【課件】+烷烴的性質(zhì)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第2課時(shí)

烷烴的性質(zhì)

第七章第一節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1、形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的變化觀念與平衡的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。1、了解烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),理解有機(jī)物與無機(jī)物性質(zhì)之間的差異與區(qū)別,明確有機(jī)反應(yīng)與無機(jī)反應(yīng)之間的不同。2、理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本規(guī)律,學(xué)會從結(jié)構(gòu)的角度分析有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)。掌握通過典型代表物學(xué)習(xí)有機(jī)物的方法。千年的希望

——“可燃冰”可燃冰是天然氣（甲烷等）的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”?！翱扇急眱α枯^大，可燃冰將成為最理想替代能源。一、甲烷分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH4HHHCHCHHHHCH41、結(jié)構(gòu)經(jīng)過科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上。其中，4個(gè)C-H鍵的長度和強(qiáng)度相同，夾角相等?？臻g構(gòu)型：球棍模型空間充填模型鍵角109°28′2、物理性質(zhì)

色

味的

體，密度

，

溶于水?？捎?/p>

、

收集。

無氣無比空氣小極難向下排空氣法排水法3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

溴水甲烷高錳酸鉀

甲烷

氫氧化鈉和酚酞

甲烷通常情況下，不與強(qiáng)氧化劑（KMnO4）、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃（1）甲烷的氧化反應(yīng)安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色點(diǎn)燃甲烷之前，必須檢驗(yàn)純度。設(shè)計(jì)產(chǎn)物檢驗(yàn)現(xiàn)象：注意：（爆炸極限5%~15.4%）科學(xué)探究現(xiàn)象內(nèi)壁液面顏色對比實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺試管壁是出現(xiàn)油狀小液滴試管內(nèi)液面上升，出現(xiàn)白霧結(jié)論：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了反應(yīng)，且生產(chǎn)了氯化氫和一種油狀的物質(zhì)CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl一氯甲烷有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),叫取代反應(yīng)。（2）取代反應(yīng)HHCCl

HHHCHH+ClCl光+HClCH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl光一氯甲烷（無色氣體）二氯甲烷（難溶于水的無色液體）三氯甲烷又叫氯仿（有機(jī)溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機(jī)溶劑、滅火劑）反應(yīng)歷程（1）反應(yīng)條件：光照（2）反應(yīng)物：純鹵素氣態(tài)單質(zhì)（與鹵水不反應(yīng)）注意：（3）生成物:CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4

（四氯化碳）均為液體、HCl（最多）（4）物質(zhì)的量關(guān)系：n(Cl2)=n(HCl))=n(H)

在隔絕空氣并加熱至1000℃的高溫下，甲烷分解CH4C+2H2高溫合成氨、汽油的原料橡膠工業(yè)的原料（3）高溫分解課堂練習(xí)：1、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若要制得等物質(zhì)的量的4種鹵代產(chǎn)物，需氯氣多少摩爾？提示：2.5mol2、下列事實(shí)能證明甲烷分子中是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正四邊形結(jié)構(gòu)的是（）

A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

C.CHCl3只代表一種物質(zhì)D.CCl4只代表一種物質(zhì)B二.烷烴的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)名稱結(jié)構(gòu)簡式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對密度水溶性甲烷CH4氣-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，一般遞變性是：①氣→液→固；②熔點(diǎn)升高；③沸點(diǎn)升高；④密度增大。狀態(tài)：常溫常壓下的烷烴，C1～C4為氣態(tài)，C5～C16為液態(tài)，C17及以上為固態(tài)。密度：液態(tài)時(shí)密度均小于1g/cm3（均比水輕）。溶解性：均難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。結(jié)構(gòu)相似的分子隨相對分子質(zhì)量的逐漸增大范德華力逐漸增大。什么原因？？（2）

烷烴的化學(xué)性質(zhì)----與甲烷性質(zhì)相似①氧化反應(yīng)(能燃燒)2CnH2n+2+(3n+1)O22nCO2+2(n+1)H2O點(diǎn)燃結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,均不能使KMnO4、溴水褪色，不與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)。由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復(fù)雜。②取代反應(yīng)(在光照條件下與Cl2、Br2反應(yīng)）例如：因?yàn)镃H3CH3可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應(yīng)比甲烷復(fù)雜。CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光照③較高溫度下能分解課堂練習(xí)：1、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色⑥所有的烷烴都可以在空氣中燃燒A.①②③⑥ B.①④⑥C.②③④D.①②③④B2、①烴完全燃燒耗氧量規(guī)律（1）等物質(zhì)的量，比（x+y/4）；（2）等質(zhì)量，比y/x例1、在常溫常壓下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四種氣態(tài)烴。①取等物質(zhì)的量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是________________(填分子式)。②取等質(zhì)量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是______________________(填分子式)。C4H10CH4②利用燃燒法求烴的分子式例2、現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8g，后者質(zhì)量增加22g（假設(shè)氣體完全吸收）。通過計(jì)算推斷該烴的分子式。提示：濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，則n（H2O）==0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，所以該烴分子中H原子個(gè)數(shù)為12；

生成物通入NaOH溶液，增重的22g質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）==0.5mol，n（C）=n（CO2）=0.5mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為5；則該烴的分子式為C5H12