易錯的高考實驗考點總結(jié)

化學(xué)實驗題在高考題中所占的比重較大，是復(fù)習(xí)備考的重點。總結(jié)了一些高考實驗熱點和易錯點，期望能對教師教學(xué)和考生備考有所幫助。一、常用儀器的使用1、常用容器受熱時所盛液體的最大用量（V是容器的容量）（1）試管：V(液體)≤1/3V

（2）蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V

（3）燒杯：V(液體)≤1/2V

（4）燒瓶：V(液體)≤2/3V2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。4、現(xiàn)行課本上使用溫度計的實驗以及溫度計水銀球的位置（1）實驗室制取乙烯：溫度計的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。（2）石油的分餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。（3）中和熱的測定：溫度計的水銀球插入酸堿混合液液面以下。注意：不能用溫度計來攪拌液體，防止水銀球被打破。5、錐形瓶的實驗用途：（1）用于滴定實驗的反應(yīng)器。（2）用于裝配氣體發(fā)生裝置。（3）用于蒸餾實驗中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時要在鐵坩堝中進行，不能用瓷坩堝。7、玻璃棒的作用：（1）攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。（2）引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時都要用玻璃棒引流（3）蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗氨氣。（4）粘貼試紙：如用試紙檢驗氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。（5）轉(zhuǎn)移少量固體。注意：（1）過濾時不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過濾失敗。（2）制取氫氧化鐵膠體時不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。（3）向容量瓶中注入溶液時要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙再放回原位，以防止粘結(jié)。9、常用計量儀器的精確度：（1）量筒：0.1mL，量筒無0刻度，且越往上數(shù)值越大。

（2）滴定管：0.01mL0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。

（3）托盤天平：0.1g

（4）pH試紙：整數(shù)，用于測定溶液的pH，且精確度最高的是pH計。10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過濾后的沉淀要在過濾器中進行。二、實驗基本操作1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。2、從溶液中得到溶質(zhì)的方法：（1）若溶質(zhì)為加熱易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結(jié)晶水合物時，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。（2）若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。3、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶，計算時要按照500mL計算?；卮饘嶒瀮x器容量瓶時一定要說明規(guī)格。4、使用分液漏斗分液時，打開分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒有打開或沒有對孔。5、用坩堝采用加熱分解法進行定量實驗時，稱量次數(shù)至少4次。6、常用的防倒吸裝置：（1）在導(dǎo)管末端連接一個倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒入水中。（2）在導(dǎo)管末端連接一個干燥管，干燥管的細管可插入水中，但不能太深。（3）在制備裝置后面連接安全瓶。7、在做固體在氣體中燃燒的實驗時，需要在集氣瓶里放一部分水或細沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。8、點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先驗純。9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。10、在發(fā)生有機反應(yīng)的試管上方往往加一個帶有長導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。11、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H2必須過量，因為氫氣除了作還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護氣。12、用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。13、檢驗沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。14、洗滌沉淀的方法：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。15、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。16、儀器間接口遵循的一般原則：（1）洗氣裝置應(yīng)“長進短出”；（2）量氣裝置應(yīng)“短進長出”；（3）干燥管應(yīng)“粗進細出”；（4）冷凝管應(yīng)“下進上出”。三、物質(zhì)的檢驗、凈化和制備方法1、醛基的檢驗方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱；若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進行。2、酯的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。3、檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。4、檢驗CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+

氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，過濾。6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：（1）CO2(HCl、SO2)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2）H2S(HCl)：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶（3)）SO2(HCl)：通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。8、油脂皂化反應(yīng)進行完全的標(biāo)志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產(chǎn)生。9、一些氣體的快速制備方法：（1）NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰；（2）O2：①H2O2

+MnO2

②Na2O2

+H2O或稀鹽酸（3）Cl2：KMnO4

+濃鹽酸（4）HCl：濃鹽酸+濃硫酸10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉與甘油分離開。12、混合物成分的推斷方法：（1）注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等；（2）用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H2S與SO2

；NH3與HCl；Cl2與HI、HBr等不共存。（3）連續(xù)實驗要注意新加入或新生成的物質(zhì)對實驗的影響。（4）巧用電荷守恒推斷K+、Na+等是否存在。四、其他1、焰色反應(yīng)：灼燒時使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定。2、定量實驗的相對誤差問題：（1）將CO32-

轉(zhuǎn)化為BaCO3比轉(zhuǎn)化為CaCO3得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時的相對誤差小。（2）在酸堿中和滴定實驗中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對誤差小。3、向BaCl2溶液中通入SO2

氣體無沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2

、HNO3、NO2

、O2

等；若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3

、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H2S氣體。4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。6、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實驗室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。一、元素周期表中的重點規(guī)律1、最外層電子數(shù)規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)為1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。(3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。(4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。

2、數(shù)目規(guī)律：(1)

元素種類最多的是第IIIB族（32種）。(2)同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為(n+1)2/2；偶數(shù)周期為(n+2)2/2。如第3周期為種，第4周期為種。(4)

同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

3、化合價規(guī)律：(1)

同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4→-1遞變。(2)

關(guān)系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；

最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3)除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。

4、對角線規(guī)律：金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

5、分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律：(1)

同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。(2)金屬性越強，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性越強。

7、半徑大小規(guī)律：(1)

原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同周期——從左到右逐漸減小（0族除外）。(2)

離子半徑：同主族——同價離子從上到下逐漸增大；同周期——陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子——核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(3)

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小（如陽離子半徑小于其原子的半徑；陰離子的半徑大于其原子的半徑）。（4）層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小。例如：。（5）層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大。如：r(Cl)＞r(F)，r(S2-)＞r(O2-)。（6）核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小。如。（7）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。如。

8、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律：(1)

關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。(2)設(shè)主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：當(dāng)a:b<1時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強；當(dāng)a:b=1時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。當(dāng)a:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。

9、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）：(1)

若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：(1)a=1/2為第IA族元素；（2）a=1為第IIA族元素或H、He；（3）a=2為第IVA族元素；（4）a=3為第VIA族元素；（5）a=4為0族元素。(2)

若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：①b=1/8為Na；②b=1/4

為Mg；③b=1/2為Li、Si；④b=1為Be、Ar；⑤b=2為C；⑥b=3為O；⑦b=4為Ne。(3)若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：①c=1/6為Mg；②c=1/3為Li、P；③c=1/2為Be；④c=1為H、He。(4)

原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。

10、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

11、元素周期表的應(yīng)用（1）元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主要性質(zhì)。（2）元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，我們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Si、Ge、Se等），在過渡元素（副族和第VIII族元素）中尋找優(yōu)良的催化劑（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如用于制造火箭和飛機的鈦、鉬等元素）。二、短周期元素推斷題的常見題眼

元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的重要題型，遇到元素推斷題同學(xué)們往往會感覺到束手無策，其實，對這種類型的題只要能抓住“題眼”是很容易得出正確的結(jié)果的?，F(xiàn)將短周期元素推斷題的常見“題眼”按以下幾個方面進行歸納和總結(jié)：（一）常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特性

1．同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（H）2．其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（N）3．與H形成兩種液態(tài)化合物的元素。（O）4．其單質(zhì)是最輕的金屬；單質(zhì)保存在石蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li）5．焰色反應(yīng)為黃色。（Na）6．其單質(zhì)具有與強酸、強堿反應(yīng)的性質(zhì)。（Al）7．唯一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si）8．水中的富營養(yǎng)元素。（P）9．其單質(zhì)為淡黃色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去灑落的汞。（S）10．其最高價氧化物的固體，可用于人工降雨。（C）

（二）常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)1．周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li）2．最高正價數(shù)等于最低負價絕對值三倍的元素。（S）3．最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P）4．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si）5．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg）6．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素。（Na）7．只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H）8．主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。（H、Be、Al）9．主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的元素。（C、S）10．主族序數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素。（O）

（三）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)和含量1．地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，（O）其次是（Si）。2．地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。（Al）3．其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素。（Si）4．其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。（C）5．其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素。（N）6．其氫化物沸點最高的非金屬元素。（O）7．常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素。（F、Cl）8．所形成化合物種類最多的元素。（C）9．在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。（C）10．其單質(zhì)是最易液化氣體的元素。（Cl）

（四）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途1．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素。（Cl）2．其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F）3．其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N）4．其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N）5．在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。（P）6．其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7．其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（O）8．其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。（C、Si）9．其單質(zhì)能與強堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10．其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）三、1～20號元素中的某些元素的特性

1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K，非金屬是F。

2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是CI，堿性最強的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。8、單質(zhì)和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是Al(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單質(zhì)能自燃的元素是P。13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AI。14、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。18、最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。19、最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。20、除H外，原子半徑最小的元素是F。21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。四、化學(xué)鍵與能量

1、化學(xué)鍵——物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。常見的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵。

【離子鍵】（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用，稱為離子鍵。（2）特點：形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失，使雙方帶有電荷，即得電子的微粒帶負電荷稱為陰離子；失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子。（3）形成過程：當(dāng)陰，陽離子相互靠近到一定距離時，正負電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵。（4）形成條件：易失去電子的活潑金屬元素（如IA族、IIA族元素）原子與易得電子的活潑非金屬元素（如ⅥA族、VIIA族元素）原子之間，容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。

（5）常見的離子化合物；①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿性化合物，如NaOH、Ba（OH）2等；④銨根與酸根形成的鹽類化合物（銨鹽），如NH4HCO3、NH4NO3等。（6）離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵．如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。

【共價鍵】（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。

（2）特點：形成共價鍵的原子沒有發(fā)生電子得失，而是雙方提供的電子在兩原子之間形成共用電子對，共用電子對圍繞雙方原子運動，屬雙方原子共有。（3）分類：根據(jù)共用電子對的數(shù)目，共價鍵可以分為單鍵、雙鍵、三鍵等，共用電子對的數(shù)目依次為一對、二對，三對。（4）表示方式：①電子式：在形成共價鍵的兩個原子之間，用共用電子對表示；②結(jié)構(gòu)式：用“－”“=”“”，如H－Cl、O=C=O、NN。（5）形成過程，當(dāng)都有得電子傾向的原子相互靠近到一定距離時，雙方都不能從對方奪得電子，當(dāng)共用電子對在兩原子之間某一距離達到吸引力與排斥力平衡時，就形成穩(wěn)定的共價鍵。（6）形成條件：非金屬原子之間，容易形成共價鍵。如ⅣA族、VA族、ⅥA族、VIIA族的非金屬元素原子之間易于形成共價鍵，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共價鍵形成的化合物。（7）常見的共價化合物：①非金屬元素之間容易形成共價化合物。如CO、SO2、NO等；②酸類化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。（8）共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵?！就卣埂抗矁r鍵是由兩個直接相鄰的原子通過共用電子對的方式形成的。根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同，對共用電子對作用是否相同，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵．由于不同的原子對電子的吸引能力不同，在兩個原子之間的共用電子對并不都在兩個原子中間，而是偏向于得電子能力強的一方，于是使形成的共價鍵具有一定的極性，稱為極性共價鍵，如HCl中的H—Cl鍵，甲烷中的C—H鍵等。相同原子形成的共價鍵由于雙方原子對共用電子對的作用相同，共用電子對處于兩個原子的中間，使形成的共價鍵不顯極性，稱為非極性共價鍵，如H2中的H—H鍵，O2中的O=O鍵，Na2O2中的O—O鍵等。

2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變．在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了，在破壞舊化學(xué)鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用，在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時的能量變化?；瘜W(xué)鍵鍵能的大小可粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝生成物的鍵能總和－反應(yīng)物的鍵能總和。

3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)的放熱、吸熱反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)變化的過程伴隨著化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化，這種變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。例如：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2與Cl2的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)；五、原電池

1、原電池的正、負極的判斷方法：

（1）由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。注意：如Mg、Al與NaOH溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成原電池。都是相對不活潑金屬作負極。（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2、原電池電極反應(yīng)的書寫方法原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；(3)氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；(4)驗證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物的本性（如：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。）2、外因（1）催化劑——回憶催化劑定義改變化學(xué)反應(yīng)速率，大部分加快反應(yīng)速率（2）溫度升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快（一般每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率就提高原來的2—4倍），降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。（3）壓強（有氣體的反應(yīng)）增大氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快減小氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低（4）濃度在其它條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低（注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)）（5）其他：固體反應(yīng)物的表面積，光波、電磁波、超聲波等3、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中具有十分重要的意義，人們可以根據(jù)需要采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反應(yīng)，以滿足人們的需要。

（二）化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2、可逆反應(yīng)的特點：①反應(yīng)物和生成物共存；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)共存；③反應(yīng)不能進行到底。

3、化學(xué)反應(yīng)限度的意義：在化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)的限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素。

4、化學(xué)平衡的概念：

在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

5、化學(xué)平衡的理解①在化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才有可能形成化學(xué)平衡，非可逆反應(yīng)不可能形成化學(xué)平衡。②可逆反應(yīng)還需要在有關(guān)條件（如溫度等）確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡是有條件的。③化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行最大限度。④化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷地進行著，而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。⑤在化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且大于0，即v正＝v逆>0。⑥在化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何一種反應(yīng)物，生成物，其在各物質(zhì)的總量中所占的百分比是一定而不變的。

6、化學(xué)平衡的特征（標(biāo)志）（1）動：動態(tài)平衡（2）等：正逆反應(yīng)速率相等（3）定：各組分的含量一定7、影響化學(xué)平衡移動的因素和規(guī)律問題探知：一個化學(xué)反應(yīng)能否進行得完全，是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，無法人為改變。那么，對于可逆反應(yīng)來說，能否通過改變條件來控制反應(yīng)進行的程度呢？8、化學(xué)平衡的移動可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程稱之為化學(xué)平衡的移動。化學(xué)平衡移動的原因：條件改變，引起v正≠v逆，速率發(fā)生相對改變，平衡才能移動?？蓺w納如下：

（1）溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。（2）壓強對化學(xué)平衡的影響對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。而對于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，其他條件不變時，增大或減少壓強平衡不會發(fā)生移動。（3）濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。（4）使用催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對不變，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響，但可縮短達到平衡的時間。

（三）探究影響反應(yīng)速率的另類因素1、增大表面積可提高反應(yīng)速率一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)中碰撞的機會越多，反應(yīng)越快。如燃煤時將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒得更快、更充分；將硫鐵礦粉末高溫燃燒；銅絲與硫粉加熱反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈；面粉廠車間遇火種易發(fā)生爆炸等。2、加大光照強度提高反應(yīng)速率氯水、AgBr、HClO、濃HNO3等見光分解加快，強光照射H2與Cl2混合氣體、甲烷與Cl2混合氣體易發(fā)生爆炸等。光照還是光化學(xué)煙霧形成的主要原因，光化學(xué)煙霧是氮氧化物和碳氫化合物（CXHY）在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物。3、電化學(xué)原理增大反應(yīng)速率在相同條件下，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多。如粗鋅跟鹽酸反應(yīng)速率比純鋅快，這是由于粗鋅中雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，不純金屬易被腐蝕原因也由于雜質(zhì)（C）與金屬（Fe）構(gòu)成原電池。利用電化學(xué)原理也可使幾乎不發(fā)生反應(yīng)能進行反應(yīng)，如銅與鹽酸反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，也可設(shè)計成電解池。另如在水中加入強酸或強堿都可使電解水的速率加快。人們可利用電化學(xué)原理增大有利的化學(xué)反應(yīng)速率，也可利用電化學(xué)原理減弱有害的化學(xué)反應(yīng)速率，如犧牲陽極保護金屬法。4、采用不同的溶劑可改變反應(yīng)速率研究溶液中反應(yīng)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響。溶劑的極性對反應(yīng)速率存在影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。如甲醇羰基化反應(yīng)，在非極性溶劑中、介電常數(shù)較小的溶劑能增加反應(yīng)速率；另如CH3COCl與苯酚反應(yīng)當(dāng)以硝基苯為溶劑時主要產(chǎn)品為對位，當(dāng)以CS2為溶劑時主要產(chǎn)品為鄰位。CH3CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。5、超聲波射線、激光、電磁波等對反應(yīng)速率均有影響。超聲波作為一種高頻機械波,具有波長較短,能量集中

的特點.

可利用超聲波增大物質(zhì)分子運動頻率和速度。超聲波具有強烈的乳化作用,并能起到均勻攪拌、研磨粉碎和加速化學(xué)反應(yīng)的作用。激光具有單色性、高強度和短脈寬等優(yōu)越性能，是誘發(fā)光化學(xué)反應(yīng)最理想的光源。例如，激光光解可以產(chǎn)生自由基或原子，所產(chǎn)生的自由基又可以誘發(fā)鏈鎖反應(yīng)。

七、同素異形現(xiàn)象、同素異形體

1、概念：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象，叫同素異形現(xiàn)象。2、表現(xiàn)：同素異形現(xiàn)象表現(xiàn)為一種元素具有幾種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)都是這種元素的同素異形體.3、同素異形體的性質(zhì)：①構(gòu)成同素異形體的原子數(shù)目和成鍵方式都不同，所以表現(xiàn)出的物理性質(zhì)有很大的差別。如氧氣和臭氧：氧氣是無色、無味的氣體，而臭氧是淡藍色有魚腥味的氣體；②同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，這是化學(xué)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷等等。4、常見的同素異形體：①碳元素的同素異形體：金剛石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和單層或多層的納米碳管等）都是碳元素的重要單質(zhì)；②氧元素的同素異形體：氧氣和臭氧都是氧元素的單質(zhì)；③磷元素的同素異形體：磷元素可以形成多種單質(zhì)，白磷和紅磷是磷元素常見的兩種單質(zhì)④硫元素的同素異形體：硫元素可以形成多種單質(zhì)，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常見的同素異形體。5、特別說明：同素異形體是一種元素形成的不同單質(zhì)，既不是由相同元素組成的不同化合物，也不是同種元素形成的幾種原子，更不是形態(tài)不同的同一物質(zhì)。例如：①都由碳氧兩種元素組成的CO和CO2；②都由SiO2組成的石英和水晶；③都由氫元素形成的三種原子氕、氘，氚等；④氣態(tài)氫和液態(tài)氫，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素異形體。

八、同系物規(guī)律

1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)。注意事項：(1)同系物必須是同類有機物(2)結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和官能團數(shù)目(3)具有相同通式的有機物除烷烴外，不能以通式相同的作為確定是不是同系物的充分條件(4)同分異構(gòu)體之間不是同系物關(guān)系（5）同系物的物理性質(zhì)具有規(guī)律性的變化；同系物的化學(xué)性質(zhì)相似。2、同系物的判斷規(guī)律：(1)一差（分子組成至少相差一個CH2原子團）(2)一同（具有相同的通式）(3)二相似（結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似）

九、同分異構(gòu)體面面觀

同分異構(gòu)體面面觀：具有相同分子式而分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)1、同分異構(gòu)體的種類(1)碳架異構(gòu)（指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)）；(2)位置異構(gòu)（指官能團或取代基在碳架上的位置不同而造成的異構(gòu)）；(3)類別異構(gòu)（指有機物分子中的官能團不同或有機物類別不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)）。2、幾類同分異構(gòu)體(1)CnH2n：(n≥3)烯烴和環(huán)烷烴；(2)CnH2n－2：(n≥3)二烯烴和炔烴；(3)CnH2n＋2O：(n≥2)飽和一元醇和飽和一元醚；(4)CnH2nO：(n≥2)飽和一元醛、烯醇和環(huán)氧烷；(n≥3)飽和一元酮；(5)CnH2nO2：(n≥2)飽和一元羧酸、飽和一元羧酸飽一元醇酯；(6)CnH2n＋1O2N：(n≥2)氨基酸、硝基化合物和亞硝酸酯；（7）CnH2n－6O：(n≥7)酚、芳香醇和芳香醚。3、幾種特殊的同分異構(gòu)體(1)C8H8：苯乙烯和立方烷；(2)C8H10：乙苯和鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯；(3)C6H12O6：葡萄糖和果糖；(4)C11H22O11：蔗糖和麥芽糖；(5)CH4ON2：尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]4、同分異構(gòu)體書寫規(guī)律(1)烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)），書寫時應(yīng)注意全而不重。規(guī)則如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間；往邊移，不到端；摘兩碳，乙基安；二甲基，同、鄰、間；不重復(fù)，要寫全。(2)具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酮等，它們有官能團位置異構(gòu)、類別異構(gòu)、碳架異構(gòu)，書寫要按順序考慮。一般情況是：位置異構(gòu)→碳架異構(gòu)→類別異構(gòu)。(3)芳香族化合物：取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。5、判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的常見方法和思路：(1)基團連接法：將有機物看作由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種：戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接物）也分別有四種。再如：C9H12的芳香烴（可看作一價苯基跟丙基、二價苯基跟一個甲基和一個乙基、三價苯基跟三個甲基連接而得）共有8種。(2)換位思考法：將有機物分子中的不同原子或基團換位進行思考。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個氫原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl看作H原子，而H原子看成Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同理：二氯乙烷有二種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有二種結(jié)構(gòu)。又如：二氯苯有三種，四氯苯也有三種。(3)等效氫原子法（又稱對稱法）：分子中等效氫原子有如下情況：①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效。②同一個碳原子上所連接的甲基上的氫原子等效。如新戊烷（可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得），其四個甲基等效，各甲基上的氫原子完全等效，也就是說新戊烷分子中的12個H原子是等效的。③分子中處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子是等效的。如分子中的18個H原子是等效的。

6、和同素異形現(xiàn)象的區(qū)別：二者是研究對象不同的概念，它們的區(qū)別見下表。概念內(nèi)涵比較對象實例同素異形體一種元素形成的不同單質(zhì)單質(zhì)金剛石和石墨同分異構(gòu)體具有相同分子式，而結(jié)構(gòu)式不同的化合物化合物甲醚和乙醇十、有機物的命名

1、烷烴的命名(1)首先選擇主鏈：選擇分子中最長碳鏈稱作某烷（由主鏈C原子數(shù)決定烷的名稱）；若有兩條碳鏈等長，則以含取代基（或支鏈）多者為主鏈。(2)對主鏈碳原子編號：從離取代基最近的一端編起（以阿拉伯?dāng)?shù)字）；若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)取代基時，則從哪端編號能使取代基位置之和最小，就從哪一端編起。(3)寫出烷烴的系統(tǒng)名稱.2、含有官能團或特殊原子團的化合物命名時，首先確定命名的化合物母體，然后據(jù)母體進行命名。母體的確定是根據(jù)化合物分子中的官能團或特殊基因。如含：的化合物，以烯為母體，化合物最后名稱為“某某烯”；含—OH、—CHO、—COOH的化合物分別以醇、醛、酸為母體。苯的同系物以苯為母體命名。官能團的鏈狀化合物