高中化學(xué)會考常考知識要點(diǎn)總結(jié)歸納

Word第第頁高中化學(xué)會考?？贾R要點(diǎn)總結(jié)歸納高中化學(xué)會考?？紝W(xué)問要點(diǎn)總結(jié)1

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素是F

3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的.非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20、最簡潔的有機(jī)物是甲烷

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1.化合價(jià)口訣：

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;

全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

2.燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真絢爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅試驗(yàn)口訣

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

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物質(zhì)的化學(xué)改變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)改變,根據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)改變進(jìn)行分類.

(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有改變

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生