【課件】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（人教版2019必修第一冊）

第一章

物質(zhì)及其變化

第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第二課時

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過復(fù)習(xí)酸、堿、鹽與不同類別物質(zhì)間的反應(yīng),總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型,培養(yǎng)變化觀念及證據(jù)推理能力。2.依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法,增強變化觀念的應(yīng)用能力。3.依據(jù)原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素,認(rèn)識工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。酸組成中是否含氧含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3

HCl、H2S

電離出的H＋數(shù)目一元酸二元酸三元酸HCl、HNO3

H2SO4

H3PO4

有無揮發(fā)性揮發(fā)酸難揮發(fā)酸HCl、HNO3

H2SO4

電離程度強酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3

H2CO3

CH3COOHHClO運用交叉分類法對酸堿鹽再分類溶解性易溶NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

微溶Ca(OH)2

難溶電離OH－數(shù)目一元堿NaOHKOH

二元堿Ca(OH)2Ba(OH)2Fe(OH)2

電離能力強堿弱堿NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

堿運用交叉分類法對酸堿鹽再分類鹽溶解性可溶鹽難溶鹽微溶鹽Na2CO3CaCO3、Cu2(OH)2CO3CaSO4組成正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3、CaCO3運用交叉分類法對酸堿鹽再分類資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。請思考如何制備Na2SO3？任務(wù)一尋找原料Na2SO3元素組成Na、S、O物質(zhì)類別鹽含Na物質(zhì)Na2CO3NaNa2ONaOH金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽SSO2H2SO3K2SO3SO3K2SO4H2SO4非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽含S物質(zhì)物質(zhì)分類Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)3Fe＋2O2

Fe3O4點燃Fe金屬單質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬如何認(rèn)識Na的性質(zhì)？確定物質(zhì)類別依據(jù)類別共性類比典型代表物實驗驗證預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)分析物質(zhì)組成CO2CO2＋H2O

H2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O酸性氧化物酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→鹽如何認(rèn)識SO2和Na2O的性質(zhì)？基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)CC＋O2===CO2點燃如何認(rèn)識S的性質(zhì)？非金屬+氧氣→非金屬氧化物非金屬單質(zhì)鹽酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬→鹽+氫氣酸溶液能使指示劑變色如何認(rèn)識H2SO3的性質(zhì)？基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)NaOHCa(OH)2堿使紫色石蕊變藍(lán)；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3CuSO4CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣鹽和水任務(wù)二設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑通過對物質(zhì)類別共性的梳理，可知不同類別物質(zhì)之間存在著各種反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系，請你用圖示的形式將這種關(guān)系呈現(xiàn)出來。H2SO3方案一4Na+O22Na2O第一步：第三步：2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2O第二步：Na2O+H2O2NaOH運用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。任務(wù)二設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑NaNa2ONaOHH2SO3H2SO3方案二4Na+O22Na2O第一步：第三步：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O第二步：Na2O+H2O2NaOH運用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。任務(wù)二設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑NaNa2ONaOHSO2H2SO3方案三4Na+O22Na2O第一步：第二步：Na2O+SO2Na2SO3運用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。任務(wù)二設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑NaNa2OSO2金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣鹽和水任務(wù)二設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑根據(jù)“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”歸納生成鹽的途徑NaSCa→CaO→Ca(OH)2→CaSO42Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O現(xiàn)有一單質(zhì)鈣，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣嗎？思考與交流現(xiàn)有一單質(zhì)碳，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣嗎？C→CO2→H2CO3→CaCO3C+O2

=CO2

CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?（1）堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)2、工業(yè)上如何制取氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2=

CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電思考與交流工業(yè)生產(chǎn)除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。一般不采用反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。隨堂演練1.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（

）A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解D.置換、化合、復(fù)分解、分解D隨堂演練2.如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClDA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意；C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙不發(fā)生反應(yīng)；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁不反應(yīng)，丁―→乙：CuO＋C