常見的酸-酸的通性課件浙教版九年級科學(xué)上冊

酸的通性1、掌握酸的5條通性2、理解引起酸的通性的本質(zhì)原因3、了解復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)什么是酸？鹽酸硫酸硝酸我們電離產(chǎn)生的陽離子只有氫離子復(fù)習(xí)回顧引起酸的通性的本質(zhì)原因HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3

＝H+

+NO3-

酸=H++酸根離子含有相同的氫離子一、與酸堿指示劑反應(yīng)實驗現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變紅色+稀鹽酸/稀硫酸實驗探究：向盛有稀硫酸、稀鹽酸的試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。1.“潔廁靈”是清潔馬桶的，主要成分是鹽酸，若用“潔廁靈”進行實驗，預(yù)期得到的結(jié)果一定有的是（）A．pH=6B．pH=8C．使無色酚酞溶液變紅D．使紫色石蕊試液變紅D練習(xí)二、與鹽反應(yīng)1.稀鹽酸與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（實驗室制取二氧化碳）實驗現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，火柴熄滅實驗探究：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，觀察現(xiàn)象稀鹽酸雞蛋殼火柴實驗室制取二氧化碳稀硫酸替代鹽酸CaCO3+H2SO4=CaSO4↓

+H2O+CO2↑原因：生成的微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在碳酸鈣表面，使酸與碳酸鈣脫離接觸，最終會阻止反應(yīng)的進行。方法目標碳酸鈣粉末增大接觸面積加NH4Cl并加熱增大硫酸鈣的溶解度（催化劑）解決方案實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生少量氣泡，一會氣泡消失

碳酸鈉與酸反應(yīng)速度過快，難以控制如果酸太少,會先生成NaHCO3，得不到CO2能否選用碳酸鈉?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O應(yīng)用實驗室制簡易滅火器Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)NaHCO3：俗稱“小蘇打”NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑應(yīng)用方程式書寫：HCl：胃酸的主要成分

治療胃酸+=+形式：酸+鹽=新酸+新鹽NaHCO3

+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（小蘇打治療胃酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（實驗室制取二氧化碳）酸與鹽反應(yīng)鹽酸鹽酸稀硫酸與氯化鋇溶液（不屬于酸的通性）實驗現(xiàn)象：無色溶液變渾濁，生成白色沉淀BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl

實驗探究：將稀硫酸加入到氯化鋇溶液中，觀察現(xiàn)象形式：AB+CD=AD+CBAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl

酸與鹽反應(yīng)觀察方程式：由兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之類的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。三、與金屬氧化物反應(yīng)1、稀鹽酸與鐵銹（主要成分Fe2O3）Fe2O3

+

6HCl=2FeCl3+

3H2O實驗探究：向盛有少量鐵銹的試管中加入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：紅褐色粉末逐漸消失，溶液由無色變成黃色

+稀鹽酸屬于復(fù)分解反應(yīng)2、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2

+H2O實驗探究：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變成藍色

+稀鹽酸酸與金屬氧化物反應(yīng)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+

3H2O2HCl+CuO=CuCl2

+H2O+=+酸金屬氧化物

鹽水課堂練習(xí)犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進行詐騙，小李要檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：（1）在酒精燈上灼燒金制品；（2）將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間．如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________；在稀硫酸中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是———————————————————

，現(xiàn)象是———————————————————————。金制品表面變黑CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液逐漸變藍四、與活潑金屬反應(yīng)稀鹽酸與鐵反應(yīng)實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，鐵釘逐漸減小，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注：自由移動的亞鐵離子Fe2+是淺綠色的。

+稀鹽酸實驗探究：向盛有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察實驗現(xiàn)象鐵銹反應(yīng)完及時取出沖洗。（除鐵銹，酸適量）用酸除生銹的鐵釘，觀察現(xiàn)象。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑實驗現(xiàn)象方程式①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；②鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．實驗探究注意點

稀鹽酸與鋁反應(yīng)稀硫酸與鋅反應(yīng)（實驗室制取氫氣）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸與金屬反應(yīng)+=+酸活潑金屬鹽氫氣思考：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)？實驗探究：取少量鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入盛有稀鹽酸的4支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)果：銅與稀鹽酸不反應(yīng)？金屬活動性順序酸與金屬反應(yīng)規(guī)律：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；形式：酸+活潑金屬=鹽+氫氣單質(zhì)1化合物1單質(zhì)2化合物2由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑觀察方程式：酸與活潑金屬反應(yīng)單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)1.下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的是（）

A．AlCl3B．ZnSO4

C．FeCl3D．MgSO4C2.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標表示（）A.溶液的質(zhì)量B.稀鹽酸的質(zhì)量

C.氯化鎂的質(zhì)量D.生成氣體的質(zhì)量A練習(xí)五、與堿反應(yīng)1、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象實驗探究：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象稀鹽酸＋氫氧化鈉五、與堿反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O稀鹽酸實驗現(xiàn)象：紅色溶液變成無色設(shè)計實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象酚酞2、稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（中和胃酸）實驗現(xiàn)象：白色粉末溶解，生成無色透明溶液實驗探究：取少量氫氧化鋁粉末加到稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象+稀鹽酸3、稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

實驗現(xiàn)象：藍色粉末溶解，生成藍色溶液+稀鹽酸實驗探究：取少量氫氧化銅粉末加到稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象+=+酸堿鹽水酸與堿反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

觀察方程式：如何證明一瓶溶液是酸溶液？思考1.加入指示劑：如石蕊，變紅2.加活潑金屬：如加鋅粒，有氣泡3.加入生銹鐵釘，鐵銹消失4.加入碳酸鈉，有氣泡在一定條件下，同一反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)成正比．現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向所用的硫酸溶液中加入適量的（）課堂練習(xí)A．氫氧化鈉B．水

C．氧化鎂D．氯化鈉溶液B知識點總結(jié)a．與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色。b．酸+活潑金屬→鹽+氫氣c．酸+金屬氧化物→鹽+水d．酸+堿→鹽+水e．酸+鹽→新酸+新鹽1、酸的5條通性2、引起酸的通性的本質(zhì)原因形式：AB+CD=AD+CB

單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物23、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)酸=H++酸根離子1.向滴加了紫色石蕊試液的硫酸溶液中滴加適量的下列藥品充分反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（）A.氫氧化鈉B.氧化銅C.氯化鋇溶液