2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全版

一基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持本來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 二、化學(xué)式和化合價(jià)： (1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表達(dá)一種物質(zhì); b.表達(dá)該物質(zhì)的元素組成; ②微觀意義：a.表達(dá)該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表達(dá)該物質(zhì)的分子構(gòu)成; ③量的意義：a.表達(dá)物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表達(dá)組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) ①直接用元素符號(hào)表達(dá)的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的環(huán)節(jié)： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比; c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。 6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表達(dá)層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)) ③先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)：寫(xiě)、配、注等。 8、酸堿度的表達(dá)方法PH值 說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其相應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(涉及Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 六、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)樸的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 14、平常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早運(yùn)用天然氣的是中國(guó); 16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅]、宋朝應(yīng)用); 18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 七解題技巧和說(shuō)明： 一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色) 紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色) 綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、常見(jiàn)一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) ②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中不久變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 4、酸和相應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反映生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反映生成相應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變) CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5、堿和相應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反映生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反映生成相應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反映) K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會(huì)分解出相應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目規(guī)定是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 (一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體規(guī)定是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢查雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水(可檢查出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢查出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反映，但不能吸取或跟有效成份反映，或者生成新的雜質(zhì)。 (二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢查氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的解決：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸取。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 (三)、常見(jiàn)意外事故的解決： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗; Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸; Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 (四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O) 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)) 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(重要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢查雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢查出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體) [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反映] (五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里具有某種氣體 1、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 (六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中具有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) (七)、解題： 計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 ③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算 (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100% (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100% (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100% (四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (五)、解題技巧 1、審題：看清題目的規(guī)定，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題環(huán)節(jié)： ①設(shè)未知量 ②書(shū)寫(xiě)出對(duì)的的化學(xué)方程式 ③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 八、初中化學(xué)中的三 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 8、溶液的特性有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表達(dá)什么物質(zhì)參與反映，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表達(dá)反映物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表達(dá)各反映物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反映條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)重要因素：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、、化學(xué)中的一定與不一定 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根) 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)分子大，原子小) 分子和原子的主線(xiàn)區(qū)別是在化學(xué)反映中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也也許是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (由于粒子涉及原子、分子、離子，而元素不涉及多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。 11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(由于溫度沒(méi)擬定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參與或生成的反映，不一定就是置換反映。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反映和化合反映中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反映中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反映中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反映，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反映。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)) 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿;不一定(也許)含氧元素的是酸和鹽;一定具有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3•H2O);酸組成也許含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液) 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液) 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其相應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反映生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反映生成相應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。 26、生成鹽和水的反映不一定是中和反映。 27、所有化學(xué)反映并不一定都屬基本反映類(lèi)型，不屬基本反映的有：①CO與金屬氧化物的反映;②酸性氧化物與堿的反映;③有機(jī)物的燃燒。 28、凡是單質(zhì)鐵參與的置換反映(鐵與酸、鹽的反映)，反映后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反映，反映后溶液的質(zhì)量一定增長(zhǎng)。 凡金屬與鹽溶液反映，判斷反映前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反映金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重 30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反映，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反映的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反映;但它們與酸反映是最為劇烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反映是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法) 24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O加熱CuSO4+5H2O 3、置換反映：(1)定義：一換一(2)基本形式：A+BC=AC+B 酸與金屬反映：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反映：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反映： (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反映) 26、鋅和稀硫酸反映：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂和稀硫酸反映：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 28、鋁和稀硫酸反映：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 29、鋅和稀鹽酸反映：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反映：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反映：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 32、鐵和稀鹽酸反映：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 33、鐵和稀硫酸反映：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反映：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反映) 40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ 39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反映：Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反映：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 4、復(fù)分解反映：(1)定義：互相互換(正價(jià)與正價(jià)互換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB (3)實(shí)例：酸與堿反映：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反映：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿(可溶)與鹽(可溶)反映：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽(可溶)與鹽(可溶)反映：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復(fù)分解反映的條件：滿(mǎn)足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成 四、復(fù)分解反映 1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸+鹽→新鹽+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2