【教案】鐵及其化合物++第一課時人教版（2019）必修第一冊+

鐵及其化合物授課類型：新授課授課時間：40分鐘課題鐵及其化合物三維目標(biāo)知識與技能了解鐵、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質(zhì)。了解氫氧化鐵的性質(zhì)及制備方法。掌握二價鐵、三價鐵離子相互轉(zhuǎn)化及離子檢驗的方法。過程與方法通過觀察演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)分析實驗現(xiàn)象的能力。通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原理論研究物質(zhì)的氧化還原性。情感態(tài)度價值觀通過實驗觀察，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。在對鐵及其化合物的學(xué)習(xí)中，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面起到的重要作用。教學(xué)重點鐵的化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的檢驗與轉(zhuǎn)化教學(xué)難點鐵的氫氧化物，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)媒體多媒體教學(xué)方法講授法、歸納法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)金屬元素定義（二）金屬的性質(zhì)[講述]同學(xué)們，在前面的課程中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬，金屬元素是具有金屬通性的的元素。它們金屬性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)為還原性，有光澤，有延展性，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好，常溫下大部分為固體，汞除外。[思考]思考回憶以前學(xué)習(xí)過的金屬都有哪些性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生回憶已知內(nèi)容，強(qiáng)化學(xué)生的記憶，選擇復(fù)習(xí)的內(nèi)容注意與新知識的聯(lián)系，為新課題的開始做鋪墊。導(dǎo)入新課（一）生活中使用的鐵[播放多媒體]展示鐵器圖片[講述]鐵是生活中很常見的一種金屬，其應(yīng)用非常廣泛。[提問]在我們學(xué)習(xí)金屬鈉的時候有提過鐵元素在地殼中含量，有同學(xué)還記得嗎？[觀看][回答]鐵元素在地殼中的含量居于第四位。從貼近生活的圖片導(dǎo)入課堂，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。三、物理性質(zhì)的教學(xué)（一）鐵的單質(zhì)[講述]鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居于第四位。接下來我們一起來學(xué)習(xí)看鐵都具有哪些性質(zhì)。[提問]鐵在生活中的運用很廣泛，大家可以根據(jù)自己生活中所看到過的鐵說一下鐵都有哪些性質(zhì)嗎？[回答]鐵有延展性，能導(dǎo)電導(dǎo)熱。從貼近生活學(xué)生熟悉的事物開始物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)。四、化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)鐵作為還原劑與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液的反應(yīng)。鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵鹽與亞鐵鹽[講述]除了同學(xué)們說的，鐵還具有鐵磁性。[提問]我們前面學(xué)習(xí)過鐵分別與氯氣、鹽酸和硫酸銅的反應(yīng)，請大家寫一下化學(xué)反應(yīng)方程式，看一下鐵化合價相同嗎？[講述]鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)（如鹽酸和硫酸銅），鐵原子失去兩個電子生成+2價的鐵化合物，而與氧化鋅較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)則失去三個電子生成+3價的鐵化合物。[板書]1.鐵作為還原劑參與反應(yīng)Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+[提問]生活經(jīng)驗告訴我們，常溫下鐵是不與水反應(yīng)的，那請同學(xué)想一下高溫下能發(fā)生這個反應(yīng)嗎？[講述]帶著疑問，我們一起來看一個小視頻。[播放多媒體]實驗視頻[提問]現(xiàn)在看我視頻大家有答案了嗎？[講述]在這一實驗中，紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生產(chǎn)四氧化三鐵和氫氣。[板書]2.鐵與水蒸氣反應(yīng)Fe+4H2O(g)點燃=Fe3O4+4H2[講述]在我們的人體中也含有鐵元素，請大家閱讀一下資料卡片。[講述]鐵元素可以形成三種氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵。下面我們一起看個表格。[播放多媒體]給出表格[講述]FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2O3是種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。鐵的氧化物都不溶于水也不與水反應(yīng)。FeO、Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和鐵鹽。[板書]3.FeO、Fe2O3與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O[講述]鐵有兩種氫氧化物，下面我們一起看個小視頻，請大家仔細(xì)觀察。[播放多媒體]播放實驗視頻[提問]看完視頻大家可以描述下你觀察到的實驗現(xiàn)象嗎?大家知道在第二只試管中產(chǎn)生變化的原因是什么嗎？[講述]氫氧化鐵為紅褐色沉淀，而氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵容易被溶解在溶液中的氧氣氧化成氫氧化鐵。氫氧化鐵加熱會失去水變成紅棕色的三氧化亞鐵。此外氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，都能與酸反應(yīng)。[板書]4.鐵的氫氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3?=Fe2O3+3H2O[講述]我們知道鐵有+2和+3價態(tài)的離子，所以它可以形成亞鐵鹽和鐵鹽，如硫酸亞鐵，氯化鐵等。我們可以怎樣檢驗溶液中的離子是什么價態(tài)呢？接下來我們一起看視頻。[播放多媒體]播放實驗視頻[講述]含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在。[板書]5.檢驗Fe3+的存在：KSCN(紅色)[提問]我們知道同種物質(zhì)不同價態(tài)的化合物通過化學(xué)反應(yīng)是可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的，下面請大家仔細(xì)觀察，看看能不能得出二價鐵三價鐵之間是如何轉(zhuǎn)化的。[播放多媒體]播放實驗視頻[板書]6.二、三價鐵離子的轉(zhuǎn)化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+還原劑Fe2+氧化劑Fe3+[思考]回憶并書寫反應(yīng)方程式。2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[回答]不知道[回答]可以發(fā)生反應(yīng)[筆記][閱讀]閱讀資料卡片[筆記][筆記][觀看][回答]氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生紅褐色沉淀，硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。不知道。[筆記][觀看][筆記][回答]三氯化鐵溶液加鐵粉后被還原為二價鐵，二價鐵離子由被氯水氧化為三價鐵離子。由已知過度到未知，引導(dǎo)學(xué)生回憶已學(xué)知識，加深記憶，培養(yǎng)學(xué)生主動思考的能力。通過播放實驗視頻，培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論的能力。五、練習(xí)（一）課堂練習(xí)[播放多媒體]給出習(xí)題氧化鐵俗名（鐵紅），其中鐵元素化合價（+3），狀態(tài)（紅棕色粉末）；四氧化三鐵俗名（磁性氧化鐵），其中鐵元素化合價（+2、+3），狀態(tài)（黑色晶體）；氧化亞鐵中鐵元素化合價（+2），狀態(tài)（黑色粉末）。下列溶液滴加KSCN溶液能變紅的是（B）FeCl2B.FeCl3C.FeSO4為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（C）A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCND.石蕊溶液[練習(xí)]一起做練習(xí)題。課堂上做練習(xí)，幫助學(xué)生回顧課堂內(nèi)容，能夠檢測學(xué)生是否掌握本節(jié)課所學(xué)知識點。課堂小結(jié)[總結(jié)]1.鐵作為還原劑與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液的反應(yīng)。2.鐵元素可以形成三種氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵。3.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿。4.二、三價鐵離子的轉(zhuǎn)化Fe3+還原劑Fe2+氧化劑Fe3+5.Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時成紅色。課堂小結(jié)，回顧所學(xué)知識，使學(xué)生理清知識點，形成框架感。七、布置作業(yè)[作業(yè)布置]完成課本本節(jié)課對應(yīng)習(xí)題。[練習(xí)]課后完成作業(yè)。布置課后作業(yè)，讓學(xué)生課后及時復(fù)習(xí)，根據(jù)作業(yè)情況反饋掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。板書設(shè)計主板書鐵及其化合物1.鐵作為還原劑參與反應(yīng)2.鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)點燃=Fe3O4+4H23.FeO、Fe2O3與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4.鐵的氫氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35.檢驗Fe3+的存在：KSCN(紅色)6.二、三價鐵離子的轉(zhuǎn)化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+還原劑Fe2+氧化劑Fe3+副板書鐵三角轉(zhuǎn)化圖教學(xué)反思新課程標(biāo)準(zhǔn)下化學(xué)課堂教學(xué)的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要的是通過有效的教學(xué)手段促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。在此次課堂中，首先，普通話還需要提高，還要注意不能有太多的口頭禪和控制自己的語速。其次，站上講臺就要把自己當(dāng)作一個真正的教師，要時刻注意自己的教態(tài)，要在不斷地練習(xí)中克服緊張情緒。對于實驗部分的講解，雖然是在PPT里面插入了視頻，但是實驗視頻無法播放，這就需要我們在設(shè)計教案時把會突發(fā)的情況設(shè)計進(jìn)去，注意臨場發(fā)揮，此次我用黑板畫圖加口頭描述的形式來描述實驗現(xiàn)象，在此過程中經(jīng)常背對學(xué)生，而忽略了與學(xué)生的互動，對于課堂練習(xí)部分主要是幫助學(xué)生理解、鞏固知識點，所以應(yīng)在課前精選課堂練習(xí)的小題，不宜不宜過多，也不宜難度過大。此外在上課過程中容易以自己講課為主，大部分就是為了完