金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(公開課)課件

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握金屬腐蝕的定義及分類。2．理解金屬腐蝕的化學(xué)原理，分清化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。3．知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握金屬腐蝕的定義及分類。觀察這些金屬腐蝕的圖片問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)觀察這些金屬腐蝕的圖片問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約100000億美元，占各國國民生產(chǎn)總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)約占國民生產(chǎn)總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。了解金屬腐蝕的危害問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.了解金屬腐蝕的危害問題引導(dǎo)一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。M-ne-=Mn+問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的升溫可

金屬腐蝕促進(jìn)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)升溫可金屬腐蝕促進(jìn)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)6潮濕的環(huán)境可

金屬腐蝕促進(jìn)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)潮濕的環(huán)境促進(jìn)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)73、金屬腐蝕的類型有哪些？金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質(zhì)溶液（石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化?；瘜W(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：——根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)3、金屬腐蝕的類型有哪些？金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、8思考：當(dāng)在什么環(huán)境中，金屬進(jìn)行電化學(xué)腐蝕？鐵釘銹蝕條件的探究問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)思考：當(dāng)在什么環(huán)境中，金屬進(jìn)行電化學(xué)腐蝕？鐵釘銹蝕條件的探究下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）

A．黃銅(銅和鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎?wù)戮弥帽砻孀儼礑當(dāng)堂檢測下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）D當(dāng)堂檢測10科學(xué)探究Ⅰ問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)科學(xué)探究Ⅰ問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)導(dǎo)管中的液面試管中的液面導(dǎo)管中的液面試管中的液面加醋酸的試管加NaCl的試管問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)導(dǎo)管中的液面試管中的液面導(dǎo)管中的液面試管中的液面加醋酸的試管鋼鐵的析氫腐蝕示意圖問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)鋼鐵的析氫腐蝕示意圖問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)13鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)14Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常以電化學(xué)腐蝕為主，其中又以吸氧腐蝕更普遍。水膜呈酸性水膜呈堿性、中性或弱酸性負(fù)極正極總反應(yīng)2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)聯(lián)系問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常以電化學(xué)腐蝕為主，其中又若液面上升，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：

1.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(2)若液面下降，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－＝2Fe2+O2+2H2O+4e－＝4OH－較強(qiáng)酸性析氫Fe－2e－＝Fe2+2H++2e－＝H2↑當(dāng)堂檢測若液面上升，則溶液呈二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)⑴犧牲陽極保護(hù)法形成原電池反應(yīng)時，負(fù)極材料很快被腐蝕，而正極材料不容易被腐蝕（被保護(hù)）。問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)形成原電池將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。輔助陽極（石墨）⑵.外加電流的陰極保護(hù)法問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：防腐措施由好到壞的順序如下：電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件保護(hù)＞無防腐條件問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解池的陽極＞原電池的負(fù)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：

。(5)>(2)>(1)>(3)>(4)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：3.金屬的常見防護(hù)方法⑴.在金屬表面覆蓋保護(hù)層。例如：①噴涂漆；②涂油脂；③表面鈍化；④電鍍(在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層)等。⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳，改變鋼鐵內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的“不銹鋼”(合金)。問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)3.金屬的常見防護(hù)方法⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金?？舅{(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施?問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是：

。(4)>(2)>(1)>(3)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由1.總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，整理筆記。2.完成一線精煉課時二十四作業(yè)1.總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，整理筆記。作業(yè)一.金屬的腐蝕

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