晶體結(jié)構(gòu)電子式

晶體結(jié)構(gòu)電子式第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月四種晶體的比較晶體類型構(gòu)成的微粒微粒間的作用含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用固體導(dǎo)電情況熔化時(shí)導(dǎo)電情況離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含有共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月晶體類型的判斷從組成上判斷：有無金屬離子？(有：離子晶體或者金屬晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月熔、沸點(diǎn)的比較不同類型：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體同種類型：微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高金屬晶體：金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高一般而言：分子晶體：（一般來說）

A、組成與結(jié)構(gòu)相似：式量越大，熔沸點(diǎn)越高

B、同分異構(gòu)體：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低如：正戊烷〉異戊烷〉新戊烷芳香烴及其衍生物鄰＞間＞對第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵族單質(zhì)堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較F2＜Cl2＜Br2＜I2Li＞Na＞K＞Rb＞Cs（分子晶體）（金屬晶體）第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨構(gòu)型鍵角、鍵長正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109o28′120o

鍵長：金剛石〉石墨第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C-C鍵與C原子的個(gè)數(shù)比六元環(huán)(不同面)2：1六元環(huán)（同面）3：2第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月分子式：表示單質(zhì)或者化合物分子組成的式子。只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式。最簡式(實(shí)驗(yàn)式):表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。結(jié)構(gòu)式：用短線(共價(jià)鍵)將元素符號連接，表示物質(zhì)分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式(不表示空間結(jié)構(gòu))的式子。結(jié)構(gòu)簡式：簡化的結(jié)構(gòu)式，突出官能團(tuán)。鍵線式：復(fù)雜有機(jī)物的一種簡化表達(dá)?；瘜W(xué)用語—單一式子系列第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月⑥電子式：在元素周圍用小黑點(diǎn)（或╳）來表示原子的最外層電子。請寫出下列物質(zhì)的電子式A：鈉原子氮原子鎂原子

B：鈉離子鋁離子銨根離子

C：氯離子氫氧根離子過氧根離子

D：H2SNH3CCl4E：MgF2Ba(OH)2

過氧化鈉NH4Cl

F：羥基氨基

第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月◆用電子式表示物質(zhì)（1）首先判斷物質(zhì)的類別（離子型或共價(jià)型？）（2）簡單陽離子用離子符號，復(fù)雜陽離子和陰離子必須標(biāo)上[]和電荷。（3）用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。第10頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月離子化合物的電子式

NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S共價(jià)分子的電子式

N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、

其他

CH3