2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略2.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤，選C。3.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是： A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B.稀釋濃硫酸C.稱取NaOH

D.排水法收集NO參考答案：DA、需要玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體應(yīng)該在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．白熾燈工作時(shí)消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會(huì)產(chǎn)生熱能，故B錯(cuò)誤；C．煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽(yáng)能，故綠色植物要吸收太陽(yáng)能進(jìn)行光合作用儲(chǔ)存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確；答案選B。5.關(guān)于4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：B略6.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵類型判斷，化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵．解答：解：A．CaCl2和Na2S都為離子化合物，并且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，CaO為離子化合物，只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，本題注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別．7.．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略8.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2．4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0．6mol/(L·s)，則這段時(shí)間為

A．6s

B．5s

C．3s

D．2s參考答案：C略9.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是：

A.金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

參考答案：C略12.市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A．氧化性

B．還原性

C．吸水性

D．導(dǎo)電性參考答案：B略13.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“＋、－”號(hào)表示；C項(xiàng)得到2×3e－，失去3×2e－，標(biāo)注錯(cuò)誤。14.如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。15.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為______。（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，即步驟③的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出；②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為．參考答案：7：2或4：5考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計(jì)算解答．解答：解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故答案為：7：2或4：5．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計(jì)算，難度中等．18.（6分）現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀其中能導(dǎo)電的是

；屬于電解質(zhì)的是

；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．解答：解：（1）鋁線金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（3）氯氣是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（4）硫酸鎂晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；（5）純硫酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；（6）金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（7）石灰水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（8）乙醇不能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；（9）熔融的硝酸鉀，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是（1）（2）（7）（9）；屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）；故答案為（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．19.（7分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集