中考化學(xué)《溶液與坐標(biāo)曲線圖》專項練習(xí)題及答案

第頁中考化學(xué)《溶液與坐標(biāo)曲線圖》專項練習(xí)題及答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是A.t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C.t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量為60gD.甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲2.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D.t1℃時，甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙3.和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.的溶解度比的大B.的溶解度受溫度的影響比的大C.時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液D.時，在100g水中加入，形成不飽和溶液4.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法5.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：106.和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低的溶解度C.T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大7.如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是①0℃時，溶解度：KNO3>NaCl②t1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等③溫度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐漸減?、躷2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaClA.①② B.②④ C.①③ D.③④8.在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在時快速注入一種溶液，時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是A.時注入溶液是鹽酸B.前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C.期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的氣體不純D.后壓強(qiáng)增大的原因是溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)9.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向盛有等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁D.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質(zhì)量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_______二、非選擇題11.利用我國傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。（1）t℃時氯化鎂的溶解度是_________g；（2）在0℃~t℃范圍內(nèi)，這兩種物質(zhì)中溶解度較小的是______；（3）海水曬鹽是用______結(jié)晶的方法獲得晶體。12.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是______g；（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲。13.數(shù)字化實驗利用傳感器能準(zhǔn)確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學(xué)將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。14.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分?jǐn)嚢韬蟆Ｋ脙煞N溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是______（寫出一種即可）。15.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1°C時，丙物質(zhì)的溶解度是______g。（2）t2°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（3）t3°C時，將40g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______。（4）若乙中含有少量甲時?？捎胈_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙。（5）將t3°C時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______。16.根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。17.繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6（1）請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線_____；（2）圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是_______g；（3）請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是_______。18.如圖1所示，℃時，將等質(zhì)量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質(zhì)是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。19.下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169請回答：（1）圖中甲表示_____(填化學(xué)式)的溶解度曲線；（2）M點表示的含義為_____。（3）20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽開____(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（4）70℃時，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。20.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學(xué)式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為______。③若反應(yīng)溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學(xué)式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟(jì)效益較好的可行方案為______。21.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，如醫(yī)療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的，可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細(xì)菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達(dá)標(biāo)后，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護(hù)并合理利用水資源的措施，以應(yīng)對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：______。22.興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實驗方案如下：【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M(jìn)行實驗】（3）為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）______實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想______成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。（5）蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。23.某化學(xué)興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）計算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）。（3）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時間，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。

參考答案一、選擇題1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是A.t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C.t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量為60gD.甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲的溶解度曲線與乙的溶解度曲線相交，則t1℃時甲的溶解度與乙的溶解度相同，選項錯誤；B、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度曲線高于乙的溶解度曲線，即t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題文中沒有明確兩種物質(zhì)的溶液的狀態(tài)，則無法判斷甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項錯誤；C、由圖可知，t2℃時甲的溶解度為60g，由溶解度的概念可知，t2℃時160g甲的飽和溶液中含有60g甲，所以t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量小于60g，選項錯誤；D、由圖可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，所以甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，選項正確，故選D。2.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D.t1℃時，甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙【答案】B【解析】【詳解】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。3.和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.的溶解度比的大B.的溶解度受溫度的影響比的大C.時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液D.時，在100g水中加入，形成不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時的飽和溶液，升溫到時變成不飽和溶液，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時，在100g水中最多溶解的NaCl質(zhì)量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯誤。故選B。4.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。5.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤；B、t1℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項說法錯誤；D、時，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項說法正確。故選D。6.和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低的溶解度C.T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大【答案】C【解析】【詳解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項錯誤；

B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項錯誤；C、T℃時，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；D、分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質(zhì)量CuSO4大，選項錯誤；故選：C。7.如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是①0℃時，溶解度：KNO3>NaCl②t1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等③溫度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐漸減小④t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaClA.①② B.②④ C.①③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】由溶解度曲線可知，①0℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故說法錯誤；②t1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等，故說法正確；③溫度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐漸增大，故說法錯誤；④t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaCl，故說法正確；故選：B。8.在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在時快速注入一種溶液，時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是A.時注入溶液是鹽酸B.前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C.期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的氣體不純D.后壓強(qiáng)增大的原因是溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、t0時快速注入一種溶液后，壓強(qiáng)減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故A錯誤；B、由A分析可知，t1前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；C、t1~t2期間壓強(qiáng)不變且大于0，說明還存在其他不與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，則可證明收集的CO2氣體不純，故C正確；D、由B分析可知，t2時溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤。故選C。9.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向盛有等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁D.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽【答案】C【解析】【詳解】A.飽和的硝酸鉀溶液，再加入硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，故A錯誤；B.二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生改變，故B錯誤；C.將鎂片和鋁片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，最后生成的氫氣質(zhì)量相同，圖中橫坐標(biāo)表示的是金屬的質(zhì)量，當(dāng)加入少量金屬時，等質(zhì)量的Al和Mg,Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg多，因此Al所對應(yīng)的曲線在Mg的上方，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗Al的質(zhì)量比Mg少，圖象符合該特點，故C正確；D.向氫氧化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7，逐漸減小至小于7，故D錯誤；故答案為：C。10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質(zhì)量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_______【答案】①.A②.加入氯化鉀或蒸發(fā)溶劑或降低溫度二、非選擇題11.利用我國傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。（1）t℃時氯化鎂的溶解度是_________g；（2）在0℃~t℃范圍內(nèi)，這兩種物質(zhì)中溶解度較小的是______；（3）海水曬鹽是用______結(jié)晶的方法獲得晶體?！敬鸢浮浚?）70（2）氯化鈉或NaCl（3）蒸發(fā)12.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是______g；（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲。【答案】（1）20（2）降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（3）降溫結(jié)晶13.數(shù)字化實驗利用傳感器能準(zhǔn)確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學(xué)將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）ZnSO4、H2SO414.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分?jǐn)嚢韬?。所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是______（寫出一種即可）。【答案】（1）40（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（3）①.=②.升高溫度并增加溶質(zhì)或升高溫度并蒸發(fā)溶劑15.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1°C時，丙物質(zhì)的溶解度是______g。（2）t2°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（3）t3°C時，將40g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______。（4）若乙中含有少量甲時?？捎胈_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙。（5）將t3°C時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______。【答案】（1）10（2）

（3）①.飽和②.3：10（4）蒸發(fā)結(jié)晶（5）

16.根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。【答案】（1）氯化鈉或NaCl（2）降溫至溶液剛好達(dá)到飽和（3）50（4）蒸發(fā)結(jié)晶17.繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6（1）請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線_____；（2）圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是_______g；（3）請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?）（2）21（合理即可）（3）硝酸鉀或KNO318.如圖1所示，℃時，將等質(zhì)量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質(zhì)是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?！敬鸢浮浚?）氯化鉀或KCl（2）不飽和（3）降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)（4）50%19.下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169請回答：（1）圖中甲表示_____(填化學(xué)式)的溶解度曲線；（2）M點表示的含義為_____。（3）20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽開____(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（4）70℃時，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的?！敬鸢浮浚?）KNO3（2）t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（3）飽和（4）大于20.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學(xué)式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為______。③若反應(yīng)溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學(xué)式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟(jì)效益較好的可行方案為______?！敬鸢浮浚?）①.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu（2）①.增大②.x+2y=2③.CuO（3）①.Ca(OH)2②.石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7③.先加入22g石灰石，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為6，再加入2g生石灰，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為721.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，如醫(yī)療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的，可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細(xì)菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達(dá)標(biāo)后，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護(hù)并合理利