江西省景德鎮(zhèn)市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題原卷版+解析版

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化學

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，且每題只有1個正確答案)

1.下列與化學有關的文獻或詩文，理解正確的是

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酪酒，紅泥小火爐”，“新釀酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應

B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用“法”是指分液

C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定條件下都可以水解生成小分子

D.《傅鴉集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分為

2.若表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2mol的質量和的摩爾質量都是32g

B.18g和18g中含有的質子數均為10

C.42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數為3

D.標況下，11.2L的中含有共用電子對的數目為2

3.下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是

A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：

B.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：

C.二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：

D.乙醇的催化氧化：

4.鈦有“二十一世紀的金屬”、“生物金屬”、“現代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：。下列說法正確的是

A.中子數為14的鎂原子：B.結構示意圖：

C.的電子式：D.鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關節(jié)

5.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和

A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤

6.下列事實與帶點物質表現出的性質(括號中)對應關系不正確的是

A.溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)

B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)

C.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)

D.蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成(脫水性)

7.下列說法錯誤的是

①可以通過電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉

②異戊橡膠屬于天然橡膠，經硫化后具有更好的彈性

③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

④高爐煉鐵時所發(fā)生的反應都是放熱反應，故無須加熱

A.②③B.①③C.①②D.②④

8.下列有關的說法不正確的是

A.該有機物的分子式為，1mol該有機物完全燃燒需消耗4mol

B.該有機物能使酸性高錳酸鉀褪色

C.該有機物分別與足量Na、NaOH、反應，生成物均為

D.該有機物所有的碳原子一定共平面

9.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

10.甲烷燃料電池能量轉化率高。以KOH溶液為電解質溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，其電極反應式分別為CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列說法錯誤的是

A.CH4在負極發(fā)生氧化反應

B.O2作為氧化劑發(fā)生還原反應

C.甲烷燃料電池實現了化學能轉化為電能

D.分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，理論上產生的電量一樣多

11.下列由實驗得出的結論正確的是

選項實驗結論

A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳

B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出說明淀粉沒有水解

A.AB.BC.CD.D

12.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是

A.與濃硫酸反應，只體現的酸性

B.a處變紅，說明是酸性氧化物

Cb或c處褪色，均說明具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無生成

13.如圖為2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A.該化學反應是吸熱反應

B.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出484kJ能量

C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量

D.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量

14.已知合成氨反應的化學方程式為，下列說法能表示合成氨反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.B.三個H-H鍵斷裂的同時有六個N-H鍵生成

C.的百分含量保持不變D.

15.一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、，和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水時，增重25.2g，原混合氣體中的質量為()

A12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

二、非選擇題(共45分)

16.除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是與反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

Ⅰ．的制取：

（1）選擇裝置C制取氨氣，檢驗生成氨氣的方法為___________；

Ⅱ．模擬尾氣處理：選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（2）在上述括號中填入選用的裝置編號___________。

（3）裝置A中反應的離子方程式為___________；

（4）裝置D的作用有使氣體混合均勻、調節(jié)氣流的速度，還有一個作用是___________；

（5）裝置D中的液體可換成___________(填序號)。

A.B.C.飽和食鹽水D.濃硫酸

（6）若裝置E中有33.6LNO(標準狀況)參加反應，轉移的電子數為___________。

17.工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為、，還含有少量等)為原料，生產和鋁單質的工藝流程如圖：

已知：“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下進行。

（1）中硫的化合價為___________價；“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO的主要作用為___________。

（2）礦粉經過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施為___________、___________。(任寫兩點)

（3）“焙燒Ⅱ”過程中產生的污染性氣體是___________(填化學式)，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是___________。

（4）“焙燒Ⅲ”發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（5）工業(yè)上，以物質X為原料冶煉金屬Al的方法為___________，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

18.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的重要貢獻。請結合所學知識回答下列問題：

Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①

精煉硅：②

③

化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）硅在元素周期表中的位置是___________。

（2）已知的結構與相似，發(fā)生反應③時有___________極性鍵斷裂。

（3）①是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應②與反應③是否為可逆反應___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。

（4）石墨是該電池___________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___________。

（5）該電池用到的在工業(yè)制備硫酸中可以轉化為，其反應方程式為___________。

（6）將設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)，已知電極附近通入的是，寫出電極處發(fā)生的電極反應式___________，還可以通過加聚反應合成一種材料___________(填“結構簡式”)該材料可用于食品、藥品的包裝。

19.苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業(yè)上有重要的作用。某化學興趣小組設計實驗制備苯甲酸異丙酯，其反應原理為

有關物質的性質數據如表所示：

物質相對分子質量密度/()沸點/℃水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

異丙醇600.7982易溶

苯甲酸異丙酯1641.08218不溶

用如圖所示裝置進行實驗：

步驟ⅰ：在圖甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時；

步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進行如下操作得到粗產品；

步驟ⅳ：將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。

回答下列問題：

（1）步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___________(填字母)。

A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___________，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是__________。

（3）實驗一般采用水浴加熱，因溫度過高會使產率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___________。

（5）步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進口為___________(填字母“e”或“f”)。

（6）J是異丙醇的同系物，且比B多2個碳原子，J可能的結構有___________種，寫出其中含3個甲基的可能結構簡式：___________、___________、___________。

（7）若得到苯甲酸異丙酯的質量為39.36g，則該實驗的產率為___________。

景德鎮(zhèn)市2022-2023學年高一下學期期末考試

化學答案解析

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，且每題只有1個正確答案)

1.下列與化學有關的文獻或詩文，理解正確的是

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酪酒，紅泥小火爐”，“新釀酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應

B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指分液

C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定條件下都可以水解生成小分子

D.《傅鴉集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了分解反應生成乙醇和二氧化碳，故A錯誤；

B．蒸餾法釀酒，這里所用的“法”是指蒸餾，故B錯誤；

C．麻的成分是纖維素，裘的成分是蛋白質，纖維素、蛋白質在一定條件下都可以水解生成小分子，故C正確；

D．朱砂是古代常用的一種紅色顏料，朱砂的成分是硫化汞，故D錯誤；

選C。

2.若表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2mol的質量和的摩爾質量都是32g

B.18g和18g中含有的質子數均為10

C.42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數為3

D.標況下，11.2L的中含有共用電子對的數目為2

【答案】C

【解析】

【詳解】A．2mol的質量是32g，的摩爾質量是32g/mol，故A錯誤；

B．18g中含有質子數為，18g中含有的質子數為，故B錯誤；

C．聚乙烯和聚丙烯的最簡式都是CH2，42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數為，故C正確；

D．標況下是液體，11.2L的物質的量不是0.5mol，故D錯誤；

選C

3.下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是

A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：

B.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：

C.二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：

D.乙醇的催化氧化：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱下發(fā)生反應生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正確；

B．稀硝酸具有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，反應的離子方程式為，故B錯誤；

C．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取強酸，因此SO2不與BaCl2發(fā)生反應，故C錯誤；

D．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯誤；

故選A。

4.鈦有“二十一世紀的金屬”、“生物金屬”、“現代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：。下列說法正確的是

A.中子數為14的鎂原子：B.結構示意圖：

C.的電子式：D.鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關節(jié)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．中子數為14的鎂原子質量數為26，該核素表示為，故A錯誤；

B．核外有18個電子，結構示意圖為，故B錯誤；

C．是離子化合物，電子式為，故C錯誤；

D．鈦有“生物金屬”的美稱，鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關節(jié)，故D正確；

選D。

5.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和

A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應（或取代反應），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代反應、消去反應和氧化反應，①②③④⑤均可能發(fā)生；

故選D。

6.下列事實與帶點物質表現出的性質(括號中)對應關系不正確的是

A.溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)

B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)

C.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)

D.蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成(脫水性)

【答案】A

【解析】

【詳解】A．銅和鐵離子生成銅離子和亞鐵離子，體現了鐵離子的氧化性，故A錯誤；

B．鈍化為化學變化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強氧化性有關，故B正確；

C．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關，故C正確；

D．濃硫酸使蔗糖脫水，由現象可知濃硫酸具有脫水性，故D正確；

故選A。

7.下列說法錯誤的是

①可以通過電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉

②異戊橡膠屬于天然橡膠，經硫化后具有更好的彈性

③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

④高爐煉鐵時所發(fā)生的反應都是放熱反應，故無須加熱

A.②③B.①③C.①②D.②④

【答案】D

【解析】

【詳解】①電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，①正確；

②異戊橡膠屬于合成橡膠，經硫化后具有更好的彈性，②錯誤；

③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，③正確；

④高爐煉鐵時所發(fā)生的反應是放熱反應，但仍需要加熱，④錯誤；

錯誤的是②④，選D。

8.下列有關的說法不正確的是

A.該有機物的分子式為，1mol該有機物完全燃燒需消耗4mol

B.該有機物能使酸性高錳酸鉀褪色

C.該有機物分別與足量Na、NaOH、反應，生成物均為

D.該有機物所有的碳原子一定共平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A．根據可知，其分子式為，只有C元素在燃燒時需要氧氣，每摩爾該物質完全燃燒需消耗氧氣4mol，A項正確；

B．中含有羧基，羥基，碳碳雙鍵，其中羥基，碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，B項正確；

C．Na與反應可生成為，C項錯誤；

D．根據結構簡式為，碳碳雙鍵相連的四個原子與雙鍵碳之間共面，則該有機物所有C原子一定共平面，D項正確；

答案選C。

9.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

【答案】C

【解析】

【詳解】①縮小體積，增大壓強，濃度增大，反應速率加快；

②碳是固體，增加碳的量，反應速率不變；

③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；

④恒容下充入N2，反應物濃度不變，反應速率不變；

⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應速率減??；

答案選C。

10.甲烷燃料電池能量轉化率高。以KOH溶液為電解質溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，其電極反應式分別為CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列說法錯誤的是

A.CH4在負極發(fā)生氧化反應

B.O2作為氧化劑發(fā)生還原反應

C.甲烷燃料電池實現了化學能轉化為電能

D.分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，理論上產生的電量一樣多

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A．原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，根據電極反應式可知CH4在負極發(fā)生氧化反應，A正確；

B．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，根據電極反應可知O2作為氧化劑發(fā)生還原反應，B正確；

C．原電池可以將化學能轉化為電能，C正確；

D．根據電極反應式可知1molCH4參與反應時轉移8mol電子，而1molH2參與反應只能轉移2mol電子，D錯誤；

綜上所述答案為D。

11.下列由實驗得出的結論正確的是

選項實驗結論

A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳

B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出說明淀粉沒有水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷是無色、可溶于四氯化碳，故A正確；

B．乙醇和鈉反應比和水和鈉反應慢，乙醇分子中的氫比水分子中的氫活性弱，故B錯誤；

C．用乙酸除水壺中的水垢，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；

D．淀粉與稀硫酸混合一段時間后，檢驗淀粉是否水解，先滴加氫氧化鈉中和硫酸，再滴加銀氨溶液并水浴加熱，故D錯誤；

選A

12.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是

A.與濃硫酸反應，只體現的酸性

B.a處變紅，說明是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無生成

【答案】B

【解析】

【詳解】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SO2體現出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；

B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；

C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現出還原性，故C錯誤；

D．實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

13.如圖為2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A.該化學反應是吸熱反應

B.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出484kJ能量

C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量

D.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量

【答案】D

【解析】

【分析】根據反應物和生成物的能量關系判斷反應是放熱反應，根據反應過程中能量的變化是先吸收能量，后放出能量。

【詳解】A．根據反應的能量圖判斷，反應物的能量高，生成物的能量低，說明該反應是放熱反應，故A不正確；

B．根據反應過程能量圖判斷，拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ的能量，故B不正確；

C．根據能量圖判斷反應物和生成物的能量差為484kJ，故2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C不正確；

D．根據能量圖判斷2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，則1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量，故D正確；

故選答案D。

【點睛】此題考查反應過程中能量的變化，根據反應過程中的能量圖直接可以判斷，注意在能量圖中表示反應過程中的各微粒的量關系。

14.已知合成氨反應的化學方程式為，下列說法能表示合成氨反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.B.三個H-H鍵斷裂的同時有六個N-H鍵生成

C.的百分含量保持不變D.

【答案】C

【解析】

【詳解】A．化學反應速率之比=計量數之比，則說明正逆反應速率不相等，沒有平衡，A不符合題意；

B．三個H-H鍵斷裂的同時有六個N-H鍵生成，描述的都是正反應，不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡，B不符合題意；

C．的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．，不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡，D不符合題意；

故選C。

15.一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、，和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水時，增重25.2g，原混合氣體中的質量為()

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

【答案】B

【解析】

【分析】CH4燃燒產物為CO、，和水蒸氣，產物通過無水時，無水的作用是吸收水分，無水增重25.2g為水的質量，根據氫原子守恒可計算CH4的物質的量，根據碳原子守恒可計算CO和CO2的總物質的量，再根據二者質量可計算CO2的物質的量，進而計算CO2的質量。

【詳解】產物通過無水時，無水增重25.2g為水的質量，所以，根據H原子守恒，可以知道：，根據C原子守恒，則：，所以，所以，，生成二氧化碳的質量為，B項正確。

故選B。

二、非選擇題(共45分)

16.除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是與反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

Ⅰ．的制取：

（1）選擇裝置C制取氨氣，檢驗生成氨氣的方法為___________；

Ⅱ．模擬尾氣處理：選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（2）在上述括號中填入選用的裝置編號___________。

（3）裝置A中反應的離子方程式為___________；

（4）裝置D的作用有使氣體混合均勻、調節(jié)氣流的速度，還有一個作用是___________；

（5）裝置D中的液體可換成___________(填序號)。

A.B.C.飽和食鹽水D.濃硫酸

（6）若裝置E中有33.6LNO(標準狀況)參加反應，轉移的電子數為___________。

【答案】（1）生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

（2）DE（3）

（4）防止由于氨氣的溶解而引起倒吸（5）B

（6）3或

【解析】

【分析】A裝置是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，B裝置吸收為反應的氨氣，C裝置是實驗室制氨氣的裝置，D主要是將NO和氨氣混合，E是氨氣和NO在催化劑作用下反應生成氮氣和水，F是干燥氨氣和NO氣體。

【小問1詳解】

選擇裝置C制取氨氣是固體和固體加熱反應得到氨氣，利用氨氣溶于水顯堿性分析，則檢驗生成氨氣的方法為生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；故答案為：生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

【小問2詳解】

氨氣和一氧化氮在飽和氨水溶液中混合，再干燥混合氣體，再在E中反應生成氮氣和水，而多余的氨氣用硫酸吸收，因此在上述括號中填入選用的裝置編號D、E；故答案為：D、E。

【小問3詳解】

裝置A是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為；故答案為：。

【小問4詳解】

裝置D的作用有使氣體混合均勻、調節(jié)氣流的速度，由于D是飽和氨水，則氨氣在D中溶解度減小，因此D中還有一個作用是防止由于氨氣的溶解而引起倒吸；故答案為：防止由于氨氣的溶解而引起倒吸。

【小問5詳解】

裝置D中的液體不能與氨氣發(fā)生倒吸，也不能與氨氣反應，則可換成四氯化碳；故答案為：B。

【小問6詳解】

E中發(fā)生反應為6NO＋4NH35N2＋6H2O，消耗6molNO轉移12mol電子，若裝置E中有33.6LNO(標準狀況物質的量為1.5mol)參加反應，轉移3mol電子即轉移的電子數為3或；故答案為：3或。

17.工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為、，還含有少量等)為原料，生產和鋁單質的工藝流程如圖：

已知：“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下進行。

（1）中硫的化合價為___________價；“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO的主要作用為___________。

（2）礦粉經過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施為___________、___________。(任寫兩點)

（3）“焙燒Ⅱ”過程中產生的污染性氣體是___________(填化學式)，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是___________。

（4）“焙燒Ⅲ”發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（5）工業(yè)上，以物質X為原料冶煉金屬Al的方法為___________，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

【答案】（1）①.-1②.吸收，減小對環(huán)境的污染

（2）①.將大塊燒渣粉碎②.適當升高“堿浸”的溫度

（3）①.②.酸雨

（4）

（5）①.電解法②.

【解析】

【分析】高硫鋁土礦主要成分為、和少量，加入少量氧化鈣焙燒，得到、、CaSO4，加氫氧化鈉“堿浸”，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，過濾，濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣中含有、CaSO4，濾渣中加適量的FeS2把部分氧化鐵還原生成，磁選得到；濾液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾出氫氧化鋁，焙燒氫氧化鋁分解為氧化鋁和水，電解氧化鋁得到金屬鋁。

【小問1詳解】

中Fe顯+2加，根據化合價代數和等于0，可知硫的化合價為-1價；“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO，氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，CaO的主要作用為吸收，減小對環(huán)境的污染。

【小問2詳解】

根據影響反應速率的因素，為了加快浸取的速率，可采取的措施為將大塊燒渣粉碎、適當升高“堿浸”的溫度等。

【小問3詳解】

“焙燒Ⅱ”過程中氧化鐵和FeS2反應生成Fe3O4和SO2，產生的污染性氣體是SO2，SO2是酸性氧化物，能引起酸雨，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是酸雨。

【小問4詳解】

“焙燒Ⅲ”氫氧化鋁負極為氧化鋁和水，發(fā)生反應的化學方程式為；

【小問5詳解】

工業(yè)上，電解熔融氧化鋁冶煉金屬Al，發(fā)生反應的化學方程式為。

18.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的重要貢獻。請結合所學知識回答下列問題：

Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①

精煉硅：②

③

化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）硅在元素周期表中的位置是___________。

（2）已知的結構與相似，發(fā)生反應③時有___________極性鍵斷裂。

（3）①是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應②與反應③是否為可逆反應___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。

（4）石墨是該電池的___________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___________。

（5）該電池用到的在工業(yè)制備硫酸中可以轉化為，其反應方程式為___________。

（6）將設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)，已知電極附近通入的是，寫出電極處發(fā)生的電極反應式___________，還可以通過加聚反應合成一種材料___________(填“結構簡式”)該材料可用于食品、藥品的包裝。

【答案】（1）第三周期第ⅣA族

（2）2（3）①.吸熱②.否

（4）①.正②.

（5）

（6）①.②.

【解析】

【小問1詳解】

硅是14號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；

【小問2詳解】

的結構與相似，分子中含有1個Si-H鍵和3個Si-Cl鍵，發(fā)生反應③時有2極性鍵斷裂。

小問3詳解】

根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，反應①是吸熱反應，反應②與反應③的條件不同，不是可逆反應。

【小問4詳解】

根據圖示，石墨電極上SO2得電子生成，所以石墨是該電池的正極，其電極反應式為。

【小問5詳解】

和氧氣在有催化劑的條件下生成，反應方程式為。

【小問6詳解】

電極乙烯失電子生成碳酸鉀和水，電極反應式，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為。

19.苯甲酸異丙酯在冷飲、糖