原子的結(jié)構(gòu)課件

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)上冊課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化1復(fù)習(xí)引入已知氧原子有8個質(zhì)子、8個中子和8個電子，請你描述氧原子的構(gòu)成。復(fù)習(xí)引入已知氧原子有8個質(zhì)子、8個中子和8個電子，請你描述氧21、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)2、了解離子的形成，掌握離子符號表示的意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，3觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運功觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運功4電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？電子在核外是分層排布的電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在5二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布126

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。1.核外電子的分層排布電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出7能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特8第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）鈉原子的結(jié)構(gòu)2、原9某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383練一練：某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，10觀察課本P54原子結(jié)構(gòu)示意圖，閱讀課本P55思考下列問題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？討論討論11物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？小知識物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如12⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。213歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：所

以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般4-7個

結(jié)構(gòu)易

電子8活潑最外層電子數(shù)2<穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：所以，14由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)152+11812+1182+17872+1788得到1個電子失去１個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-一、離子1、離子的形成：原子得、失電子2+11812+1182+17872+1788得到1個162+128Mg2失去2個電子28+12Mg2+2+1686S得到2個電子S2-28+168一、離子這些離子符號你會寫嗎？2+128Mg2失去2個電子28+12Mg2+2+16172、定義帶電的原子或原子團3、離子分類

陰離子：陽離子：4、離子的表示——離子符號帶負(fù)電（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時略去不寫）離子帶正或負(fù)電一、離子2、定義帶電的原子或原子團3、離子分類陰離子：4、離子的185、離子符號的意義(1)表示氧元素的一個離子(2)表示帶2個單位的負(fù)電荷的氧離子(3)表示氧離子帶2個單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-一、離子5、離子符號的意義(1)表示氧元素的一個離子例：O2-一19一個鎂離子鎂離子帶2個單位的正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+練一練一個鎂離子鎂離子帶2個單位的正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子20原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣原子離子怎樣分，質(zhì)子電子辨分明等為原子不等離，質(zhì)多為陽電多陰要問原子為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定一、離子原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣原子離子怎樣分，21+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-一、離子+11----------+17--------------22+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子一、離子+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128231.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一、離子1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間241.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D練一練1.下列粒子中表示+2價陽離子的是()+10253.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是()A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B練一練3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是(26想一想以上的“鈣”、“鋅”指的是什么？缺“鈣”吃什么好？情景引入想一想以上的“鈣”、“鋅”指的是什么？缺“鈣”吃什么好？情27

一、探究元素概念觀察下列幾種物質(zhì)的分子，看看它們有什么相同點？汞原子、氧原子氫原子、氧原子碳原子、氧原子氧原子HgO水分子H2OCO2二氧化碳分子氧氣分子O2氧化汞分子一、探究元素概念觀察下列幾種物質(zhì)的分子28分子相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28888OOOO

這些物質(zhì)的分子中的氧原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同一類原子。我們將它們統(tǒng)稱為氧元素。一、探究元素概念分子相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO2888291、元素的定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱.一、探究元素概念1、元素的定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）一、探究元素概念30質(zhì)子數(shù)中子數(shù)鈉1112鎂1212碳-12

66碳-13

67觀察：不同種類的原子的特點一、探究元素概念質(zhì)子數(shù)中子數(shù)鈉1131質(zhì)子數(shù)都是6的原子總稱為碳元素質(zhì)子數(shù)都是8的原子總稱為氧元素決定元素種類的是:質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))一、探究元素概念質(zhì)子數(shù)都是6的原子總稱為碳元素質(zhì)子數(shù)都是8的原子總稱為氧元素32課本P59討論下列化學(xué)反應(yīng)中:硫+氧氣→二氧化硫

過氧化氫→水+氧氣反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

(H2O2)(H2O)

(O2)(S)(O2)

(SO2)二氧化錳點燃一、探究元素概念課本P59討論下列化學(xué)反應(yīng)中:硫+氧氣→二氧化硫33分子種類發(fā)生了變化，元素的種類沒有變化。一、探究元素概念分子種類發(fā)生了變化，一、探究元素概念34注意：不是體積分?jǐn)?shù)含量占前四位的元素：氧>硅>鋁>鐵養(yǎng)閨女,我鐵了心地殼中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：不是體積分?jǐn)?shù)含量占前四位的元素：氧>硅>鋁>鐵養(yǎng)閨女,35說出下列符號表示的物質(zhì)中有幾種元素，并說出元素的名稱試一試H2OH2O2HClKClO3KMnO4K2MnO4CH3COOHC2H5OHC6H12O6第一組同學(xué)第二組同學(xué)第三組同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，而由元素組成的物質(zhì)已知的就有3000多萬種！生活中元素的身影處處可見!說出下列符號表示的物質(zhì)中有幾種元素，并說出元素的名稱試一試H36氮元素氮肥NH4HCO3NH4H2PO4(NH4)2SO3NH4Cl(NH4)2SO4CO(NH2)2氮元素氮肥NH4HCO3NH4H2PO4(NH4)2SO3N37生物細(xì)胞中的元素元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％氧６５氮３鉀０.３５鎂０.０５碳１８鈣１.５硫０.２５銅鐵硒鋅鉬氟氯碘鈷錳０.７０氫１０磷１.０鈉０.１５其他微量生物細(xì)胞中的元素元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)／％元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)38生物細(xì)胞中各元素含量前三位是：氧＞碳＞氫生物細(xì)胞中的元素生物細(xì)胞中各元素含量前三位是：氧＞碳＞氫生物細(xì)胞中的元素39物質(zhì)元素原子分子宏觀概念微觀概念請設(shè)計關(guān)系圖表示出物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成總稱物質(zhì)元素原子分子宏觀概念微觀概念請設(shè)計關(guān)系圖表示40（1）、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？氧氣、氫氣、氨水等分子

元素鐵、汞、金剛石等