高考復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的量濃度公開(kāi)課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

物質(zhì)量濃度2023高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)第1頁(yè)一、定義和辨析以單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)量來(lái)表達(dá)溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)物質(zhì)量濃度。單位：mol·L-1或mol·m-3

注意1．溶質(zhì)能夠是單質(zhì)、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也能夠是離子或其他，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。注意對(duì)應(yīng)關(guān)系，如0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：2．帶有結(jié)晶水物質(zhì)作為“溶質(zhì)”時(shí)，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水化合物；NH3、Cl2等溶于水后成份復(fù)雜，算濃度時(shí)仍以溶解前NH3、Cl2為溶質(zhì)。3．運(yùn)算公式中V是溶液體積，不是溶劑體積。4．在一定濃度溶液里取出任意體積溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)質(zhì)量變化。第2頁(yè)二、有關(guān)計(jì)算1．有關(guān)概念計(jì)算：利用“萬(wàn)能恒等式”2．溶液濃度換算（1）物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式（溶液密度ρ

g/mL；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%；溶質(zhì)摩爾質(zhì)量Mg/mol）：（2）物質(zhì)量濃度與溶解度換算公式（溶液密度ρ

g/mL；溶質(zhì)溶解度sg；溶質(zhì)摩爾質(zhì)量Mg/mol）：第3頁(yè)3.不一樣物質(zhì)量濃度溶液混合計(jì)算稀釋定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2②混合后溶液體積不變C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液體積變化C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混4.標(biāo)準(zhǔn)情況下，V1L氣體溶解于V2L

水中所得溶液濃度二、有關(guān)計(jì)算第4頁(yè)1．下列溶液中，與100mL0.5mol·L－1

NaCl溶液中所含Cl－物質(zhì)量濃度相同是(

)A．100mL0.5mol·L－1

MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1

AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1

NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1

HCl溶液三、練2．下列有關(guān)物質(zhì)量濃度表述正確是(

)A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中具有Na＋和SO42-總物質(zhì)量為0.9molB．當(dāng)1L水吸取22.4L氨氣時(shí)所得氨水濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl中性混合水溶液中，假如Na＋和SO42-物質(zhì)量相等，則K＋和Cl－物質(zhì)量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L－1KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積不大于100mL，它物質(zhì)量濃度仍為0.35mol·L－1第5頁(yè)四、一定物質(zhì)量濃度溶液配制1．所需試驗(yàn)儀器由固體配制：托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管由液體配制：托盤(pán)天平、鑰匙改為量筒容量瓶有多種規(guī)格，小有5ml、25ml、50ml、100ml，大有250ml、500ml、1000ml、2023ml等第6頁(yè)2．配制步驟（1）計(jì)算：根據(jù)要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或所需濃溶液體積（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)體積（3）溶解：將稱(chēng)量或量取溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）轉(zhuǎn)移：將溶解溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中繼續(xù)遲緩地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)水平相切，蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，靜置。將配好溶液裝入潔凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱(chēng)、濃度、配制日期。第7頁(yè)注意事項(xiàng)（1）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序?yàn)榧铀沽?、觀(guān)測(cè)→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀(guān)測(cè)。（2）不能用容量瓶溶解、稀釋?zhuān)膊荒茏鞣磻?yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（3）定容時(shí)，視線(xiàn)、液面凹面、刻度線(xiàn)三點(diǎn)處于同一水平。第8頁(yè)原理：c=n/V(1)稱(chēng)量或量取時(shí)所引發(fā)誤差使所配溶液物質(zhì)量濃度偏高主要原因：①天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，造成稱(chēng)量物質(zhì)實(shí)際值是大于稱(chēng)量值；②稱(chēng)量時(shí)游碼忘掉歸零；③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線(xiàn)右端；④用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使所量取液體體積偏大。五、誤差分析第9頁(yè)使所配溶液物質(zhì)量濃度偏低主要原因：①直接稱(chēng)熱物質(zhì)——具有水份，稱(chēng)重，實(shí)際質(zhì)量卻??；②砝碼有殘缺；③在敞口容器中稱(chēng)量易吸取空氣中其他成份或易于揮發(fā)物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢而變質(zhì)；④用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰望讀數(shù)，使所量取液體體積偏小，等等。(2)用于溶解稀釋溶液