

C.用鎂條代替鋅粒D,用98%的濃硫酸代替稀硫酸

3.如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入相同濃度的稀硫酸中，下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙

A.甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D.一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

4.下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2s。4-MgSCUB.C-CO2C.C11SO4-CuD.HCIO-O2

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.AI2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松

劑

6.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.22gCO2含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2以

1

D.1L0.5mol-L-K2sO4溶液中含有的K+數(shù)目為NA

7.從海水中可以提取漠，主要反應(yīng)為2Br-+C12==Br2+2CL。下列說(shuō)法正確的是（）

1

A.澳離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D,氯氣的氧化性比漠單質(zhì)強(qiáng)

8.硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合

物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是（）

A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN

9.下列物質(zhì)存在同分異構(gòu)體的是（）

A.CH3cH3B.CH4

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3cH2cH3

10.古典詩(shī)詞源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，包羅萬(wàn)象,是中華文化的瑰寶。下列詩(shī)句隱含化學(xué)變化的是（）

A.荷風(fēng)送香氣，竹露滴清響B(tài).遙見(jiàn)尋沙岸，春風(fēng)動(dòng)草衣

C.綠蟻新酷酒，紅泥小火爐D.日落山水靜，為君起松聲

11.含離子鍵的氧化物是（）

A.Na2OB.HC1OC.NOD.KOH

12.實(shí)驗(yàn)室對(duì)下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（）

A.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中B.少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中

C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

13.下列儀器可以直接加熱的是（）

AnC.D.

14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（)

@CH3CH=CH2+Br2—-?CH3CHBrCH2Br

濃硫酸

②CH3coOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2O

—

③2cH3cH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O

FeBr

3Br

+Br+HBr

④2

A.①②B.③④C.①③D.②④

15.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸

C.在K2s。4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

2

D.N2與H2合成氨氣時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)

16.下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（）

A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒

C.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnCU溶液褪色

D.用乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷

17.下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（）

18.下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2+

B.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO2^=BaSO4I

+2+

C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H=H20+Ca

D.醋酸與氫氧化鉀：H++OH-=H2O

19.下列有關(guān)氮的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3極易溶于水

B.NO和NO2既可用排空氣法收集又可用排水法收集

C.濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

D.錢鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)放出NH3,可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)NH4的存在

20.可逆反應(yīng)2NO2（g）r^2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2>NO和02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1

④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變

3

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

可表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

第二部分非選擇題

二、非選擇題（本大題包括3小題，共40分）

21.（16分）某同學(xué)對(duì)某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①和②的操作名稱是。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用

玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),

應(yīng)，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論

猜想I:固體A取少量固體A于試管中，滴加稀

中含CaCC）3、鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小—猜想I成立

MgCO3燒杯罩在試管口上方

有氣泡放出，

猜想n：固體A取少量固體A于試管中，先滴入

無(wú)白色沉淀產(chǎn)—

中含BaCO3______，再滴入Na2so4溶液

生

猜想HI：最后制