離子反應(yīng)的條件

二：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。一、設(shè)疑自探1、閱讀教材，自探本節(jié)知識。2、填寫優(yōu)化設(shè)計，鞏固基礎(chǔ)知識。3、歸納總結(jié)本節(jié)知識。4、提出疑問并展示。二、質(zhì)疑合探（一）：本節(jié)課探究的問題：1.什么是離子反應(yīng)?2.什么是離子方程式?3.怎樣書寫離子方程式?4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生滿足的條件是什么?5.怎樣判斷離子大量共存？（二）：提出疑問.1、離子反應(yīng):定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。(或有離子生成的反應(yīng))混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-

生成了白色沉淀。反應(yīng)的實質(zhì)是:實驗2-1Ba2++SO42-====BaSO4↓2、離子方程式1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式.怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？2）書寫寫：寫出正確的化學方程式拆：強酸、強堿、可溶性的鹽可拆澄清石灰水可拆刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀事實②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確一寫二拆三刪四查1.請寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式OH-+H+====H2OOH-+H+====H2O實踐應(yīng)用1Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OKOH+HCl====KCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-====H2O3）離子方程式的意義結(jié)論:電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？課本33頁實驗2—3和31頁實驗2—1為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓2H++CO32-====H2O+CO2↑H++OH-====H2O(1)生成沉淀：(2)生成氣體：(3)生成水：觀看flash,進一步理解離子反應(yīng)的條件三、質(zhì)疑再探（一）：本節(jié)課探究的重點、難點知識：1.什么是離子反應(yīng)?2.什么是離子方程式?3.怎樣書寫離子方程式?4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生滿足的條件是什么?（二）：提出疑問.1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。(或有離子生成的反應(yīng)).2.離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式.3.書寫離子方程式步驟：一寫,二拆,三刪,四查.4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

生成沉淀、氣體、水離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑實踐應(yīng)用2(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正確)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O知識拓展離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能大量共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根跟H+不能大量共存；⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O不能大量共存；注意要點2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色。⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能四、拓展與升華2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一個離子共存的練習吧。D4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)

Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本題的D項哦！5、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH

＋H+

＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

A、D6．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式表示的是（）A．BaCl2+K2SO4==BaSO4↓+2KClB．BaCO3+