物質(zhì)的分類及其性質(zhì)

物質(zhì)的分類及其性質(zhì)．無(wú)機(jī)化合物分類：1．氧化物⑴酸性氧化物(C02、S02、S03、N2O5、Mn2O7、CrO3等)堿性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、MgO等)兩性氧化物(Al2O3、ZnO、BeO等)不成鹽氧化物(CO、NO等)⑸過(guò)氧化物(Na2O2、H2O2等)(6)特殊氧化物(Fe3O4、Pb3O4、K02、KO3等)2．酸(1)按酸根分1含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、HCIO(1)按酸根分1無(wú)氧酸：HC1、HF、HBr、H2S等-一元酸：HC1、HNO3、HC10、HCIO4、HBr、HI等⑵按H+數(shù)分一二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等三元酸：h3po4「強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr、HI、HCl等⑶按強(qiáng)弱分-中強(qiáng)酸：H2SO3H3PO4弱酸：HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等⑷按氧化性分J氧化性酸：H2SO4(濃)、HNO3、HC1O、HMnQ等7 L還原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等(5)按沸點(diǎn)分J揮發(fā)性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等八''刀1難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等(6)按穩(wěn)定性分-「穩(wěn)定性酸：H2SO4、H3PO4(6)按穩(wěn)定性分-3?堿按性質(zhì)分一按0H-數(shù)分L不穩(wěn)定性酸：h2co3、H2SO3、HNO3、HClO等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)3?堿按性質(zhì)分一按0H-數(shù)分弱堿：nh3?h2o一元堿：NaOH、KOH、LiOH等二元堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元堿：Al(OH)3、Fe(OH)3等「可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等(3)按溶解性分微溶性堿：Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)34.鹽(1)按組成分?正鹽：Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽：KA1(SO4)2?12H2O等NaH2PO4等(2)按酸根分-絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等含氧酸鹽：Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等無(wú)氧酸鹽：、MgCl2、AlCl3、Na2S等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:(3)按形成分-強(qiáng)酸弱堿鹽:強(qiáng)堿弱酸鹽:弱酸弱堿鹽:Na2SO4、NaCl等AICI3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等Na2CO3、Na2SO3等(NH4)2CO3、CH3COONH4等⑷其他J無(wú)機(jī)鹽：nh4ci-有機(jī)鹽：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等5特殊化合物J氫化物：口乩血氐①比、肌比等5.特殊化口物［碳化物：cac2、A14C3、SiC等氮化物：Mg3N2、AIN、Si3N4等二．物質(zhì)的性質(zhì)1酸性氧化物的性質(zhì)：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的是氧化物。(1)與水快速化合，并生成穩(wěn)定的酸：SO3+H2O==H2SO4P2O5+10(冷)==2HPO3(偏磷酸)P2O5+10(熱)==2H3PO4(磷酸)(2)與水化合是可逆的,并生成不穩(wěn)定的酸亠H2CO3so2+h2o一占H2SO3不溶于水也不與水反應(yīng)：Si02與堿反應(yīng)：C02+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O若氧化物過(guò)量,可繼續(xù)反應(yīng)：CaC03+C02+H20==Ca(HC03)2與堿性氧化物反應(yīng)：C02+Ca0==CaC03與鹽的反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2f2.堿性氧化物的性質(zhì)：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。IA、IIA族元素的堿性氧化物是能直接和水化合生成相應(yīng)的堿：R20+H20==2R0H(R=Li、Na、K、Rb、Cs)

MO+H2O==M(OH)2(M=Mg、Ca、Sr、Ba)(2)與酸反應(yīng)：生成鹽和水：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)：3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NOf+5H2OFe2O3+6HI==2FeI2+I2+H2O3)與鹽反應(yīng)：Na2O+2NaHSO4==2Na2SO4+H2O(4)與強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)：BaO+2NaHSO4==BaSO』+H2O5)堿性氧化物的制備：屬單質(zhì)和氧氣的化合：4Na+O2==Na2O不溶性堿受熱分解：Cu(OH)2Cu(OH)2 CuO+H2OMg(OH)2 MgO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+H2OMgCO32Fe(OH)3 Fe2O3+H2OMgCO3 MgO+CO2t③不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3 CaO+CO2f3?兩性氧化物：與酸和堿反應(yīng)，均生成的鹽和水的氧化物(1)性質(zhì)：與酸、堿反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OZnO+2HCl==ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2O制備：金屬單質(zhì)與氧氣直接化合4．酸的性質(zhì)：(1)使指示劑變色：使石蕊試液變紅，使甲基橙試液變紅。非強(qiáng)氧化性酸與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。與鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸與較弱酸鹽反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2fH2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2f不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)：H2SO4(濃)+2NaCl^^Na2SO4+2HCl氧化性酸與還原性鹽反應(yīng)：2NaI+H2SO4(濃)==Na2SO4+I2+SO2f+H2O

2KMnO4+16HC1(濃)==2MnCl2+5Cl2f+2KC1+8H2O弱酸和強(qiáng)酸鹽反應(yīng):CuSO4+H2S==CuS；+h2so4強(qiáng)酸和弱酸的酸式鹽反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+CO2f+H2O(5)與堿性(兩性)氧化物反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O(6)酸的分解：4HNO(6)酸的分解：4HNO34NO2f+O2f+2H2O5．堿的性質(zhì)：(1)使指示劑變色：使紫色石蕊藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色(2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。(3)與鹽反應(yīng)。生成新鹽和新堿：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl生成兩種新鹽：A1C13+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl③酸式鹽與堿： 元堿和一元酸酸式鹽二元堿和二元酸酸式鹽一元堿和一元酸酸式鹽匚二元堿和二元酸酸式鹽③酸式鹽與堿：與酸性氧化物反應(yīng)6?鹽的性質(zhì)：廠活潑金屬置換不活潑金屬：置換反