高中化學(xué)選擇題必備知識(shí)點(diǎn)

Word第第頁(yè)高中化學(xué)選擇題必備知識(shí)點(diǎn)更多化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)相關(guān)內(nèi)容推舉↓↓↓

〔高一化學(xué)〕學(xué)科必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納〔總結(jié)〕

〔高二化學(xué)〕選修三學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問(wèn)點(diǎn)

熟背前20號(hào)元素，熟識(shí)1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一(能量最低)二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問(wèn)點(diǎn)：選擇題答題技巧

例題1、在肯定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必需大于右邊系數(shù)相加，滿意條件只有A.

例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有()

A、2種B、3種C、4種D、5種

思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè)

例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思維：由于氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計(jì)算出消耗量，假定全部是NO2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選C.或者直接列總方程式計(jì)算，也快捷的多。

高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問(wèn)點(diǎn)：選擇題解題方法

例題1、肯定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()

A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g

思維：無(wú)水Na2CO3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必定過(guò)飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必定大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量=286_1.06g/106=2.86g

例題2、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測(cè)得)，該混合氣體是()

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔