鹽化工工藝學(xué)-第二章課件

授課對象：2011級化工本授課教師：黃美英總學(xué)時：48鹽化工工藝學(xué)授課對象：2011級化工本鹽化工工藝學(xué)1課時：10學(xué)時要求：

了解氯化鉀的性質(zhì)、用途、工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)以及原料情況；掌握鹵水物化性質(zhì)和濃度的表示方法，四元體系相圖分析及計算；掌握制取氯化鉀的各種方法的原理及工藝流程。第二章工業(yè)氯化鉀的生產(chǎn)課時：10學(xué)時第二章工業(yè)氯化鉀的生產(chǎn)22.1氯化鉀的物化性質(zhì)、用途及工業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)2.1.1

氯化鉀的物理化學(xué)性質(zhì)顏色白色或暗白色晶體分子式KCl分子量74.55密度1.988g?cm-3（30℃）熔點776℃熱容50.877kJ·kmol·K-1硬度2.0（礦物）溶解熱吸熱18.439kJ·mol-1(溶解于無限多的水中)晶系立方晶系，軸角α=β=γ，軸長X=Y=Z溶解度在水中的溶解度隨溫度升高迅速增大。2.1氯化鉀的物化性質(zhì)、用途及工業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)2.1.1氯化3溫度℃01020304060708090100KCl溶解度kg/kg2831.234.237.240.145.848.851.353.956.3NaCl溶解度kg/kg35.53636.5373839大約4000元/噸溫度℃01020304060708090100KCl溶解度k42.1.2

氯化鉀的用途農(nóng)業(yè)上肥料化工行業(yè)化工原料（氫氧化鉀、氯酸鉀、碳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鉀、硝酸鉀）國防工業(yè)消煙劑醫(yī)藥上利尿劑。代替氯化鈉做低鈉鹽降血壓冶金工業(yè)上金屬淬火石油行業(yè)固井劑電解、電鍍和照相助溶劑2.1.2氯化鉀的用途農(nóng)業(yè)上肥料化工行業(yè)化工原料（氫氧化鉀52.1.3氯化鉀的工業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)GB6549-1996感觀指標(biāo)：白色或暗白色細(xì)小結(jié)晶?；瘜W(xué)指標(biāo)：見表2-12.1.3氯化鉀的工業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)GB6549-19966

鉀石鹽和光鹵石是制造鉀肥的主要原料。世界鉀肥資源主要集中在前蘇聯(lián)和加拿大，占80%，其次是德國，估計儲量1.9×1010tK2O。我國主要集中在青海察爾汗鹽湖和新疆的羅布泊鹽湖。2.2生產(chǎn)氯化鉀原料概述鹽湖青海察爾汗鹽湖和新疆的羅布泊鹽湖海水排名第六，330g/m3，6.0×1014t鉀石鹽礦云南思茅，含KCl、NaCl分別為25%、71%。(年產(chǎn)1萬噸氯化鉀）鉀石鹽和光鹵石是制造鉀肥的主要原料。2.2生產(chǎn)72.3鹵水物化性質(zhì)和鹵水

濃度表示方法2.3.1

鹵水的物理化學(xué)性質(zhì)鹵水的組成：2.3鹵水物化性質(zhì)和鹵水

濃度表示方法2.3.1鹵水的物8苦鹵的熱容：小于純水，隨濃度升高而減小，隨溫度升高而增大?？帑u的黏度：直接影響苦鹵的流動、輸送、傳熱等，是設(shè)計過程不可缺少的物性常數(shù)。隨濃度提高而顯著增大，隨溫度升高而顯著減小。苦鹵的熱容：小于純水，隨濃度升高而減小，苦鹵的黏度：直接影響9鹽化工工藝學(xué)-第二章ppt課件10苦鹵的沸點：比純水高，隨溶液濃度升高而升高，隨外界壓力升高而升高?？帑u的沸點：比純水高，隨溶液濃度升高而升高，11苦鹵的pH值：一般鹵水都是中性溶液，30oBé的苦鹵pH值7.0~7.4之間，當(dāng)苦鹵蒸發(fā)時，pH值隨濃度增大而減小，餾出液pH也相應(yīng)降低。這對設(shè)計選材非常重要。苦鹵的pH值：122.3.2

鹵水濃度的表示方法波美度——（oBé）是表示溶液濃度的一種方法。把波美比重計浸入所測溶液中，得到的度數(shù)叫波美度。波美度以法國化學(xué)家波美（AntoineBaume）命名。波美是藥房學(xué)徒出身，曾任巴黎藥學(xué)院教授。他創(chuàng)制了液體比重計——波美比重計。波美度數(shù)值較大，讀數(shù)方便，所以在生產(chǎn)上常用波美度表示溶液的濃度（一定濃度的溶液都有一定的密度或比重）。波美比重計有兩種：一種叫重表，用于測量比水重的液體；另一種叫輕表，用于測量比水輕的液體。2.3.2鹵水濃度的表示方法波美度——（oBé）是表示13波美度與比重?fù)Q算方法：比水重：B=144.3-(144.3/B)；D＝144.3/(144.3-B)比水輕：D＝144.3/(144.3+B)通常在15℃下，以純水規(guī)定為0oBé，比重為1.8429g/cm3的硫酸定為66oBé，期間畫上66等分，則波美度與密度的換算關(guān)系為：波美度與比重?fù)Q算方法：通常在15℃下，以純水規(guī)定142.4鹵水蒸發(fā)過程中四元水鹽體系

相圖分析與計算2.4.1相圖繪制鹵水形式多樣——井鹵、礦鹵、湖鹵、海鹵，進(jìn)行蒸發(fā)可以得到不同的鹽物質(zhì)。對含KCl、NaCl、MgCl2、H2O的四元水鹽體系進(jìn)行等溫自然蒸發(fā)可以得到KCl、NaCl、鉀石鹽、含鈉光鹵石，而利用鉀石鹽或含鈉光鹵石經(jīng)過加工可以制得KCl。2.4鹵水蒸發(fā)過程中四元水鹽體系

相圖分析與計算2.4.1152.4.2

相圖分析1﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：未飽和溶液濃縮；氯化鉀晶體析出；氯化鉀和氯化鈉晶體共析；氯化鈉、Car共析、氯化鉀溶解。MSHKDG（Car）NA（MgCl2）E1E2C2區(qū)B1區(qū)B2區(qū)C1區(qū)B（NaCl）CKClG區(qū)Bis區(qū)M0M1M2M3M4K/C/G/（Car）CS/E2/E1/H/BA0100200300400gH2O/100g干鹽2.4.2相圖分析1﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：MSHK16階段第一階段第二階段第三階段第四階段過程情況未飽和溶液濃縮KCl結(jié)晶析出KCl、NaCl共析NaCl、Car共析，KCl溶解干基圖系統(tǒng)液相固相MM尚無MM→KCMK→E1C→SME1S→M水圖系統(tǒng)液相固相M0→M1M0→M1尚無M1→M2M1→KˊCM2→M3Kˊ

→E1ˊC→SˊM3→M4E1ˊSˊ→M4表2-131﹟鹵水等溫蒸發(fā)過程(25℃)階段第一階段第二階段第三階段第四階段過程情況未飽和溶液濃縮K17關(guān)鍵：M1：由氯化鉀的溶解度和氯化鉀與氯化鈉的共飽液相點確定。M4：由系統(tǒng)點的干基組成確定。設(shè)定最終固相M(M4)中KCl、NaCl、MgCl2三種鹽的干基量為100g，從干基圖的ABC中讀得KCl為43.37g，NaCl為42.89g，MgCl2為13.74g。則最終固相M(M4)中H2O量為：

(108/95)×13.74=15.62gH2O/100g干鹽光鹵石（Car）為KCl?MgCl2?6H2O關(guān)鍵：M4：由系統(tǒng)點的干基組成確定。則最終固相M(M4)中H182﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程六階段：未飽和溶液濃縮；KCl晶體析出；KCl和NaCl晶體共析；NaCl、Car共析、KCl溶解；NaCl、Car共析；NaCl、Car、Bis共析至蒸干。2﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程六階段：19階段第一階段第二階段第三階段第四階段第五階段第六階段過程情況未飽和溶液濃縮KCl結(jié)晶析出KCl、NaCl共析NaCl、Car共析KCl溶解NaCl、Car共析NaCl、Car、Bis共析至蒸干干基圖系統(tǒng)液相固相MM尚無MM→KCMK→E1C→SME1S→QME1→E2Q→RME2R→M水圖系統(tǒng)液相固相M0→M1M0→M1尚無M1→M2M1→KˊCM2→M3Kˊ

→E1ˊC→SˊM3→M4E1ˊSˊ→QˊM4→M5E1ˊ→E2ˊQˊ→RˊM5→M6E2ˊRˊ→M6表2-142﹟鹵水等溫蒸發(fā)過程(25℃)階段第一階段第二階段第三階段第四階段第五階段第六階段過程未飽20M6的確定：最終固相點M(M6)的固相成分是NaCl、Car、Bis。設(shè)最終固相中NaCl、Car、Bis三種鹽的干基量為100g，從干基圖的ABC可分別讀得NaCl為6.99g，KCl為25.06g，MgCl2為67.95g。Car中MgCl2的量為:(95/74.5)×25.06=31.96gCar中H2O的量為:(108/95)×31.96=36.33gBis中MgCl2的量為:69.75-31.96=35.99gBis中H2O的量為:(108/95)×35.99=40.91g三鹽中的水合計:40.91+36.33=77.24g最終固相中的結(jié)晶水含量為:(108/95)×67.95=77.24g水氯石Bis為MgCl2?6H2O光鹵石（Car）為KCl?MgCl2?6H2OM6的確定：Car中MgCl2的量為:(95/74.5)213﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：未飽和溶液濃縮；NaCl晶體析出；NaCl和KCl晶體共析；NaCl、Car共析、KCl溶解。3﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：22階段第一階段第二階段第三階段第四階段過程情況未飽和溶液濃縮NaCl結(jié)晶析出NaCl、KCl共析NaCl、Car共析KCl溶解干基圖系統(tǒng)液相固相MM尚無MM→KBMK→E1B→SME1S→M水圖系統(tǒng)液相固相M0→M1M0→M1尚無M1→M2M1→KˊBM2→M3Kˊ

→E1ˊB→SˊM3→M4E1ˊSˊ→M4表2-153﹟鹵水等溫蒸發(fā)過程(25℃)階段第一階段第二階段第三階段第四階段過程未飽和NaCl結(jié)晶析234﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：未飽和溶液濃縮；NaCl晶體析出；NaCl和KCl晶體共析；NaCl、Car共析、KCl溶解；NaCl、Car共析；NaCl、Car、Bis共析至蒸干。4﹟鹵水等溫連續(xù)蒸發(fā)過程四階段：24階段第一階段第二階段第三階段第四階段第五階段第六階段過程情況未飽和溶液濃縮NaCl結(jié)晶析出NaCl,KCl共析NaCl、Car共析KCl溶解NaCl、Car共析NaCl、Car、Bis共析至蒸干干基圖系統(tǒng)液相固相MM尚無MM→KBMK→E1B→SME1S→QME1→E2Q→RME2R→M水圖系統(tǒng)液相固相M0→M1M0→M1尚無M1→M2M1→Kˊ

BM2→M3Kˊ

→E1ˊB→SˊM3→M4E1ˊSˊ→QˊM4→M5E1ˊ→E2ˊQˊ→RˊM5→M6E2ˊRˊ→M6表2-164﹟鹵水等溫蒸發(fā)過程(25℃)階段第一階段第二階段第三階段第四階段第五階段第六階段過程未飽252.4.3

問題討論1﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點為S設(shè)：1﹟鹵水中的干鹽量為100g當(dāng)蒸發(fā)至三階段末時，經(jīng)固液分離所得鉀石鹽S的量為：蒸發(fā)至四階段末時，所得混合鹽（KCl、NaCl和Car的混合物）為100g，對100g混合鹽在25℃下加水恰好完全分解，且進(jìn)行固液分離所得鉀石鹽S的量為：MSHKDG（Car）NA（MgCl2）E1E2C2區(qū)B1區(qū)B2區(qū)C1區(qū)B（NaCl）CKClG區(qū)Bis區(qū)2.4.3問題討論1﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)設(shè)：1﹟鹵水中的262﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點R設(shè)：2﹟鹵水中的干鹽量為100g當(dāng)蒸發(fā)至三階段末時，經(jīng)固液分離所得鉀石鹽S的量為：若鉀石鹽S在常溫（25℃）加水，恰好使S中的NaCl溶盡，經(jīng)固液分離可得KCl的量為：2﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點R設(shè)：2﹟鹵水中的干鹽量為1027鹵水分別蒸發(fā)至第四階段末和第五階段末，分別可以得到含鈉光鹵石Q和含鈉光鹵石R，且Q比R的光鹵石含量高（相差不大），但是R比Q的量要大，從KCl的收率考慮，蒸發(fā)終點R比Q更好。設(shè)：2﹟鹵水第五階段所得到的含鈉光鹵石R的量為：若對62.56gR鹽在25℃下，加水恰好完全分解，并進(jìn)行固液分離，所得到的鉀石鹽S1的量為：S1鹵水分別蒸發(fā)至第四階段末和第五階段末，分別可以得到28若對26.17g鉀石鹽S1在25℃下加水，恰好使S1中的NaCl完全溶盡，經(jīng)固液分離，可得到KCl的量為：S1結(jié)論：鉀石鹽S比S1KCl含量高，但是后者制得的KCl量大，故比較理想的蒸發(fā)終點為R。若對26.17g鉀石鹽S1在25℃下加水，恰好使S1中的Na293﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點S與1﹟鹵水相似，當(dāng)蒸發(fā)至三階段末時，經(jīng)固液分離所得鉀石鹽S是較為理想的固相點。4﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點R設(shè)：4﹟鹵水中的干鹽量為100g。當(dāng)蒸發(fā)至三階段末時，經(jīng)固液分離所得鉀石鹽S的量為：3﹟鹵水較為理想的蒸發(fā)終止點S與1﹟鹵水相似30鹵水分別蒸發(fā)至第四階段末和第五階段末，分別可以得到含鈉光鹵石Q和含鈉光鹵石R，且R比Q的光鹵石含量高，且量也大，因此蒸發(fā)終點應(yīng)選在R。設(shè)：4﹟鹵水蒸發(fā)至五階段末時，所得含鈉光鹵石R的量為：鹵水分別蒸發(fā)至第四階段末和第五階段末，分別可以得到31若對65.82gR鹽在25℃下，加水恰好完全分解，且進(jìn)行固液分離，所得的鉀石鹽S1的量為：S1從計算結(jié)果可知，S1比S的KCl含量高，而且量也更大，因此第五階段結(jié)束時所得到的含鈉光鹵石R為理想的固相點。若對65.82gR鹽在25℃下，加水恰好完全分解，且進(jìn)行S132例題：某鹽湖水溶液1的組成如表2-17。假設(shè)1點剛好位于NaCl的飽和面上，根據(jù)25℃下K+、Na+、Mg2+//Cl-—H2O四元體系相圖分析此蒸發(fā)過程，并進(jìn)行有關(guān)量的計算。例題：某鹽湖水溶液1的組成如表2-17。假設(shè)1點剛好位于33解：首先將溶液換成干鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液總干鹽量為31.9kg。KCl：NaCl：MgCl2：解：首先將溶液換成干鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)，KCl：NaCl：MgCl2341、溶液從1→2蒸發(fā)過程中，析出的NaCl結(jié)晶和蒸發(fā)的水量計算。根據(jù)該蒸發(fā)過程不析出KCl，來計算溶液中未析出的NaCl結(jié)晶量：44%34%22%224.76%63.01%12.33%1MgCl2NaClKCl成分1和2點的干鹽組成表（1）析出的NaCl結(jié)晶1、溶液從1→2蒸發(fā)過程中，析出的NaCl結(jié)晶和根據(jù)35NaCl的產(chǎn)率為：以總鹽算，其的產(chǎn)率為：則溶液2點中含KCl、NaCl、MgCl2分別為3.9kg、6.03kg、7.9kg，總鹽量為17.83kg。則析出的NaCl結(jié)晶量為：NaCl的產(chǎn)率為：以總鹽算，其的產(chǎn)率為：則溶液2點中36溶液2點中的水含量可以采用內(nèi)插的方法獲得。溶液E和E4含水量從手冊可以查出：分別為220.8g和216.9g/100g干鹽，而2點至E和E4的距離比相當(dāng)于46.5與53.5之比。（2）該過程蒸發(fā)的水量溶液2中每100kg鹽含水：溶液2中應(yīng)含水：則溶液由1→2蒸發(fā)水：溶液2點中的水含量可以采用內(nèi)插的方法獲得。溶液E和E372、溶液從2→E蒸發(fā)過程中，析出的NaCl和KCl結(jié)晶和蒸發(fā)的水量計算。（1）析出的NaCl結(jié)晶E點溶液組成表成分KClNaClMgCl2H2OE3.4%1.8%26.0%68.8%根據(jù)該蒸發(fā)過程不析出MgCl2，來計算溶液中未析出的NaCl結(jié)晶量：2、溶液從2→E蒸發(fā)過程中，析出的NaCl和KCl結(jié)晶和（138則2→E

過程析出NaCl的數(shù)量為：（2）析出的KCl結(jié)晶則2→E

過程析出KCl的數(shù)量為：則2→E過程析出NaCl的數(shù)量為：（2）析出的KC39（3）蒸發(fā)的水量則2→E

過程蒸發(fā)的水量為：則溶液E點組成為：KCl、NaCl、MgCl2、H2O分別為1.03kg、0.55kg、7.9kg、20.9kg。（3）蒸發(fā)的水量則2→E過程蒸發(fā)的水量為：403、溶液從E→L蒸發(fā)過程中，析出的是NaCl和CarCar的組成點N含KCl和MgCl2分別為43.8%和56.2%，已知溶液L組成為：KCl、NaCl、MgCl2、H2O分別為0.12%、0.32%、35.56%、64%?？偽锪掀胶怅P(guān)系為：u為剩余溶液L的量kg3、溶液從E→L蒸發(fā)過程中，析出的是NaCl和Car41根據(jù)每種物質(zhì)的物料平衡關(guān)系有：KCl：NaCl：MgCl2：H2O：根據(jù)Car分子式有：根據(jù)每種物質(zhì)的物料平衡關(guān)系有：KCl：NaCl：MgCl2：42解方程組得：解方程組得：432.5用溶解結(jié)晶法由鉀石鹽制取氯化鉀鉀石鹽是氯化鉀和氯化鈉的混合物，是自然界中最主要的可溶性鉀礦。重介質(zhì)選礦法浮選法溶解結(jié)晶法鉀石鹽制備氯化鉀密度為1的介質(zhì)在分選設(shè)備內(nèi)以一定的方式運動。礦物顆粒受介質(zhì)的浮力和流體動力作用而松散．進(jìn)而達(dá)到按密度差分層，從而實現(xiàn)分選。根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律不同實現(xiàn)分離。2.5用溶解結(jié)晶法由鉀石鹽制取氯化鉀鉀石44溫度℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.851.154.056.7氯化鉀和氯化鈉的溶解度（g/100g水）溫度℃0102030405060708090100NaCl345E1100℃線E225℃線A（NaCl）B（KCl）W（H2O）LRMNE1100℃線E225℃線A（NaCl）B（KCl）W（H246鉀石鹽一次高溫沉降破碎熱溶解二次高溫沉降離心分離冷卻結(jié)晶離心分離成品KCl晶漿甩后液漿料澄清液KCl母液漿料甩后液粗KCl洗滌H2O干燥H2O固體洗滌液離心分離NaCl甩后液漿料澄清液NaCl圖2-7溶解結(jié)晶法從鉀石鹽中制取氯化鉀流程示意圖鉀石鹽一次高溫沉降破碎熱溶解二次高溫沉降離471、鉀石鹽溶解溫度與氯化鉀的結(jié)晶溫度相差越大，循環(huán)產(chǎn)率越高。但是溶解過程通常在常壓下進(jìn)行，受沸點影響，一般在100~103℃，而KCl結(jié)晶溫度則受冷卻水溫及結(jié)晶設(shè)備而定。注意：2、鉀石鹽中含有其它鹽類，在循環(huán)過程中會逐漸累積，會影響溶解和結(jié)晶工藝條件，因此累積到一定程度，影響KCl產(chǎn)品純度時，則應(yīng)增加KCl的洗滌工序，同時應(yīng)排放一部分KCl母液。1、鉀石鹽溶解溫度與氯化鉀的結(jié)晶溫度相注意：482.6從察爾汗鹽湖晶間鹵水制取氯化鉀鉀石鹽和光鹵石均是制取氯化鉀的重要原料。而光鹵石是一種水溶性含鉀礦石，易加工制取KCl。它主要存在于氯化物型鉀鎂鹽礦的固體或其鹵水中。青海察爾汗鹽湖中的光鹵石主要是存在于晶間鹵水（NaCl、KCl、MgCl2、H2O）。將其采集經(jīng)灘田曬制可得到光鹵石，進(jìn)一步加工可得到KCl。但是常含NaCl雜質(zhì)，故稱為含鈉光鹵石。因此在制備KCl過程中要復(fù)雜些。2.6從察爾汗鹽湖晶間鹵水制取氯化鉀鉀492.6.1

用察爾汗鹽湖晶間鹵水制取含鈉光鹵石一、由察爾汗鹽湖晶間鹵水制取含鈉光鹵石由于冬季平均氣溫低，晶體結(jié)晶速度慢，獲得的氯化鉀和光鹵石質(zhì)量較好。2.6.1用察爾汗鹽湖晶間鹵水制取含鈉光鹵石一、由察爾汗鹽50二、鹽湖鹵水連續(xù)蒸發(fā)與分段蒸發(fā)的不同特點連續(xù)蒸發(fā)分段蒸發(fā)定義在對鹽湖鹵水進(jìn)行蒸發(fā)時，始終不將各段所析出的固體鹽與其對應(yīng)的飽和溶液分開的蒸發(fā)形式。在對鹽湖鹵水進(jìn)行蒸發(fā)時，將各段所析出的固體鹽與其對應(yīng)的飽和溶液分開的蒸發(fā)形式。第一段系統(tǒng)點1，固相點A，液相點2，（未分離，得不到氯化鈉）系統(tǒng)點1，固相點A，液相點2，固液分離得到NaCl晶體。第二段系統(tǒng)點1，固相點3，液相點E（未分離，得不到鉀石鹽）系統(tǒng)點2，固相點6，液相點E，固液分離得到鉀石鹽。第三段系統(tǒng)點1，固相點4，液相點E，4點不是最理想的蒸發(fā)終點。系統(tǒng)點E，固相點7，液相點Eˊ，固液分離得到含鈉光鹵石。第四段系統(tǒng)點1，固相點5，液相點Eˊ，得到含鈉光鹵石（相對4點純度高，量最大）。第五段系統(tǒng)點1，固相點1，液相點EˊANaCl1345672EE/bBKClCMgCl2dDKCl·MgCl2·6H2Oa8109K+，Na+，Mg2+，Cl--H2O體系在25℃相圖二、鹽湖鹵水連續(xù)蒸發(fā)與分段蒸發(fā)的不同特點連續(xù)蒸發(fā)分段蒸發(fā)定義51比較1由點3和點6，可知分段蒸發(fā)可以得到鉀石鹽，連續(xù)蒸發(fā)得不到鉀石鹽。2由點5和點7可知，連續(xù)蒸發(fā)和分段蒸發(fā)都可以得到含鈉光鹵石，但是分段蒸發(fā)的光鹵石含量更高。3完全分段蒸發(fā)可以得到含鈉光鹵石，非完全分段蒸發(fā)也可以得到含鈉光鹵石，前者光鹵石含量更高。4分段蒸發(fā)含鈉光鹵石的含量要比連續(xù)蒸發(fā)含量高，但勞動強度大，因此各有利弊。ANaCl1345672EE/bBKClCMgCl2dDKCl·MgCl2·6H2Oa8109K+，Na+，Mg2+，Cl--H2O體系在25℃相圖比較1由點3和點6，可知分段蒸發(fā)可以得2由點5和點752含鈉光鹵石制取氯化鉀的方法含鈉光鹵石制取氯化鉀冷分解-正浮選-洗滌法冷分解-洗滌法冷分解-溶解結(jié)晶法溶解結(jié)晶法反浮選法-冷結(jié)晶法脫鹽脫鎂將含鈉光鹵石用淡水和具有一定組成的循環(huán)液進(jìn)行冷分解結(jié)晶，使礦石中的氯化鎂進(jìn)入液相。將脫鎂得到的氯化鉀和氯化鈉混合物中的氯化鈉分離除去。含鈉光鹵石制取氯化鉀的方法含鈉光鹵石冷分解-冷分解冷分解溶解532.6.2

用含鈉光鹵石制取氯化鉀一、冷分解—正浮選—洗滌法制取氯化鉀技術(shù)路線：含鈉光鹵石冷分解淡水浮選鹽酸十八胺二號油料漿精礦過濾特點：該法歷史悠久，技術(shù)成熟，工作條件溫和，是生產(chǎn)鉀肥的主要方法。缺點：收率較低，產(chǎn)品粒度很細(xì)，產(chǎn)品競爭力較弱。淡水洗滌氯化鉀90%脫鎂脫鹽2.6.2用含鈉光鹵石制取氯化鉀一、冷分解—正浮選—洗滌法54礦石預(yù)處理選別破碎篩分分級手選重力選*磁選*浮選1、浮選相關(guān)知識概念：是利用礦石中各組分被水或其它溶劑潤濕程度的差異而進(jìn)行選礦。把要進(jìn)行選別的礦物粉狀懸浮在水中或其它溶劑中，當(dāng)鼓入空氣泡時，不易被水（或其它溶劑）潤濕的礦物顆粒即附著于氣泡上而被帶到懸浮液的上部，而易被水潤濕的礦物顆粒則沉降到器底，從而實現(xiàn)礦物的分離。有正反之分。有用成分浮入泡沫產(chǎn)物中，而脈石礦物留在礦漿中，叫正浮選；反之叫反浮選。礦石預(yù)處理選別破碎篩分分級手選重力選*磁選*浮選1、浮選相關(guān)55浮選法的特點：優(yōu)點：常溫進(jìn)行，耗能少；工藝流程和設(shè)備簡單，投資??；回收率較高；無蒸發(fā)、溶解、結(jié)晶單元，淡水和冷卻用水較少；缺點：消耗大量藥劑，較昂貴；容易造成環(huán)境污染。浮選原理：P47-48潤濕現(xiàn)象：液體在固體表面上的貼附流散現(xiàn)象。晶體的可浮性：與接觸角大小有關(guān)，0＜θ＜90親水性；θ＞90，疏水性；θ=180，完全輸水；θ=0，完全親水。浮選法的特點：優(yōu)點：浮選原理：P47-48潤濕現(xiàn)象：液體在固56氣泡的礦化在浮選過程中，可浮的晶體粒子自動地附著在氣泡上的現(xiàn)象叫氣泡的礦化。接觸時間晶粒與氣泡由接觸到固著在氣泡表面上的時間。晶粒越小，氣泡越大，晶體表面疏水性接觸時間越短。礦化過程接近-液層破裂-附著晶體表面的吸附物理吸附化學(xué)吸附表面化學(xué)反應(yīng)氣泡的礦化在浮選過程中，可浮的晶體粒子自動地附著接觸時間57分散劑調(diào)整劑絮凝劑活化劑起泡劑抑制劑捕收劑浮選用藥劑定義：能提高晶體疏水性的物質(zhì)，使在浮選過程中被選晶體能比較牢固地黏附在氣泡上，隨氣泡上浮進(jìn)入泡沫層。定義：能提高晶體（雜質(zhì)）親水性的物質(zhì)，能提高過程的選擇性、加強分選效率。定義：是一種異極性表面活性物質(zhì)，能提高晶體（雜質(zhì)）親水性的物質(zhì)，能提高過程的選擇性、加強分選效率。使細(xì)小分散的固體粒子凝聚成大粒子團，以加速固體顆粒的沉降。改變料漿的PH值，從而調(diào)節(jié)晶體表面的性質(zhì)：或作用于晶體表面的性質(zhì)，或作用于晶體表面藥劑的活度以及改變料漿中離子組成的藥劑。改善晶粒的分散性的藥劑。將原來難以浮選的或被抑制的晶體增加或恢復(fù)其表面活性以利于捕收劑與晶體表面作用，提高晶體的可浮性。分散劑調(diào)整劑絮凝劑活化劑起泡劑抑制劑捕收劑浮選用定義：能提高58捕收劑極性非極性各種碳?xì)浠衔锘驘N類硫代化合物類烴基酸類胺類硫醇及其衍生物硫脲及其衍生物黃原酸鹽等脂肪酸及其皂類烷基硫酸及皂類烴基磺酸及皂類有機磷酸及衍生物十二烷基胺二甲基胺等稱之為油類或烴類捕收劑：煤油、柴油、各種潤滑油、煤焦油、木焦油的餾分等捕收劑極性非極性各種碳?xì)浠虼鸁N基酸類胺類硫醇及其衍生物脂肪59抑制劑直接作用間接作用要求被吸附在要抑制的晶體表面形成一層親水薄膜。溶去雜質(zhì)鹽類表面的捕收劑薄膜或活化薄膜，以及去除料漿中的活化離子從而使雜質(zhì)受到抑制。良好的選擇性；作用具有暫時性可循環(huán)使用；不能與捕收劑發(fā)生作用；來源廣泛，價格低，無毒無腐蝕性。抑制劑與雜質(zhì)晶體表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶親水性化合物薄膜，使雜質(zhì)受到抑制。抑制劑在溶液中水解產(chǎn)生親水性較強的膠粒被吸附在雜質(zhì)表面，使雜質(zhì)被抑制。抑制劑在溶液中被電離產(chǎn)生親水性離子，被雜質(zhì)晶體表面吸附，形成一層親水薄膜，使雜質(zhì)受到抑制。抑制劑直接作用間接作用要求被吸附在要抑制的晶體表面形成一層親60起泡劑要求活性要適當(dāng)；適當(dāng)?shù)娜芙舛?；受料漿中的酸堿度和其他離子影響小；最好不具有或只有微弱的捕收性能。起泡劑種類特點適用范圍松油和2號浮選油起泡性強，泡沫大小均勻、結(jié)構(gòu)致密，黏度中等，無捕收性適用范圍廣，粗選樟腦油、桉樹油泡沫較脆，干凈，選擇性好精選甲酚起泡能力稍弱，泡沫較脆，選擇性較好，但有毒。脂肪醇類成分穩(wěn)定，使用方便，量少，選擇性好，溶解度大，起泡快，泡沫不黏，消泡容易，無捕收性，不易夾帶雜質(zhì)，產(chǎn)品質(zhì)量高，但需分段加藥。醚醇起泡劑水溶性高，泡沫結(jié)構(gòu)致密，不黏，選擇性較好，起泡消泡快，用量少。醚類起泡劑起泡速度慢，泡沫細(xì)，但能產(chǎn)生大量微泡。起泡劑要求活性要適當(dāng)；適當(dāng)?shù)娜芙舛龋皇芰蠞{中的酸堿度和其他離61活化劑活化作用活化劑種類金屬離子（或陰離子）自發(fā)活化預(yù)先活化無機酸堿復(fù)活作用晶體在形成過程或生產(chǎn)過程中與一些可溶性鹽離子自發(fā)進(jìn)行作用，使其表面增加可浮性為了要選出目的晶體而預(yù)先加入一種活化劑，使目的晶體表面活化。原先被抑制的某種晶體，加入活化劑之后，使之重新恢復(fù)其表面活性。要求離子與晶體表面作用的活性遠(yuǎn)比捕收劑高；這種離子能牢固地吸附在被活化的晶體表面上。清洗被浮晶體表面的氧化污染膜或吸附的離子等，如氫氟酸，苛性鈉等。活化劑活化作用活化劑種類金屬離子自發(fā)活化預(yù)先活化無機酸堿復(fù)活62浮選藥劑選用注意：優(yōu)先選擇原則捕收劑抑制劑調(diào)整劑活化劑起泡劑浮選藥劑用量問題：適當(dāng)過多，會造成被浮選的物料濃縮和脫水困難；捕收劑過少，泡沫大而脆；過多，產(chǎn)生黏而細(xì)的泡沫，遇到細(xì)泥且易發(fā)泡物料，會造成跑槽，精選物料的大量流失。起泡劑過少，被浮選產(chǎn)品質(zhì)量下降；過多，將不需要抑制的物料抑制，使分選混亂，增大再活化難度。抑制劑過少，泡沫礦化不良，色澤不好；過多，會將不需要活化的物料活化，降低被選產(chǎn)品的質(zhì)量?；罨瘎└∵x藥劑選用注意：優(yōu)先選擇原則捕收劑抑制劑調(diào)整劑活化劑起泡劑63浮選藥劑添加順序：PH調(diào)整劑抑制劑捕收劑起泡劑被抑制過的物料再浮選時的加藥順序：活化劑PH調(diào)整劑捕收劑起泡劑浮選藥劑添加順序：PH調(diào)整劑抑制劑捕收劑起泡劑被抑制過的物料642、用含鈉光鹵石生產(chǎn)氯化鉀的相圖分析過程分析：G（Car）A（NaCl）B（KCl）C（MgCl2）KLHJIDEFMROG區(qū)NQP2、用含鈉光鹵石生產(chǎn)氯化鉀的相圖分析過程分析：G（Car）A65階段第四階段第五階段第六階段第七階段過程情況粗鉀泡沫真空過濾濾餅洗滌離心分離干燥干基圖系統(tǒng)液相固相KE(高鎂母液)I→N（濾餅E+I）NE→OI→BNO(精鉀母液)B→P略水圖系統(tǒng)液相固相K′E′(高鎂母液)I′→N0(濾餅E′+I′)N0→N1E′→O′I′→B′N1O′

(精鉀母液)B′→P′略階段第一階段第二階段第三階段過程情況原礦分解浮選鉀石鹽浮選分離干基圖系統(tǒng)液相固相MF→E

→E

R→Q→HMEH→I+J（粗鉀和尾礦）ML(E+J)(尾鹽料漿）K(E+I)(粗鉀泡沫）水圖系統(tǒng)液相固相M0→M1→M2F′→E′→E′R′→Q′→H′

M2E′H′→I′+J′（粗鉀和尾礦）

M2L′(E′+J′)(尾鹽料漿）K′(E′+I′)(粗鉀泡沫）階段第四階段第五階段第六階段第七階段過程情況粗鉀泡沫真空過濾66原則流程圖：冷分解浮選及分離真空過濾洗滌離心分離干燥淡水M(E+H)尾鹽漿料L(E+J)M(E+I+J)粗鉀泡沫K(E+I)高鎂母液E濾餅N(E+I)洗滌漿料N(B+O)精鉀母液O精鉀P(B+O)成品KClH2OH2O原礦含鈉光鹵石M察爾汗鹽湖的含鈉光鹵石常溫經(jīng)兩次加水完全分解三次分離生產(chǎn)氯化鉀的原則流程圖原則流程圖：冷分解浮選及分離真空過濾洗滌離心分離干67問題討論：①用含鈉光鹵石完全分解加水量的計算加水太少，原礦分解不完全，影響KCl收率；太多，鉀石鹽中的KCl要溶損，也會影響收率。M2點水量值-M0點水量值100×原料的干鹽量

原料是由晶間鹵水經(jīng)鹽田灘曬而來，其組成點M(M')是由含鈉光鹵石R(R')與其對應(yīng)的共飽液F(F')組成。根據(jù)相圖，加水量為：問題討論：①用含鈉光鹵石完全分解加水量的計算加水太68

②鉀石鹽H(H')在常溫下加水得不到KCl。根據(jù)相圖，對其常溫加水，最后得到的固相是NaCl，而不是KCl。采用溶解結(jié)晶法是可以得到KCl，但是能量消耗較大。在察爾汗地區(qū)不適合。

③選用高效的浮選機及優(yōu)質(zhì)的浮選藥劑，不僅使粗鉀I的重量較大，且KCl含量也高，可提高KCl收率和質(zhì)量。

④選用分離效果好的真空過濾設(shè)備，減少濾餅N(N')中的母液，可提高KCl的收率。②鉀石鹽H(H')在常溫下加水得不到KCl。根據(jù)相69

⑤第二次加水量的計算：

溶洗濾餅N(N')中NaCl，加水量太少影響KCl質(zhì)量，太多影響KCl的收率。N1點水量值-N0點水量值100×濾餅的干鹽量

⑥選用分離效果好的離心設(shè)備，減少離心機的穿濾現(xiàn)象以及精鉀P(P')中的共飽液E(E')，可提高KCl的收率及質(zhì)量。

相圖指導(dǎo)實際生產(chǎn)，實際生產(chǎn)必須以相圖為依托，才能提高產(chǎn)品質(zhì)量和收率。⑤第二次加水量的計算：N1點水量值-N0點水量值1703、用含鈉光鹵石以“冷分解-正浮選-洗滌-干燥”法為工藝流程的計算方法3、用含鈉光鹵石以71進(jìn)入系統(tǒng)的量：

原礦：r1=100分解淡水：Q1洗滌淡水：Q2離開系統(tǒng)的量：

尾礦固相：r9尾礦液相：r(9)精礦：r14干燥水蒸氣：r13由物料平衡方程式有：KCl：r1a1=r14a14+r13a13+r9a9+r(9)a(9)（1）MgCl2：r1b1=r14b14+r13b13+r9b9+r(9)b(9)（2）H2O：r1d1+100(Q1+Q2)=r14d14+r13d13+r9d9+r(9)d(9)（3)總物料：r1+Q1+Q2=r14+r13+r9+r(9)(4)局部：r12=r14+r13(5)局部：r12d12=r14d14+r13d13(6)進(jìn)入系統(tǒng)的量：離開系統(tǒng)的量：由物料平衡方程式有：KCl：r172說明：a1、b1、c1、d1—原礦中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量a9、b9、c9、d9—尾礦固相中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量且b9=d9=0，a9+c9=100。a(9)、b(9)、c(9)、d(9)—尾礦液相中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的分含量，可由相圖查得。a14、b14、c14、d14—產(chǎn)品中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量且a14+b14+c14+d14=100。a(10)、b(10)、c(10)、d(10)—洗滌母液中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量，可根據(jù)溫度和產(chǎn)品的a14/c14值由相圖查得。ε—KCl收率，%；r1—原礦產(chǎn)率100%；d6—粗鉀過濾濾餅中水分含量%，一般為14%；d12—精鉀離心機濾餅中水分含量%，一般為8%；d13—干燥水蒸氣，一般為100%；說明：a1、b1、c1、d1—原礦中KCl、MgCl2、Na73r1=100，a13=b13=c13=b9=d9=0，d13=0，令Q=Q1+Q2，k=(100-d14)/(100-d12)則得到：r1=100，a13=b13=c13=b9=d9=0，d1374根據(jù)水平衡和氯化鎂物料平衡，可求出：根據(jù)水平衡和氯化鎂物料平衡，可求出：75二、冷分解—洗滌法制取氯化鉀a：表示KCl和NaCl的共飽點b：MgCl2·6H2O和NaCl的共飽點P：KCl、Car和NaCl的共飽點E：Car、MgCl2·6H2O和NaCl三鹽共飽點KClMgCl2H2OCarP25FabE25NaCl呈飽和時的KCl—MgCl2—H2O系統(tǒng)溶解圖操作：將光鹵石加水到F點，進(jìn)行分離可得到KCl含量在90%以上。二、冷分解—洗滌法制取氯化鉀a：表示KCl和NaCl的共飽點76特點：氯化鉀的提取率受光鹵石的純度和NaCl的粒度影響很大。離心機分離冷分解沉降槽粗鉀沉降槽洗滌槽精鉀沉降槽離心機光鹵石自鹽田來粗鉀母液去鹽田精鉀母液甩后液成品KClH2O甩后液去鹽田圖2-15“冷分解—洗滌法”制取氯化鉀的工藝流程示意圖NaCl廢渣晶漿離心機甩后液粗鉀H2O特點：離心機分離冷分解沉降槽粗鉀沉降槽洗滌槽精鉀沉降槽離心機77三、冷分解—溶解結(jié)晶法制取氯化鉀四、完全溶解結(jié)晶法—溶解結(jié)晶法制取氯化鉀特點：此法獲得的是KCl和NaCl的混合物，還需要采用溶解結(jié)晶法制得KCl。得到的KCl質(zhì)量較高，但是能耗大。P100E100MKClMgCl2H2OCarP25Fa25b25E25La100b100QSNaCl呈飽和時的KCl—MgCl2—H2O系統(tǒng)溶解圖a：表示KCl和NaCl的共飽點b：MgCl2·6H2O和NaCl的共飽點P：KCl、Car和NaCl的共飽點E：Car、MgCl2·6H2O和NaCl共飽點用冷分解洗滌方法獲得鉀石鹽再采用溶解結(jié)晶法制取氯化鉀三、冷分解—溶解結(jié)晶法制取氯化鉀四、完全溶解結(jié)晶法—溶解結(jié)晶78五、反浮選—冷卻結(jié)晶法制取氯化鉀特點：

KCl回收率高，產(chǎn)品質(zhì)量好，有一定的粒度，其原料采用的采鹽船采輸，效益很明顯。是世界上較為先進(jìn)的制鹽工藝。反浮選——冷結(jié)晶法：利用光鹵石和氯化鈉的晶體表面具有不同程度被水潤濕的能力，在高鎂母液中用鈉浮選捕收劑，增加氯化鈉礦物表面疏水性進(jìn)行浮選作業(yè)，除去精礦氯化鈉，尾礦脫水后得到低鈉光鹵石，用冷結(jié)晶技術(shù)加以處理，并加水洗去少量固體氯化鈉，分離后得到產(chǎn)品氯化鉀。五、反浮選—冷卻結(jié)晶法制取氯化鉀特點：反浮選——冷結(jié)晶法：79冷分解結(jié)晶反應(yīng):

xNaCl(s)+yKCl?MgCl2?6H2O(s）+nH2O(l）→

xNaCl(s+l)+yKCl(s+l)+yMgCl2(l)+(n+6y)H2O(l)溶解速度：光鹵石分解時存在兩個串聯(lián)過程：光鹵石溶解到溶液中；得到的溶液是氯化鉀的過飽和溶液，因此氯化鉀從溶液中結(jié)晶析出。要得到粒度較好的氯化鉀顆粒，則必須仔細(xì)控制光鹵石的溶解速度，否則會形成過高的氯化鉀過飽和度，產(chǎn)生大量細(xì)晶。具體辦法是利用一定組成的循環(huán)母液對光鹵石進(jìn)行冷分解結(jié)晶。洗滌過程：洗去氯化鈉和稀釋氯化鎂。冷分解結(jié)晶反應(yīng):溶解速度：光鹵石分解時存在兩個串聯(lián)過程：光鹵80工藝流程：調(diào)漿反浮選過濾冷分解冷結(jié)晶過濾洗滌離心分離干燥KCl產(chǎn)品洗滌母液濾液NaClH2OH2O浮選藥劑含鈉光鹵石飽和母液低鈉光鹵石高鎂母液圖2-16反浮選-冷結(jié)晶制取氯化鉀的工藝流程示意圖工藝流程：調(diào)漿反浮選過濾冷分解冷結(jié)晶過812.7從察爾汗鹽湖分解液經(jīng)兌鹵制取氯化鉀

察爾汗鹽湖生產(chǎn)氯化鉀是依靠從鹽田得到的含鈉光鹵石，主要采用浮選方式得到。此方法排出大量的的分解液和老鹵。充分利用老鹵和分解液，可減少環(huán)境污染和資源污染，并將產(chǎn)生一定的經(jīng)濟效益和社會效益。采用兌鹵結(jié)晶、控速分解可制取氯化鉀：1、用E(NaCl、KCl、Car共飽)點鹵水與F(NaCl、Car、Bis共飽)點鹵水在容器中兌鹵，結(jié)晶出低鈉光鹵石；2、以低鈉光鹵石為原料，用具有一定組成的循環(huán)母液在容器中冷分解結(jié)晶，得到氯化鉀。2.7從察爾汗鹽湖分解液經(jīng)兌鹵制取氯化鉀察爾82相圖分析相圖分析83工藝流程由四大步驟組成：1、鹵水的鹽田灘曬2、低鈉光鹵石的生產(chǎn)3、氯化鉀的生產(chǎn)4、干燥包裝KCl成品E點母液攤曬池F點母液攤曬池兌鹵低鈉光鹵石濃密分離冷結(jié)晶KCl濃密分離干燥配置M12母液去二段光鹵石鹽田NaCl+KClNaCl+CarH2OH2O分解液老鹵H2O工藝流程由四大步驟組成：KCl成品E點母84兌鹵比例依據(jù)：生成的光鹵石中NaCl含量要小，固相產(chǎn)物要量多質(zhì)純。確保氯化鉀的收率、產(chǎn)量、質(zhì)量——兌鹵結(jié)晶、控速結(jié)晶。兌鹵比例依據(jù)：生成的光鹵石中NaCl含量要小，固相產(chǎn)物852.8用苦鹵經(jīng)兌鹵制取氯化鉀苦鹵：是海水曬鹽過程中最后甩出的母液，隨著水分的蒸發(fā)，KCl得到富集，再經(jīng)復(fù)曬。KCl含量可達(dá)20g/L以上。我國每年苦鹵產(chǎn)量在1.7×107m3，是提取鉀鹽的重要資源。2.8.1苦鹵中重要鹽類的分離理論一、苦鹵中重要鹽類的分離理論2.8用苦鹵經(jīng)兌鹵制取氯化鉀苦鹵：是海水曬鹽過程中最86苦鹵在低溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽規(guī)律：低溫對氯化鈉是飽和的。Na+、K+、Mg2+//SO42-、Cl-—H2O五元交互體系相平衡?？帑u在低溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽Na+、K+、Mg2+//SO487結(jié)論：苦鹵在低溫蒸發(fā)到某一階段后，會有KCl結(jié)晶析出（同時伴隨NaCl和MgSO4·7H2O析出），繼續(xù)蒸發(fā)時，KCl溶解，苦鹵中KCl的主要以光鹵石的形式析出。結(jié)論：苦鹵在低溫蒸發(fā)到某一階段后，會有KCl結(jié)晶析88苦鹵在常溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽規(guī)律苦鹵在常溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽規(guī)律89結(jié)論：苦鹵在常溫下蒸發(fā)沒有KCl結(jié)晶析出，只有鉀鹽鎂礬和光鹵石兩種含鉀復(fù)鹽析出，且隨著蒸發(fā)過程的繼續(xù)進(jìn)行，析出的鉀鹽鎂礬又完全溶解。結(jié)論：苦鹵在常溫下蒸發(fā)沒有KCl結(jié)晶析出，只有鉀鹽鎂礬90苦鹵在高溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽規(guī)律苦鹵在高溫等溫蒸發(fā)過程的析鹽規(guī)律91結(jié)論：苦鹵在高溫下蒸發(fā)沒有KCl結(jié)晶析出，只有光鹵石一種含鉀復(fù)鹽析出。1、在不同溫度下進(jìn)行等溫蒸發(fā)，其析鹽規(guī)律各不相同。2、KCl只有在0℃蒸發(fā)時與其它鹽一起析出，而在其它情況下均以含鉀復(fù)鹽的形式析出。復(fù)鹽的形式為Kai，Car兩種，且最后都轉(zhuǎn)化為光鹵石。根據(jù)三種溫度下的相圖分析：結(jié)論：苦鹵在高溫下蒸發(fā)沒有KCl結(jié)晶析出，只有光鹵石1、在不92二、兌鹵法生產(chǎn)KCl的原則流程的確定1、苦鹵蒸發(fā)過程中，常溫和高溫下都沒有KCl單獨析出階段。只有鉀的復(fù)鹽鉀鹽鎂礬和光鹵石析出，低溫蒸發(fā)時有KCl析出，但析出率很低，且是與其他鹽一起析出，因此低溫蒸發(fā)從苦鹵中直接提取KCl是不可能的。2、常溫蒸發(fā)有鉀鹽鎂礬和光鹵石兩種含鉀復(fù)鹽析出，KCl析出率平均在80%以上。鉀鹽鎂礬與光鹵石均可能成為制備KCl的中間產(chǎn)品，誰最好？二、兌鹵法生產(chǎn)KCl的原則流程的確定1、苦鹵蒸發(fā)過程中，常溫93鹽化工工藝學(xué)-第二章ppt課件94結(jié)論：鉀鹽鎂礬加水分解只能得到K2SO4晶體，沒有KCl。而光鹵石加水分解可以得到KCl，因此苦鹵蒸發(fā)過程，以制得光鹵石作為制備KCl的中間產(chǎn)品為宜。結(jié)論：鉀鹽鎂礬加水分解只能得到K2SO4晶體，沒有KCl。953、高溫蒸發(fā)各類鹽析出有明顯的階段性：沸點析出晶體備注T＜117℃，NaCl單獨析出117℃＜T＜121℃MgSO4?H2O80%以上的MgSO4的在此析出121℃＜T＜129℃KCl、MgCl2進(jìn)一步濃縮T＞129℃鉀鹽析出結(jié)論：只