高中化學必修二知識點總結

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第一章

1——原子半徑

〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性氣體元素除外〕的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

〔2〕同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

〔1〕除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1〔氟無正價，氧無+6價，除外〕；第一章物質(zhì)結構元素周期律

1.原子結構：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

2.元素周期表和周期律

〔1〕元素周期表的結構

A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

E.周期表結構

〔2〕元素周期律〔重點〕

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較〔難點〕

a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

〔留意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的改變規(guī)律相反〕

B.元素性質(zhì)隨周期和族的改變規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性漸漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性漸漸增添

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性漸漸增添

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱

C.第三周期元素的改變規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的改變規(guī)律〔包括物理、化學性質(zhì)〕

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

〔3〕元素周期律的應用〔重難點〕

A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構確定元素在元素周期表中的位置

b.原子結構確定元素的化學性質(zhì)

c.以位置推想原子結構和元素性質(zhì)

B.預報新元素及其性質(zhì)

3.化學鍵〔重點〕

〔1〕離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕

〔AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕

〔2〕共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物〔除了銨鹽〕

C.共價化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕

〔NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2〕

D極性鍵與非極性鍵

〔3〕化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：

其次章

1.化學能與熱能

〔1〕化學反應中能量改變的主要緣由：化學鍵的斷裂和形成

〔2〕化學反應汲取能量或放出能量的確定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

〔3〕化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量改變，通常表現(xiàn)為熱量改變

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關系式中正確的選項是〔B〕

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.離子晶體>分子晶體

專題二：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質(zhì)〔內(nèi)因〕、濃度〔正比〕、溫度〔正比〕、壓強〔正比〕、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度〔可逆反應〕

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,到達平衡.

專題二：其次單元

一、熱量改變

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,全部燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數(shù)的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2〔水煤氣〕

3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4,大多數(shù)分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；留意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二：第三單元

一、化學能→電能〔原電池、燃料電池〕

1,推斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價上升,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液〔水〕

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的氧化反應

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,推斷陰陽極：先推斷正負極,正極對陽極〔發(fā)生氧化反應〕,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極〔異性相吸〕

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構成閉合電路

第一章物質(zhì)結構元素周期律

1.原子結構：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系

2.元素周期表和周期律

〔1〕元素周期表的結構

A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

E.周期表結構

〔2〕元素周期律〔重點〕

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較〔難點〕

a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

〔留意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的改變規(guī)律相反〕

B.元素性質(zhì)隨周期和族的改變規(guī)律

a.同一周期,從左到右,元素的金屬性漸漸變?nèi)?/p>

b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性漸漸增添

c.同一主族,從上到下,元素的金屬性漸漸增添

d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱

C.第三周期元素的改變規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的改變規(guī)律〔包括物理、化學性質(zhì)〕

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

〔3〕元素周期律的應用〔重難點〕

A.“位,構,性”三者之間的關系

a.原子結構確定元素在元素周期表中的位置

b.原子結構確定元素的化學性質(zhì)

c.以位置推想原子結構和元素性質(zhì)

B.預報新元素及其性質(zhì)

3.化學鍵〔重點〕

〔1〕離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕

〔AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+〕

〔2〕共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物〔除了銨鹽〕

C.共價化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕

〔NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2〕

D極性鍵與非極性鍵

〔3〕化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：

其次章化學反應與能量

1.化學能與熱能

〔1〕化學反應中能量改變的主要緣由：化學鍵的斷裂和形成

〔2〕化學反應汲取能量或放出能量的確定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反