金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)設(shè)計(jì)教案

第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能——電池第3課時(shí)金屬的腐化與防備【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠運(yùn)用原電池原理解說金屬發(fā)生電化學(xué)腐化的原由。2、學(xué)會利用原電池原理和電解原理設(shè)計(jì)防備的方法。3、認(rèn)識金屬腐化的危害和防備的必需性?！绢A(yù)習(xí)】三、金屬的腐化與防備1、金屬電化學(xué)腐化的原理（1）金屬腐化。金屬腐化常有的種類：。（2）電化學(xué)腐化①觀點(diǎn)：當(dāng)兩種金屬（或合金）且又同時(shí)裸露在里或與接觸時(shí)，因?yàn)樾纬稍姵囟l(fā)生的腐化就是電化學(xué)腐化。電化學(xué)腐化過程中因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的不一樣，又可分為和兩種。②吸氧腐化見課本27頁圖1-3-13：表示的是一塊鉚有鐵鉚釘?shù)你~板裸露在濕潤空氣中的腐化狀況，其中為負(fù)極，為正極，銅板表面凝固有一層水膜，空氣中CO2及沿海地域空氣中的NaCl等物質(zhì)溶解在水膜中形成電解質(zhì)溶液，進(jìn)而構(gòu)成原電池。電極反響為：負(fù)極：正極：－2+而后OH與Fe聯(lián)合為Fe(OH)2，故該原電池的總反響為：Fe(OH)2與濕潤空氣反響生成Fe(OH)3：方程式為：生成的Fe(OH)3分解，進(jìn)而生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)，該過程主要耗費(fèi)O2，稱為吸氧腐化。③析氫腐化相同是上述腐化，若空氣中SO2含量較高，處于酸雨的環(huán)境下，使水膜酸度較高，即電解質(zhì)溶液為酸性溶液，正極反響就變成：總反響為：。該過程為析氫腐化。不論是析氫腐化，仍是吸氧腐化，都使金屬成為原電池的負(fù)極，金屬電子變?yōu)榻饘訇栯x子而被腐化，且金屬越越易發(fā)生電化學(xué)腐化?！纠?】以下對于鐵器的使用注意事項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是（）A、防止長久接觸濕潤空氣B、防止與酸性物質(zhì)接觸C、不可以接觸干燥的空氣D、不可以盛放硫酸銅溶液【例2】以下現(xiàn)象中，不是因?yàn)樵姵胤错懺斐傻氖? )A、含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反響比純鋅與鹽酸反響速率快。B、金屬在濕潤的空氣中易腐化。C、純鐵和鹽酸反響，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加速反響速率。D、化工廠中的鐵鍋爐易腐化而破壞。2、金屬的防備金屬的腐化主假如電化學(xué)腐化，只需破壞了原電池的構(gòu)成因素便可減少電化學(xué)腐化的發(fā)生，常有有以下幾種金屬防備方法：(1)讓金屬制品處于的環(huán)境。該方法破壞了電解質(zhì)溶液的存在，金屬不易被腐化。(2)在金屬表面加一層。常有的方法是刷一層、、、等保護(hù)層，成效較好的方法還有在金屬表面鍍上一層金屬防備層。

、(3)犧牲陽極保護(hù)法：利用原電池原理，讓被保護(hù)的金屬為，用復(fù)原性強(qiáng)的金屬為，負(fù)極金屬被耗費(fèi)，被保護(hù)的金屬防止腐化。如：鍍鋅鐵能夠保護(hù)，但鍍錫鐵一旦鍍層破壞后會使更易腐化。航海船只的般底周圍嵌鋅塊，就是利用犧牲陽極保護(hù)法來保護(hù)船體的。外加電流陰極保護(hù)法：電解原理中，陽極金屬發(fā)生氧化反響，陰極金屬再開朗也不參加反響。故可讓被保護(hù)金屬與外加直流電源的相連讓其成為，進(jìn)而獲得防備，該方法為外加電流陰極保護(hù)法。3、判斷金屬腐化快慢的規(guī)律1）電解原理惹起的腐化（金屬作陽極）﹥原電池原理惹起的腐化﹥化學(xué)腐化﹥有防備舉措的腐化。2）對同一種金屬來說，腐化的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液﹥?nèi)蹼娊赓|(zhì)溶液﹥非電解質(zhì)溶液（同濃度）。3）活動性不一樣的兩金屬，活動性差異越大，腐化越快。4）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐化越快?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、以下說法不正確的選項(xiàng)是（）、鐵制品生銹此后能夠隔斷里面的鐵與空氣的進(jìn)一步接觸B、鐵制品的生銹過程是遲緩氧化的過程C、車、船表面涂上一層油漆能夠防備鐵生銹D、生銹報(bào)廢的鐵制品能夠回收從頭煉鐵2、在以下條件或環(huán)境中，鐵制品最簡單生銹的是（）A、放在純凈的氧氣中B、淹沒在蒸餾水中C、放在干燥的空氣中D、放在濕潤的空氣中3、化學(xué)腐化與電化腐化的相同點(diǎn)是（）A、金屬原子失電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)變成陽離子的過程B、金屬與氧化劑直接反響C、無電流4、以下事實(shí)不可以用電化學(xué)原理解說的是A、炒過菜的鐵鍋未沖洗易生銹C、輪船水線以下的船殼上鑲有必定數(shù)目的鋅

D、有電流（）B、鋁片不需要特別的保護(hù)方法D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐化5、以下做法不可以起防銹作用的是A、在金屬機(jī)械上涂油C、保存鐵制品上的鐵銹

( )B、在鐵制品表面鍍鋅D、在車、船的表面刷油漆6、鐵是一種應(yīng)用寬泛的金屬，以下相關(guān)鐵的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A、鐵絲在氧氣中焚燒生成氧化鐵B、鐵在干燥的空氣中簡單生銹C、鐵是地殼里含量最多的金屬元素D、用鐵鍋炒菜可使食品中增添微量鐵元素7、為了防備輪船船體的腐化，應(yīng)在船殼水線以下地點(diǎn)嵌下必定數(shù)目的（）A、銅B、鉛塊C、鋅塊D、鈉塊8、以下金屬防備屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）A、改變金屬內(nèi)部構(gòu)成構(gòu)造B、犧牲陽極陰極保護(hù)法C、在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層D、外加電流陰極保護(hù)法9、以下現(xiàn)象與電化腐化沒關(guān)的是（）、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠、生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）簡單生銹C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D、銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗10、鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時(shí)，正極上發(fā)生的電極反響是()＋－22+－→FeA、2H＋2e→H↑B、Fe＋2eC、2H2O＋O2＋4e－－3＋－2+→4OHD、Fe＋e→Fe11、在被二氧化硫嚴(yán)重污染的空氣環(huán)境中，鋼鐵的電化腐化顯然加速，則此時(shí)正極的電極反響為()＋－→H↑－－A、2H＋2eB、4OH→4e+2HO＋O↑222C、2H2O＋O2＋4e－－D、Fe－2e－2+→4OH→Fe12、物質(zhì)在“濕潤的空氣中”中發(fā)生的變化，主要與空氣中某些氣體相關(guān)。以下說法不正確的是( )、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣相關(guān)、氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣、二氧化碳相關(guān)、銅器表面生成銅綠與氧氣、二氧化碳、水蒸氣相關(guān)、生石灰堆放久了后變質(zhì)與氧氣、水蒸氣相關(guān)13、以下相關(guān)純鐵的描繪正確的選項(xiàng)是（）、熔點(diǎn)比生鐵的低、與相同濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的快、在濕潤空氣中比生鐵簡單被腐化14、小明家里珍藏了一件清朝的鋁制佛像，該佛像到現(xiàn)在仍保存十分完滿。該佛像未銹蝕的主要原由是（）A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)、鋁的氧化物簡單發(fā)生復(fù)原反響C、鋁不易被氧化D、鋁易氧化，但氧化鋁擁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用15、以下各容器中盛有海水，鐵在此中被腐化時(shí)由快到慢的次序是：（）A、（4）>（2）>（1）>（3）B、（2）>（1）>（3）>（4）C、（4）>（2）>（3）>（1）D、（3）>（2）>（4）>（1）16、家用炒菜鐵鍋用水沖洗擱置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反響是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B、2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2－－－3＋C、2H2O＋O2＋4e===4OHD、Fe－3e===Fe17、現(xiàn)有①汽車②機(jī)器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盤等常有鐵制品。為了防備它們生銹，往常合適采納下邊哪一種方法。（填序號）（1）在表面噴漆_________；（2）在表面涂油_________；3）在表面鍍一層其余金屬_________；（4）制成不易生銹的合金不銹鋼_________；5）在表面燒制搪瓷_________；（6）使其表面形成致密的氧化物保護(hù)膜_________；18、在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，（1）用石墨作電極，將它們串連進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，則電解液

pH

值增大的燒杯是。pH值不變的燒杯是（2）電解一段時(shí)間后，撤去電源，把

，

A、B、C

。A、C兩杯陽極電極反響式分別是。杯中電極都換成鐵和石墨，并直接用導(dǎo)線將鐵和石墨連結(jié)，則各杯中鐵片受腐化狀況：

A中為