高考復習課件常見物質的分離和提純公開課一等獎課件省賽課獲獎課件

常見物質分離和提純化學試驗部分總復習第1頁常見物質分離和提純1．分離和提純區(qū)分分離：通過一定物理變化或化學變化，將混合物提成多種純凈物。提純：將混合物中雜質除去而得到純凈物（凈化、除雜）2．物質分離、提純一般標準“四標準”不增(提純過程中不增加新雜質)；不減(不減少被提純物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)?！八谋仨殹保撼s試劑必須過量；過量試劑必須除盡；選最佳除雜途徑；除去多種雜質時必須考慮加入試劑次序。第2頁常見物質分離和提純——常用物理辦法措施裝置或儀器適用條件說明實例過濾難溶固體與液體混合物①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；②二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內壁蒸發(fā)結晶溶質溶解度受溫度變化影響較小NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等水溶液在加熱蒸干后,得不到本來溶質從NaCl溶液中提取NaCl晶體第3頁常見物質分離和提純——常用物理辦法措施裝置或儀器適用條件說明實例蒸餾兩種或兩種以上互溶液體，沸點相差較大溫度計水銀球在支管口處；燒瓶中放小塊沸石或碎瓷片；冷凝水流方向為“下進上出”分離酒精和水萃取、分液互不相溶液體混合物分液前要先萃取。分液后下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出分離CCl4和水等第4頁常見物質分離和提純——常用物理辦法措施裝置或儀器適用條件說明實例升華某種組分易升華，在加熱條件下分離NH4Cl和NaCl固體分離與此措施相同，原理不一樣分離I2和NaCl固體冷卻結晶溶解裝置＋過濾裝置用于溶解度隨溫度變化相差較大可溶性固體混合物若結晶一次純度達不到要求，則需要反復進行，稱為重結晶除去KNO3中混有少許NaCl第5頁常見物質分離和提純——常用化學辦法措施適用條件使用案例加熱分解法直接加熱使熱穩(wěn)定性差雜質分解而分離純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使雜質離子以沉淀形式分離出去措施加適量AgNO3溶液除去KNO3溶液中KCl轉化法不能通過一次反應達成分離目標時，要通過轉化為其他物質才能分離，然后將轉化物質恢復為原物質分離Fe3＋和Al3＋時：加入過量NaOH溶液，過濾后，向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe3＋；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，過濾后向Al(OH)3中加入鹽酸重新生成Al3＋酸堿溶解法被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應用鹽酸除去SiO2中石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中鋁粉氧化還原法①對混有還原性雜質，可使用合適氧化劑；②對混有氧化性雜質，可使用合適還原劑混有FeCl3FeCl2溶液中加入過量鐵粉，振蕩、過濾，可除去FeCl3雜質；向混有FeCl2FeCl3溶液中，通入氯氣，除去FeCl2雜質第6頁措施適用條件使用案例調整pH法通過加入試劑來調整溶液pH，使溶液中某種成份沉淀分離措施CaCl2溶液中具有FeCl3雜質，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采取加入CaCO3調整溶液pH措施將Fe3＋沉淀電解法利用電解原理來分離、提純物質電解精煉銅氣化法將雜質離子轉化為氣體把CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+轉化為氣體常見物質分離和提純——常用化學辦法第7頁1．分離或提純下列各組混合物所選用辦法最合適是(

)A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有少許Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾2．下列混合物分離辦法正確是(

)A．粗鹽可采取除雜和重結晶等過程提純B．提純混有少許硝酸鉀氯化鈉，應采取在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥辦法C．用分液漏斗分液時，先放出下層液體后，再從分液漏斗下口放出上層液體D．1-己醇沸點比己烷沸點高，1-己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離第8頁目標分離措施原理A分離溶于水中碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇密度不一樣C除去KNO3固體中混雜NaCl重結晶NaCl在水中溶解度很大D除去丁醇中乙醚蒸餾丁醇與乙醚沸點相差較大6．下列試驗中，所采取分離辦法與對應原理都正確是(

)7．除去下列物質中具有雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確是(

)A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2