化學(xué)人教版（2023）必修第二冊7.3.2乙酸（共26張ppt）

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乙酸

第七章第三節(jié)乙醇與乙酸

學(xué)習(xí)目標(biāo)

核心素養(yǎng)

1.從官能團(tuán)的角度認(rèn)識乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，形成宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。

2.從乙酸分子內(nèi)化學(xué)鍵的變化預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。

3.設(shè)計實驗探究乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，形成實驗創(chuàng)新與科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。

1.了解乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)。

2.了解乙酸的物理性質(zhì)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體

易溶于水和乙醇

熔點：16.6℃沸點：118℃

當(dāng)溫度低于熔點時，乙酸可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。

一、乙酸

（一）物理性質(zhì)

知識梳理

分子式：

C2H4O2

HO

H－C－C－O－H

H

結(jié)構(gòu)式

羧基-COOH

比例模型

球棍模型

一、乙酸

（二）分子結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)

-COOH

—C—OH

O

‖

結(jié)構(gòu)簡式

CH3COOH

O

CH3C－OH

‖

為什么可以用醋除去水垢？

CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O

酸性：CH3COOH＞H2CO3

如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？根據(jù)生活經(jīng)驗設(shè)計實驗方案。

水垢的主要成分為CaCO3

生活常識

HO

H－C－C－O－H

H

乙酸為一元弱酸，其酸性比H2CO3強(qiáng)，具有酸的通性；其顯酸性時斷鍵位置為：

1.酸性

一、乙酸

（三）化學(xué)性質(zhì)

①使酸堿指示劑變色（如紫色的石蕊試液變紅色）

②與活潑金屬（如Mg）反應(yīng)

④與堿（如NaOH）反應(yīng)

③與堿性氧化物（如CuO）反應(yīng)

CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COOHCH3COO-+H+

2CH3COOH+Mg===(CH3COO)2Mg+H2↑

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

2CH3COOH+CuO===(CH3COO)2Cu+H2O

2CH3COOH+Mg===2CH3COO－+Mg2++H2↑

2CH3COOH+CuO===2CH3COO－+Cu2++H2O

CH3COOH+OH－===CH3COO－+H2O

CH3COOH+===CH3COO－+CO2↑+H2O

⑤與鹽（如Na2CO3、NaHCO3）反應(yīng)

1.酸性

（三）化學(xué)性質(zhì)

燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。

生活常識

(1)在試管中加入3mL乙醇；

(2)邊振蕩邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；

(3)加入幾片碎瓷片；

(4)用酒精燈小心加熱。

2.酯化反應(yīng)

（三）化學(xué)性質(zhì)

現(xiàn)象：右側(cè)試管內(nèi)液體的上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生，并有香味。

濃硫酸

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。

催化劑、吸水劑

①乙醇②濃硫酸③乙酸

①溶解乙醇；②吸收乙酸；

③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。

(3)濃硫酸的作用是什么？

(1)裝藥品的順序？

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？

(2)加熱目的是什么？

提高反應(yīng)速率；

使生成的乙酸乙酯揮發(fā)便于收集，提高乙醇乙酸的轉(zhuǎn)化率。

討論交流

——防止倒吸

(6)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中的原因？

(5)加碎瓷片

——防暴沸

(7)還有其他防倒吸的方法嗎？

OO

CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

濃硫酸

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

濃硫酸

=

=

O

O

乙酸和乙醇可能是以怎樣的方式相互結(jié)合形成乙酸乙酯的？

思考探索

濃硫酸

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

18O

18O

同位素示蹤法

CH3—C—OH+H—18O—C2H5

濃硫酸

=

O

CH3—C—18O—C2H5+H2O

=

O

CH3COOH+HOCH3

濃硫酸

CH3COOCH3+H2O

乙酸甲酯

HCOOH+HOCH2CH3

濃硫酸

HCOOCH2CH3+H2O

甲酸乙酯

酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫

很多鮮花和水果的香味都來自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，蘋果中含有戊酸戊酯等。

這些分子中碳原子數(shù)少、相對分子質(zhì)量較小的低級酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，難溶于水，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑。

酯類廣泛存在于自然界中

陳年老酒格外香

常見的有機(jī)化合物的類別、官能團(tuán)和代表物

烷烴

官能團(tuán)

代表物

有機(jī)化合物類別

鹵代烴

烯烴

炔烴

芳香烴

CH4

甲烷

乙烯

苯

乙炔

溴乙烷

－X

碳鹵鍵

CH2

CH2

CHCH

CH3CH2Br

C

C

碳碳雙鍵

CC

碳碳三鍵

二、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類

醇

官能團(tuán)

代表物

有機(jī)化合物類別

－OH

羥基

醛

羧酸

酯

醛基

－CHO

O

－Ｃ－Ｈ

羧基

－COOH

乙醇

乙醛

乙酸乙酯

乙酸

O

－Ｃ－

OH

O

－Ｃ－

OR

CH3CH2OH

O

－Ｃ－

OC2H5

CH3

O

CH3－Ｃ－Ｈ

O

CH3－Ｃ－

OH

－COOR

酯基

常見的有機(jī)化合物的類別、官能團(tuán)和代表物

認(rèn)識有機(jī)化合物的一般思路

認(rèn)識一種有機(jī)物，可先從結(jié)構(gòu)入手，分析其碳骨架和官能團(tuán)，了解它所屬的有機(jī)物類別；再結(jié)合這類有機(jī)物的一般性質(zhì)，推測該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，并通過實驗進(jìn)行驗證；在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解該有機(jī)物的用途。

另外，還可以根據(jù)有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，了解其在有機(jī)物轉(zhuǎn)化中的作用。

與認(rèn)識無機(jī)物類似，認(rèn)識有機(jī)物也體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。

各類有機(jī)物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上具有的明顯規(guī)律性，有助于我們更好地認(rèn)識有機(jī)物。

方法引導(dǎo)

O

CH3—C—O—H

①

②

①弱酸性，具有酸的通性；酸性比碳酸強(qiáng)。

②酯化反應(yīng)

濃硫酸

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

決定

課堂總結(jié)

1.實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是()

先向a試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D.可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

D

知識鞏固

2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

B

A.分子式為C7H6O5

B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)

C.分子中含有兩種官能團(tuán)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

3.1mol分別與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3完全反應(yīng)時，

消耗的Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為多少