廣西桂林市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題原卷版+解析版

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化學試題

(考試用時75分鐘，滿分100分)

說明：

1.本試卷分第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，試題共兩大題20小題。請將第Ⅰ卷選擇題的答案和第Ⅱ卷的作答都寫在答題卡中，在本試題卷上作答無效。

2.可能用到的相對原子質量：

第Ⅰ卷選擇題(共48分)

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)請將答案填在答題卡上

1.化學與生活、生產密切相關。下列物質與用途對應關系不正確的是

A.液氨——制冷劑B.乙烯——果實催熟劑

C.純硅——光導纖維D.乙醇——殺菌消毒

2.關于如圖所示的說法，錯誤的是

A.圖A中生成物的總能量更高

B.圖C中發(fā)生的反應為放熱反應

C.圖B中與充分反應放出熱量

D.圖A可表示與反應的能量變化

3.保護環(huán)境人人有責。下列有關化學與環(huán)境的說法不正確的是

A.向燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.汽車尾氣排放的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C.塑料在自然環(huán)境下不易分解，會造成“白色污染”

D.綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段從源頭上減少或消除環(huán)境污染

4.化學物質與食品安全息息相關。下列說法錯誤的是

A.過量使用食品添加劑不會對人體造成危害

B二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化劑

C.亞硝酸鹽的含量屬于食品安全檢測指標

D.碳酸氫鈉食品工業(yè)中常用作膨松劑

5.將純鋅片和純銅片按圖示方式同時插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A.甲中金屬表面產生氣泡的速率比乙快

B.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.甲中向鋅片移動

6.下列離子方程式與所給實驗事實不相符的是

A.將溶解于溶液中：

B.將通入溶液中：

C.銅與稀硝酸反應：

D.溶液與溶液共熱：

7.溶液與溶液反應的化學方程式為，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗編號實驗溫度/℃溶液溶液

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①2550.1100.15

②2550.250.210

③4050.1100.15

④4050.250.210

A.①B.②C.③D.④

8.可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.時，Z的物質的量不再變化

B.時，

C.時，反應未達到限度

D.反應物按投料，X與Y的轉化率相等

9.下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是

A.B.

C.D.

10.某汽車尾氣處理裝置內發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是

A.CO反應中作還原劑

B.反應說明NO的氧化性強于

C.是氧化產物

D.反應中每消耗，轉移的電子數目為

11.下列關于常見有機物的說法，不正確的是

A.乙烯的空間填充模型為：

B.乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應

D.可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

12.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示：

下列說法中正確是

A.在吸收塔中作氧化劑

B.設計的目的是富集溴

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.進入吹出塔前，被還原成了

13.下列關于有機物的說法中，錯誤的是

A.醫(yī)用乳膠手套屬于橡膠制品B.正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C.葡萄糖是人體內主要的供能物質D.油脂和蛋白質屬于高分子化合物

14.在一定條件下，下列有機物既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應的是

A.B.

C.D.

15.為確定某純凈氣體X的成分，進行了如下實驗，其中正確的是

選項操作(現(xiàn)象)結論

A將X通入酸性溶液中，溶液褪色X一定是乙烯

B將X通入澄清石灰水中，溶液變渾濁X一定是

C將X通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液變紅色X一定是

D將X通入滴有酚酞試液的溶液中，溶液褪色X一定是

A.AB.BC.CD.D

16.X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z是地殼中含量最多的元素，Z與Q同主族，化合物與XW相遇會產生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性：W>Q>Z>X

B.元素Q的含氧酸均為強酸

C.Y與Z形成的化合物均能與水反應

D.X、Z、W組成的化合物可能具有漂白性

第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)請將答案填在答題卡上

17.氫氣是非常重要的化學能源，利用氫氣可以實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化。

（1）已知斷開、、需要的能量依次是、、，則在中完全燃燒生成放出的熱量為___________kJ。能正確表示反應中能量變化的是圖___________(填“甲”或“乙”)。

（2）和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如下圖：

①電極d是___________(填“正極”或“負極”)，電極c電極反應式為___________。

②若電路中轉移電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為___________L。

（3）某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應。已知反應進行到時，的物質的量不再發(fā)生變化，此時測得的物質的量為。

①反應進行到時，用濃度變化表示的平均反應速率為___________，此時的物質的量為___________。

②不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內氣體壓強不再變化

C．容器內氣體密度不再變化D．和的物質的量濃度之比為

18.某學習小組設計實驗驗證能與反應，實驗裝置如圖。

（1）裝置D的儀器名稱是___________。

（2）裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）裝置B的作用是干燥，可選擇的試劑是___________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.固體D.無水固體

（4）實驗中裝置C的試管中有紅色單質生成，還能收集到一種氣體單質，且D裝置中無水硫酸銅變藍。則該反應說明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。

（5）已知難溶于。下列能用來吸收該實驗尾氣的裝置是___________(填字母)。

A．B.C．

（6）與的反應受的用量和反應溫度影響，有時會生成副產物(磚紅色固體)，易對實驗結論產生干擾。已知在酸性溶液中不穩(wěn)定：。請設計實驗方案驗證完全反應后的紅色固體產物中是否含有：___________。

19.某工廠以黃鐵礦(主要成分為)為原料，采用接觸氧化法生產的流程如圖甲所示。

（1）中S元素的化合價為___________。

（2）在“接觸室”制備的反應化學方程式為___________。吸收時宜選用的試劑為___________(填“水”或“98.3％的濃硫酸”)。

（3）實驗室常用濃硫酸來干燥某些氣體，利用了濃硫酸的___________性。

（4）生產過程可用雙堿法脫硫處理廢氣中的，原理如圖乙所示，其中可循環(huán)使用的物質是___________，雙堿法脫硫的總反應方程式為___________。

（5）為測定空氣中的含量，甲同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液。已知與該溶液反應的離子方程式為：。若管道中空氣流量為aL/min，經過b分鐘溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量為___________g/L。

20.有機化合物A的產量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。已知E是一種高分子材料。

（1）D的結構簡式為___________。

（2）反應①的反應類型是___________，B的官能團名稱是___________。

（3）燃燒等質量的A和E，二者消耗氧氣的物質的量___________(填“相等”或“不相等”)。

（4）在加熱條件下，B轉化成C的過程如圖乙所示，下列說法正確的是___________(填字母)。

A.B和C具有相同的官能團B.乙醇發(fā)生了氧化反應

C.氧化銅在反應中作催化劑D.(1-丙醇)也能發(fā)生類似反應

（5）反應④的化學方程式為___________。制備乙酸乙酯的過程中，發(fā)現(xiàn)溫度過高，乙酸乙酯的產率較低，可能的原因是___________(寫出一個即可)。

桂林市2022-2023學年高一下學期期末考試

化學試題答案解析

(考試用時75分鐘，滿分100分)

說明：

1.本試卷分第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，試題共兩大題20小題。請將第Ⅰ卷選擇題的答案和第Ⅱ卷的作答都寫在答題卡中，在本試題卷上作答無效。

2.可能用到的相對原子質量：

第Ⅰ卷選擇題(共48分)

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)請將答案填在答題卡上

1.化學與生活、生產密切相關。下列物質與用途對應關系不正確的是

A.液氨——制冷劑B.乙烯——果實催熟劑

C.純硅——光導纖維D.乙醇——殺菌消毒

【答案】C

【解析】

【詳解】A．液氨氣化時會吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．成熟的水果能釋放乙烯，乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可以用乙烯做果實催熟劑，故B正確；

C．純硅可用于制作芯片，SiO2可以制光導纖維，故C錯誤；

D．75%的乙醇能使蛋白質變性，可以用于殺菌消毒，故D正確；

故選C。

2.關于如圖所示的說法，錯誤的是

A.圖A中生成物的總能量更高

B.圖C中發(fā)生的反應為放熱反應

C.圖B中與充分反應放出熱量

D.圖A可表示與反應的能量變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A．圖A中生成物的總能量高于反應物的總能量，生成物的總能量更高，故A正確；

B．活潑金屬和酸的置換反應是放熱反應，故B正確；

C．圖B表示消耗1molN2與3molH2生成2molNH3放出92kJ熱量，氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，1molN2與3molH2充分反應放出的熱量小于92kJ，故C錯誤；

D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，圖A中生成物的總能量高于反應物的總能量，表示吸熱反應，故D正確；

故選C。

3.保護環(huán)境人人有責。下列有關化學與環(huán)境的說法不正確的是

A.向燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.汽車尾氣排放的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C.塑料在自然環(huán)境下不易分解，會造成“白色污染”

D.綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段從源頭上減少或消除環(huán)境污染

【答案】B

【解析】

【詳解】A．二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，因此向燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成，故A正確；

B．汽車尾氣排放的氮氧化物是空氣中氮氣和氧氣在高溫下反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮造成的，故B錯誤；

C．塑料在自然環(huán)境下不易分解，會造成“白色污染”，因此減少塑料的使用，有利于保護環(huán)境故C正確；

D．綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段從源頭上減少或消除環(huán)境污染，故D正確。

綜上所述，答案為B。

4.化學物質與食品安全息息相關。下列說法錯誤的是

A.過量使用食品添加劑不會對人體造成危害

B.二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化劑

C.亞硝酸鹽的含量屬于食品安全檢測指標

D.碳酸氫鈉在食品工業(yè)中常用作膨松劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A．食品添加劑應合理適量使用，過量使用不利于人體健康，故A錯誤；

B．二氧化硫具有較強還原性，可做食品添加劑作抗氧化劑，故B正確；

C．亞硝酸鹽適量能起到保鮮增色的作用，過量有毒，危害人體健康，因此亞硝酸鹽的含量屬于食品安全檢測指標，故C正確；

D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，常用作食品膨松劑，故D正確；

故選：A。

5.將純鋅片和純銅片按圖示方式同時插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A.甲中金屬表面產生氣泡的速率比乙快

B.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.甲中向鋅片移動

【答案】A

【解析】

【分析】甲中銅片和鋅片用導線相連浸入稀硫酸中構成了原電池，鋅為負極，銅為正極，原電池反應是鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。乙中銅和鋅沒有用導線相連，沒有構成原電池，銅不和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

【詳解】A．甲和乙中發(fā)生的都是鋅和稀硫酸的反應，甲中構成了原電池，可以加快反應速率，故A正確；

B．乙不是原電池，所以乙中銅片不是電極，故B錯誤；

C．兩燒杯中都消耗了H+，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；

D．甲中鋅片是負極，銅片為正極，原電池中陽離子移向正極，所以H+移向銅片，故D錯誤；

故選A

6.下列離子方程式與所給實驗事實不相符的是

A.將溶解于溶液中：

B.將通入溶液中：

C.銅與稀硝酸反應：

D.溶液與溶液共熱：

【答案】B

【解析】

【詳解】A．與反應生成硅酸鈉和水，離子方程式符合事實，故A不符合題意；

B．與不能反應，故B符合題意；

C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式符合事實，故C不符合題意；

D．與在加熱條件下反應生成氨氣和水，離子方程式符合事實，故D不符合題意；

故選：B

7.溶液與溶液反應的化學方程式為，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗編號實驗溫度/℃溶液溶液

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①2550.1100.15

②2550.250.210

③4050.1100.15

④4050.250.210

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

【解析】

【詳解】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應速率最快；A項與B項溫度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應速率：B項>A項；C項與D項溫度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應速率：D項>C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項溫度高于B項，反應速率：D項>B項；則反應最快的是D項，D項最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。

8.可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.時，Z的物質的量不再變化

B.時，

C.時，反應未達到限度

D.反應物按投料，X與Y的轉化率相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A．時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，Z的物質的量不再變化，A正確；

B．任意時刻，化學反應速率之比等于化學計量數之比，由方程式可知，，故時，，B正確；

C．時開始，正、逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，即反應達到限度，C錯誤；

D．反應物按投料，X與Y速率之比等于化學計量數之比，為1:3，故隨著反應的進行（反應的時間相同），X與Y的轉化率相等，D正確；

故選C。

9.下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【分析】金屬的冶煉有電解法、熱還原法、熱分解法等，熱還原法是加入還原劑將正價的金屬還原為金屬單質。

【詳解】A．鐵的冶煉是用還原劑如CO將鐵的氧化物還原，故A選；

B．鈉的冶煉是電解熔融的氯化鈉，不需要加入還原劑，故B不選；

C．鋁的冶煉是電解熔融的氧化鋁，不需要加入還原劑，故C不選；

D．汞的冶煉是加熱分解氧化汞，不需要加入還原劑，故D不選；

故選A。

10.某汽車尾氣處理裝置內發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是

A.CO在反應中作還原劑

B.反應說明NO的氧化性強于

C.是氧化產物

D.反應中每消耗，轉移的電子數目為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．由方程式可知，反應中碳元素的化合價升高被氧化，一氧化碳是反應的還原劑，故A正確；

B．由方程式可知，反應中碳元素的化合價升高被氧化，二氧化碳是反應的氧化產物，氮元素的化合價降低被還原，一氧化氮是反應的氧化劑，由氧化還原反應規(guī)律可知，一氧化氮的氧化性強于二氧化碳，故B正確；

C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應的還原產物，故C錯誤；

D．由方程式可知，反應中碳元素的化合價升高被氧化，碳為反應的還原劑，氮元素和氧元素的化合價降低被還原，一氧化氮和氧氣是氧化劑，則反應消耗1mol氧氣，反應轉移的電子數目為，故D正確；

故選C。

11.下列關于常見有機物的說法，不正確的是

A.乙烯的空間填充模型為：

B.乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應

D.可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，故A正確；

B．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故B錯誤；

C．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故C正確；

D．乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應，則用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故D正確；

故選B。

12.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示：

下列說法中正確的是

A.在吸收塔中作氧化劑

B.設計的目的是富集溴

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.進入吹出塔前，被還原成了

【答案】B

【解析】

【分析】“空氣吹出法”海水提溴的過程是：濃縮酸化后的海水中的Br-被氯氣氧化為Br2，Br2被空氣和水蒸氣吹出進入吸收塔中，被吸收塔中的SO2還原為Br-，Br-再次被氯氣氧化為Br2，在蒸餾塔中蒸餾，然后冷凝得到純溴。

【詳解】A．SO2在吸收塔中和Br2反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2做還原劑，故A錯誤；

B．海水中的Br-被氯氣氧化為Br2，在海水中的Br2的濃度很低，生成的Br2吹出后和SO2反應生成Br-，Br-再被氯氣氧化為Br2，此時Br2的濃度遠遠大于海水中的Br2的濃度，起到了富集的作用，故B正確；

C．蒸餾塔中發(fā)生了氯氣和Br-的氧化還原反應，故C錯誤；

D．進入吹出塔前，Br被氯氣氧化成了Br2，故D錯誤；

故選B。

13.下列關于有機物的說法中，錯誤的是

A.醫(yī)用乳膠手套屬于橡膠制品B.正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C.葡萄糖是人體內主要的供能物質D.油脂和蛋白質屬于高分子化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A．醫(yī)用乳膠手套屬于橡膠制品，屬于合成高分子化合物，故A正確；

B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構式不同，兩者互為同分異構體，故B正確；

C．葡萄糖含有碳、氫、氧三種元素，是人體內主要的供能物質，故C正確；

D．蛋白質屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.在一定條件下，下列有機物既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應的是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【分析】碳碳雙鍵、碳碳三鍵、含苯環(huán)的物質、醛基、酮羰基能發(fā)生加成反應；酯化反應是酸和醇發(fā)生的取代反應。

【詳解】A．該分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應，故A選；

B．該分子有羧基，能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應，故B不選；

C．該分子既不能發(fā)生加成反應也不能發(fā)生酯化反應，故C不選；

D．該分子有羥基，能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應，故D不選；

故選A。

15.為確定某純凈氣體X的成分，進行了如下實驗，其中正確的是

選項操作(現(xiàn)象)結論

A將X通入酸性溶液中，溶液褪色X一定是乙烯

B將X通入澄清石灰水中，溶液變渾濁X一定是

C將X通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液變紅色X一定是

D將X通入滴有酚酞試液的溶液中，溶液褪色X一定是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．將X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則X具有還原性，可以是乙烯，也可以是二氧化硫等，故A錯誤；

B．能使澄清石灰水變渾濁可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，故B錯誤；

C．二氧化硫漂白具有可逆性，將X通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液變紅色，則X一定是SO2，故C正確；

D．將X通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液褪色，X不一定是氯氣，也可能具有酸性，將NaOH中和，酚酞試液也會褪色，故D錯誤；

故選C。

16.X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z是地殼中含量最多的元素，Z與Q同主族，化合物與XW相遇會產生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性：W>Q>Z>X

B.元素Q的含氧酸均為強酸

C.Y與Z形成的化合物均能與水反應

D.X、Z、W組成的化合物可能具有漂白性

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O；Z與Q同主族，則Q為S，則W為Cl；化合物YX3與XW相遇會產生白煙，則X為H，Y為N。

【詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比O弱，故A錯誤；

B．S的含氧酸H2SO4是強酸，而H2SO3是弱酸，故B錯誤；

C．N和O形成的化合物NO2能和水反應，而NO不和水反應，故C錯誤；

D．H、O、Cl形成的化合物HClO具有漂白性，故D正確；

故選D

第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)請將答案填在答題卡上

17.氫氣是非常重要的化學能源，利用氫氣可以實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化。

（1）已知斷開、、需要的能量依次是、、，則在中完全燃燒生成放出的熱量為___________kJ。能正確表示反應中能量變化的是圖___________(填“甲”或“乙”)。

（2）和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如下圖：

①電極d是___________(填“正極”或“負極”)，電極c的電極反應式為___________。

②若電路中轉移電子，則該燃料電池理論上消耗在標準狀況下的體積為___________L。

（3）某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應。已知反應進行到時，的物質的量不再發(fā)生變化，此時測得的物質的量為。

①反應進行到時，用濃度變化表示的平均反應速率為___________，此時的物質的量為___________。

②不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內氣體壓強不再變化

C．容器內氣體密度不再變化D．和的物質的量濃度之比為

【答案】（1）①.242②.乙

（2）①.正極②.H2-2e-=2H+③.22.4

（3）①.0.16mol/(Lmin)②.0.6mol③.CD

【解析】

【小問1詳解】

1molH2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)，1molH2(g)反應會消耗0.5molO2(g)，生成1molH2O(g)，斷開1molHH、1molO=O、1molOH需要的能量依次是436kJ、496kJ、463kJ，則斷鍵吸收的總能量為436kJ+0.5×496kJ=684kJ，放出的總能量為2×463kJ=926kJ，所以放出的熱量為926kJ-648kJ=242kJ。氫氣和氧氣的反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故圖乙能表示該反應的能量變化。

【小問2詳解】

H2和O2組合形成的質子交換膜燃料電池發(fā)生的反應是2H2+O2=2H2O，該反應中氫氣發(fā)生氧化反應，則a為氫氣，在負極c上失去電子轉化為H+：H2-2e-=2H+，生成的H+通過質子交換膜進入右側；氧氣發(fā)生還原反應，則b為氧氣，在正極d上得到電子：O2+4e-+4H+=2H2O。

①電極d是正極，電極c的電極反應式為H2-2e-=2H+。

②根據正極的電極反應式，若電路中轉移4mol電子，則消耗1mol氧氣，在標準狀況下為22.4L。

【小問3詳解】

某溫度下，向1L容積固定的密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應。已知反應進行到5min時，H2的物質的量不再發(fā)生變化，即達到平衡，此時測得H2的物質的量為1.8mol?？闪腥问剑?/p>

①反應進行到5min時，用NH3濃度變化表示的平均反應速率為=0.16mol/(Lmin)；此時N2的物質的量為0.6mol。

②化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等、各組分的物質的量、濃度等不再變化的狀態(tài)。

A．2v正(N2)=v逆(NH3)表示正逆反應速率相等，可以判斷達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．容器內氣體壓強不再變化即氣體的總物質的量不再變化，可以判斷達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．氣體密度等于氣體總質量除以容器體積，該反應的反應物和生成物均為氣體，氣體總質量是定值，容器體積固定，所以氣體密度一直不變，不能用容器內氣體密度不再變化判斷達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．平衡時各組分的濃度不再變化，而不是等于方程式的系數比，故不能判斷達到平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD。

18.某學習小組設計實驗驗證能與反應，實驗裝置如圖。

（1）裝置D的儀器名稱是___________。

（2）裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）裝置B的作用是干燥，可選擇的試劑是___________(填字母)。

A濃硫酸B.堿石灰C.固體D.無水固體

（4）實驗中裝置C的試管中有紅色單質生成，還能收集到一種氣體單質，且D裝置中無水硫酸銅變藍。則該反應說明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。

（5）已知難溶于。下列能用來吸收該實驗尾氣的裝置是___________(填字母)。

A．B.C．

（6）與的反應受的用量和反應溫度影響，有時會生成副產物(磚紅色固體)，易對實驗結論產生干擾。已知在酸性溶液中不穩(wěn)定：。請設計實驗方案驗證完全反應后的紅色固體產物中是否含有：___________。

【答案】（1）球形干燥管

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）B

（4）①.還原性②.3：2

（5）BC（6）取少量反應后的紅色固體于試管中，向試管中加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，則含有Cu2O，若未出現(xiàn)藍色，則不含Cu2O

【解析】

【分析】A裝置中NH4Cl和氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣經過B裝置干燥后進入C裝置與灼熱的CuO反應生成Cu、H2O和N2，D裝置中為無水硫酸銅，用于檢驗氨氣與氧化銅反應有水生成。

【小問1詳解】

裝置D的名稱為球形干燥管。

【小問2詳解】

裝置A中NH4Cl與Ca(OH)2加熱條件下反應生成NH3、CaCl2和H2O，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【小問3詳解】

A．濃硫酸能與氨氣反應，且濃硫酸不能裝在U型管中，A錯誤；

B．堿石灰具有吸水性，且不與氨氣反應，可用堿石灰干燥氨氣，B正確；

C．P2O5能與氨氣反應，不能用P2O5干燥氨氣，C錯誤；

D．無水CaCl2能與氨氣反應生成CaCl2·8NH3，D錯誤；

故答案選B。

【小問4詳解】

裝置C中有紅色單質生成，還能收集到一種氣體單質，D裝置中無水硫酸銅變藍，說明CuO與NH3反應生成了Cu、N2和H2O，NH3中N失電子表現(xiàn)還原性。該反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，CuO為氧化劑，NH3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2。

【小問5詳解】

A．氨氣極易溶于水，該裝置會引起倒吸，A錯誤；

B．氨氣難溶于CCl4，氨氣先進入CCl4中再上升被水吸收，因不與水直接接觸不會引起倒吸，B正確；

C．該裝置尾端安裝了一個干燥管，可防止倒吸，C正確；

故答案選BC。

【小問6詳解】

Cu2O在酸性溶液中反應生成Cu、Cu2+和水，只要驗證CuO完全反應后的紅色固體產物與酸反應是否有銅離子生成即可證明產物中有無Cu2O，具體實驗方案為取少量反應后的紅色固體于試管中，向試管中加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，則含有Cu2O，若未出現(xiàn)藍色，則不含Cu2O。

19.某工廠以黃鐵礦(主要成分為)為原料，采用接觸氧化法生產的流程如圖甲所示。

（1）中S元素的化合價為___________。

（2）在“接觸室”制備的反應化學方程式為___________。吸收時宜選用的試劑為___________(填“水”或“98.3％的濃硫酸”)。

（3）實驗室常用濃硫酸來干燥某些氣體，利用了濃硫酸的___________性。

（4）生產過程可用雙堿法脫硫處理廢氣中的，原理如圖乙所示，其中可循環(huán)使用的物質是___________，雙堿法脫硫的總反應方程式為___________。

（5）為測定空氣中的含量，甲同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液。已知與該溶液反應的離子方程式為：。若管道中空氣流量為aL/min，經過b分鐘溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量為___________g/L。

【答案】（1）1價（2）①.②.98.3％的濃硫酸

（3