河南省南陽市饒良高級中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

河南省南陽市饒良高級中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液

⑥過濾。正確的操作順序是

A．①③⑤⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③⑥④②參考答案：A2.下列實驗操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．3.中新網(wǎng)2006年2月2日報道，中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，這個裝置進入實驗狀態(tài)后，內(nèi)部將達到上億度的高溫，氘（2H）和氚（3H）在其中發(fā)生高密度碰撞，即發(fā)生核聚變反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．一個氚原子比一個氕（1H）原子多兩個中子

B．人造太陽可為人類提供清潔的核聚變能源

C．氘和氚在人造太陽裝置中可發(fā)生核聚變反應(yīng)

D．上述“人造太陽”實驗的成功說明人類可以控制太陽中的核聚變反應(yīng)參考答案：D略4.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（）A．4

B．28

C．32

D．48參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；相對分子質(zhì)量及其計算．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)n==計算．解答：解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為m，則=，m=100g，設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M，則=M=48g/mol，所以相對分子質(zhì)量為48，故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用，題目難度不大，本題注意根據(jù)同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)相等列方程式計算．建議把握相關(guān)計算公式及運用．6.鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．鋁具有銀白色的金屬光澤

B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng)

D．鋁不與酸反應(yīng)參考答案：B略7.下列說法正確的是

A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐

B．人體補碘，所有的食品都應(yīng)加碘

C．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風化

D．硅的提純與應(yīng)用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。9.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C11.根據(jù)下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有Cu2+和Fe2+D.②中不會觀察到溶液變紅參考答案：D【分析】在實驗①中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。12.下列說法正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．CO2的電子式：C．水的結(jié)構(gòu)簡式：H﹣O﹣HD．HCl的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對；C．水中存在O﹣H鍵；D．HCl為共價化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子，一個D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯誤；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對，電子式為，故B錯誤；C．水中存在O﹣H鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；D．HCl為共價化合物，電子式為，故D錯誤．故選C．13.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A14.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，有關(guān)敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；B．碳酸氫鈉受熱易分解；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進行；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選A．15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。⑴由于某同學的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標簽，CCL4和水都是無色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是

。⑶萃取時CCL4層的顏色是

。⑷將CCL4層與水層分離的操作是

。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用

方法分離。參考答案：⑴取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水⑵鐵架臺（帶鐵圈）

⑶紫紅色⑷打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出；

蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：A．用

稱取

gNaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時用玻璃棒不斷攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成2﹣3次洗滌

和

，將每次洗液都轉(zhuǎn)入

里；C．檢查容量瓶口部是否漏水；D．待燒杯中的NaOH溶液

后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切．據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．（2）正確的操作順序是（填寫字母）

．（3）下列是一些同學操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）A、原容量瓶洗滌后未干燥

B、定容時，俯視刻度線

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌

D、稱量固體NaOH時已經(jīng)潮解

．參考答案：（1）托盤天平；4.0；燒杯；玻璃棒；容量瓶；冷卻；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）無影響；偏高；偏低；偏低．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)n=cM計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；燒杯和玻璃棒需要洗滌，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放熱，向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷．解答：解：（1）稱量用托盤天平，沒有90ml的容量瓶，應(yīng)配制100ml，NaOH固體的質(zhì)量為：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；燒杯和玻璃棒需要洗滌，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放熱，向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm，故答案為：托盤天平；4.0；燒杯；玻璃棒；容量瓶；冷卻；1～2cm；（2）配制100mL1.00mol?L﹣1NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，正確的操作順序是：CADBEGF；（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；B．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；D．NaOH時已經(jīng)潮解，稱取的氫氧化鈉偏少，溶液濃度偏低．故答案為：無影響；偏高；偏低；偏低．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度不大，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，誤差分析是本題難點，注意明確分析誤差的方法與技巧．18.完成下列各題．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：

．（2）如果胃酸過多，可服用

（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2氣體的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣．寫出該反應(yīng)的化學方程式

．（4）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質(zhì)與鈉相似．寫出過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考點：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：化學應(yīng)用．分析：（1）根據(jù)化學式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧氣和水．解答：解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：②；（3用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)為2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分開寫也給分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，故答案為：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．點評：本題考查將復雜化合物寫出氧化物的形式、方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，