初高中化學(xué)銜接的六個主要知識點

初高中化學(xué)銜接的六個主要知識點初高中化學(xué)銜接的六個重要知識點本文介紹了初高中銜接比較緊密的六個考點，這些知識點雖不難，但都是重點。掌握這些知識點對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)影響很大，建議初升高的同學(xué)們利用暑假，對照自我檢查復(fù)習(xí)一下?？键c一：學(xué)習(xí)化學(xué)要使用的化學(xué)符號化學(xué)符號是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，其中元素符號和化學(xué)式是最基本的。要熟練掌握1-20號以及鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金、溴、碘、錳、鋇等元素的符號，并能夠簡單計算相對分子質(zhì)量、元素含量等。例題：下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是？A．OB．ZnC．ND．CO答案：B（Zn既是鋅元素的符號，也是鋅原子的符號，同時也是氧化鋅的化學(xué)式）例題：金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是？A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂MgB．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC．鉛Pb>銅Cu>貢HgD．金Au>銀Ag>鉑Pt答案：A（這是常見的金屬活動性順序，要熟記）例題：下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫法都正確的是？A．碳酸鈉NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化鐵Fe2O3D．氫氧化鉀K(OH)2答案：A（要熟練掌握化學(xué)式的讀法和寫法）例題：某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4，具有較強的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價是？A.+2B.+3C.+4D.+6答案：D（要熟練掌握元素的化合價）考點二：物質(zhì)分類物質(zhì)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，要理解物質(zhì)分類的基本方法，并能由此總結(jié)初中階段重點學(xué)習(xí)過哪些單質(zhì)、酸、堿和鹽以及有機化合物。例題：下列物質(zhì)不屬于有機物的是？A．甲醛(HCHO)B．葡萄糖(C6H12O6)C．醋酸(CH3COOH)D．碳酸(H2CO3)答案：D（要熟記有機物的定義和常見的有機物）例題：下列四組物質(zhì)中，均屬于氧化物的是？A．氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵B．水、二氧化硫、高錳酸鉀C．空氣、氧化銅、五氧化二磷D．干冰、氧化鎂、二氧化錳答案：A（要熟記氧化物的定義和常見的氧化物）例題：化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸兩堿”除硫酸、鹽酸和純堿（Na2CO3）外，還有一種酸和堿你認為可能是？A．碳酸、燒堿B．硝酸、Ca(OH)2C．硝酸、燒堿D．醋酸、NaOH答案：B（要熟記“三酸兩堿”的定義和常見的酸堿）1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了酸堿電離理論。根據(jù)該理論，凡是在水溶液中電離出的陽離子全部是H的物質(zhì)就是酸，凡是在水溶液中電離出的陰離子全部是OH的物質(zhì)就是堿。根據(jù)酸堿電離理論，正確的說法是：A.實驗證明水分子也可以部分電離為H和OH，因為其中的陽離子全部是H，所以水也是一種酸。B.NH3·H2O電離出的陰離子只有OH，它是一種堿。C.純堿溶液顯堿性，所以純堿也是一種堿。D.NaHSO4在水溶液中也可以電離出H，所以它是一種酸，它的水溶液顯酸性。根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，屬于陽離子的是1，化學(xué)式依次為Li+、Ca2+、Al3+。參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉。能表示水分子的微粒結(jié)構(gòu)示意圖是B。下面的微粒中，Na質(zhì)子和電子都相等的是Na+。化學(xué)方程式的書寫要遵循三原則：表示化學(xué)變化，符合實驗事實；反映反應(yīng)物、生成物狀態(tài)和規(guī)格，反映化學(xué)變化發(fā)生的基本條件；遵循質(zhì)量守恒。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是加熱或加入電解質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類。化學(xué)方程式完全正確的是A.2H2+O2→2H2O。已知Q與R的相對分子質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為3︰22。1.通過化學(xué)反應(yīng)方程式計算，得出某物質(zhì)R由碳和氫兩種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%。同時，燃燒6.4g的R還生成了7.2g的水。根據(jù)反應(yīng)方程式，可以得出R的相對分子質(zhì)量為64。因此，正確答案為選項D，即②③。2.活動性較強的非金屬可以將活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)反應(yīng)方程式，可以判斷出化學(xué)方程式書寫錯誤的是選項A，即C12+2NaI=2NaCl+I2。3.在溶液中，能夠大量共存的離子組是選項B，即NH4+、Na+、OH-。4.鹽水的沸點比水低，同一物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液，只有固體能作為溶質(zhì)，溶液的各部分性質(zhì)均相同。因此，正確答案為選項D，即只有固體能作為溶質(zhì)，溶液的各部分性質(zhì)均相同。5.在20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%。因此，正確答案為選項B。6.在配制質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸時，應(yīng)將98%的濃硫酸與適量的水混合。根據(jù)稀硫酸的定義，稀硫酸的密度應(yīng)該小于濃硫酸的密度。因此，在配制稀硫酸時，應(yīng)該先加入水，再加入濃硫酸，直到達到所需質(zhì)量分數(shù)。因此，正確的敘述是應(yīng)該先加入適量的水，再加入濃硫酸，直到達到所需質(zhì)量分數(shù)。體積，還計算出了水的密度為1g/mL。其中，正確的說法是：1A．甲、乙同學(xué)的結(jié)論一致，丙同學(xué)的密度計算正確1B．甲、乙同學(xué)的結(jié)論一致，丙同學(xué)的密度計算錯誤1C．甲、乙同學(xué)的結(jié)論不一致，丙同學(xué)的密度計算正確1D．甲、乙同學(xué)的結(jié)論不一致，丙同學(xué)的密度計算錯誤30.下列實驗，正確的操作步驟是A．用滴定法測定醋酸含量：取一定量的醋酸樣品，加入幾滴酚酞指示劑和適量的NaOH溶液，滴入0.1mol/L的HCl溶液至溶液顏色由紅變?yōu)闊o色，記錄所滴加的HCl溶液體積，計算出醋酸的含量B．用比重法測定稀鹽酸溶液濃度：取一定量的稀鹽酸溶液，稱量其質(zhì)量和體積，計算出密度，根據(jù)密度和已知濃度，計算出稀鹽酸溶液的濃度C．用酸堿滴定法測定氨水的濃度：取一定量的氨水樣品，加入幾滴酚酞指示劑和適量的NaOH溶液，滴入0.1mol/L的HCl溶液至溶液顏色由紅變?yōu)闊o色，記錄所滴加的HCl溶液體積，計算出氨水的濃度D．用滴定法測定硫酸銅溶液中銅離子的含量：取一定量的硫酸銅溶液，加入適量的NaOH溶液，滴入0.1mol/L的NaCN溶液至溶液顏色由藍變?yōu)闊o色，記錄所滴加的NaCN溶液體積，計算出銅離子的含量改寫建議：1.在配制稀硫酸時，只需要使用量筒和燒杯。不能用天平稱量所需的濃硫酸質(zhì)量。將80克98％的濃硫酸緩慢倒入480毫升水中，并不斷攪拌，最后倒入500毫升瓶中。2.將CaO和CaCl2，CuSO4和NaCl，CaCO3和BaSO4以及NaOH和NH4NO3各5克分別放入50克水中，現(xiàn)象最相似的是CaO和CaCl2。3.經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg、Al、NO3和SO4四種離子組成，其中Mg、Al和SO4離子的個數(shù)比是3:10:18。4.在實驗室制取氣體的過程中，需要選擇適當(dāng)?shù)乃幤泛鸵?guī)格、反應(yīng)原理、裝置以及注意事項等。實驗現(xiàn)象描述正確的是：將碘酒滴入米湯，米湯呈現(xiàn)藍色。5.在測量水的質(zhì)量和體積時，甲同學(xué)量得該杯水的體積為18毫升，乙同學(xué)稱得其質(zhì)量為18克，丙同學(xué)計算出水的密度為1克/毫升。正確的說法是甲、乙同學(xué)的結(jié)論一致，丙同學(xué)的密度計算正確。6.在用滴定法測定醋酸含量時，需要取一定量的醋酸樣品，加入酚酞指示劑和NaOH溶液，滴入HCl溶液，記錄所滴加的體積，計算出醋酸的含量。剔除下面文章的格式錯誤，刪除明顯有問題的段落，然后再小幅度的改寫每段話。我曾經(jīng)做了一個實驗，測量了一杯水的體積，并計算出其中含有的水分子數(shù)量為6.02*10。老師對我的實驗給予了肯定，但指出這個數(shù)字只是個近似值。因此，以下哪個說法是不正確的呢？A.我們可以用物體的質(zhì)量來表示其中所含物質(zhì)的多少。B.在一定溫度下，我們也可以用水的體積來表示其數(shù)量。C.一定量的水中含有