2022-2023學年江蘇省南通市高一下學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省南通市2022-2023學年高一下學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題一、單選題1．科技發(fā)展離不開材料的不斷更新和優(yōu)化。下列有關(guān)說法正確的是A．“天和”核心艙用的氮化硼()陶瓷屬于合金材料B．“天宮二號”衛(wèi)星使用的高性能硅芯片中含有單質(zhì)硅C．“祝融號”火星車用于儲能的正十一烷屬于不飽和烴D．“神舟”航天員的航天服所使用的合成纖維屬于無機非金屬材料【答案】B【詳解】A．氮化硼是性能優(yōu)良的新型無極非金屬材料，不屬于合金材料，故A錯誤；B．高性能硅芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故B正確；C．正十一烷是飽和烷烴，不屬于不飽和烴，故C錯誤；D．航天服所使用的合成纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。2．實驗室制取并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用裝置丁驗證的還原性【答案】C【詳解】A．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，故用裝置甲不能制取，故A錯誤；B．為酸性氣體，不能用堿性干燥劑進行干燥，用濃硫酸進行干燥，故不能用裝置乙干燥，故B錯誤；C．的密度大于空氣，可以用向上排空法進行收集，故可用裝置丙收集，故C正確；

D．用裝置丁驗證的漂白性，檢驗還原性用酸性高錳酸鉀溶液，故D錯誤。答案為：C。3．氮元素可形成多種化合物。肼()又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。疊氮酸()是一種弱酸，可通過亞硝酸氧化肼獲得。下列有關(guān)含氮微粒的說法正確的是A．中只含極性共價鍵 B．中原子的雜化軌道類型為C．屬于離子化合物 D．易液化是因為與之間易形成氫鍵【答案】B【詳解】A．N2H4中存在N-N非極性共價鍵，A錯誤；B．中N原子的價層電子對數(shù)為2+=3，雜化類型為sp2雜化，B正確；C．HN3是弱酸，由分子構(gòu)成，屬于分子化合物，C錯誤；D．NH3易液化是因為NH3分子間存在氫鍵，與氨氣和水之間易形成氫鍵無關(guān)，D錯誤；故答案選B。4．疊氮酸()是一種弱酸，可通過亞硝酸氧化肼獲得，工業(yè)上利用催化氧化生成，反應(yīng)為，將進一步氧化，用水吸收制備。下列說法正確的是A．與反應(yīng)的離子方程式為B．以為原料制備屬于氮的固定C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D．催化氧化時，每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．是一種弱酸，故與反應(yīng)的離子方程式為B．氮的固定為將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，以為原料制備不屬于氮的固定，故B錯誤；C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，由于濃氨水、濃硝酸均有揮發(fā)性，反應(yīng)生成硝酸銨固體小顆粒，有白煙產(chǎn)生，故C正確；D．催化氧化時，每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D錯誤。答案為：C。5．硝酸是一種易揮發(fā)的液體，硝酸和纖維素可發(fā)生酯化反應(yīng)制備硝酸纖維。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護氣B．極易溶于水，常用作制冷劑C．受熱易分解，可用作氮肥D．具有強氧化性，可用于制備硝酸纖維【答案】A【詳解】A．性質(zhì)穩(wěn)定，很難與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，常用作食品保護氣，故A正確；B．易被液化，液氨氣化過程中吸收大量的熱，常用液氨作制冷劑，故B錯誤；C．中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；D．硝酸與纖維素能發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維，與其強氧化性無關(guān)，故D錯誤；故選：A。6．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。是地殼中含量最高的元素，是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大，與同主族。下列有關(guān)說法不正確的是A．電負性： B．離子半徑：C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D．Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱【答案】B【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。是地殼中含量最高的元素為O，是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大說明Y為第三周期元素，為Mg，與同主族，Z為S，因為短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W為Cl。【詳解】A．電負性O(shè)>S，A正確；B．離子半徑O2->Mg2+，B不正確；C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正確；D．S最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正確；故選B。7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．(飽和溶液)【答案】A【詳解】A．氧化鋁在冰晶石作用下熔點降低，電解熔融的氧化鋁生成鋁單質(zhì)，單質(zhì)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，A正確；B．碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照條件下分解生成氧氣和HCl，無法生成氯氣，B錯誤；C．S在氧氣中燃燒無法直接生成三氧化硫，C錯誤；D．氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳，無法生成碳酸氫鈉，D錯誤；故答案選A。8．實驗室用等作原料制取少量的實驗流程如下：

下列說法正確的是A．“熔融”時應(yīng)先將和混合加熱一段時間后再加入B．“溶解”后的溶液中存在大量的C．“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是【答案】C【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，在酸性條件下錳酸鉀發(fā)生之自身歧化反應(yīng)，生成二氧化錳和高錳酸鉀，流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳形成了碳酸鉀?！驹斀狻緼．“熔融”時應(yīng)先加入，再將混合物加熱，，A錯誤；B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B錯誤；C．，“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，D錯誤；故選C。9．某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)與乙酸互為同系物 B．分子中含有1個手性碳原子C．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng) D．分子中所有的碳原子共平面【答案】B【詳解】A．該物質(zhì)中含有羥基，與乙酸不互為同系物，A錯誤；B．分子中含有1個手性碳原子為與羧基相連的碳原子，B正確；C．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯誤；D．分子中的手性碳為sp3雜化，所有的碳原子不可能共平面，D錯誤；故選B。10．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)B將某氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體是乙烯C向乙醇中滴入少量酸性溶液，振蕩，溶液的紫紅色逐漸褪去乙醇具有還原性D紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．二氧化硫、乙炔等也能與溴水反應(yīng)使溶液褪色，則將某氣體通入溴水中，溴水褪色不能說明該氣體是乙烯，故B錯誤；C．向乙醇中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液的紫紅色逐漸褪去說明乙醇具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C正確；D．濃硝酸受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11．通過下列實驗探究與的反應(yīng)。將過量的通入溶液后，將溶液分為3份并進行以下實驗：實驗1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫紅色褪去實驗2：第二份溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀實驗3：第三份溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．“實驗一”中使溶液褪色的一定是B．“實驗二”說明溶液中含有，一定不含C．“實驗三”中產(chǎn)生的白色沉淀是D．與反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【詳解】A．二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故實驗1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，不一定是Fe2+，選項A錯誤；B．第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液中含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，選項B錯誤；C．第三份溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說明有生成，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，選項C錯誤；D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，具有還原性的SO2與具有氧化性的FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，SO2與FeCl3溶液的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，選項D正確；答案選D。12．工業(yè)上常采用溶液吸收工業(yè)尾氣中的和，其原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：溶液濃度越大黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將和體積比為、的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線Ⅰ表示體積比為的混合氣體吸收率的變化B．當濃度高于時，吸收率下降的原因可能是黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收C．向體積比為的和混合氣體中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．將和混合氣體通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，體積比為1:1時吸收率遠大于2:1，故曲線Ⅰ表示體積比為的混合氣體吸收率的變化，A正確；B．當濃度高于時，吸收率下降的原因可能是黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收，B正確；C．向體積比為的和混合氣體中通入少量，可以將NO氧化為NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正確；D．將和混合氣體通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中，D錯誤；故選D。二、多選題13．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是A．位于元素周期表區(qū) B．的價層電子軌道表示式：

C．是極性分子 D．的電子式：【答案】AD【詳解】A．位于元素周期表第四周期ⅠA族，屬于區(qū)，故A正確；B．的價層電子軌道表示式：

，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故C錯誤；D．的電子式：,故D正確。答案為：AD。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．過渡金屬(等)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，是化學工作者研究的對象。(1)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。

①基態(tài)的核外電子排布式為。②圖中與之間形成的化學鍵稱為。③能與結(jié)合成，中的鍵角中的鍵角(填“>”、“<”或“=”)(2)錳元素能形成很多重要的化合物。①錳與碘形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示，該化合物的化學式為。

②能形成配合物，其配離子的結(jié)構(gòu)如圖-3所示(配體位于頂點)。若該配合物與足量反應(yīng)生成沉淀，則化學式中的n為。

③三醋酸錳由硝酸錳晶體和乙酸酐反應(yīng)制得。乙酸酐[]可由在一定條件下脫水形成，其結(jié)構(gòu)如圖-4所示，乙酸酐中所含的鍵數(shù)目為。已知羧酸是一大類含羧基()的有機酸，其酸性強弱由羧基中的羥基的極性大小決定。請解釋的酸性大于的原因：。

【答案】(1)配位鍵>(2)5或烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱?！驹斀狻浚?）①Cu是29號元素，故其基態(tài)的核外電子排布式為：；②提供空軌道，中的氧原子提供孤電子對，二者形成配位鍵；③和分子都是sp3雜化，但水分子中的孤電子對有2對，而只有一個孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，故中的鍵角大于中的鍵角。（2）①由晶胞結(jié)構(gòu)可看出此晶胞內(nèi)有2個碘原子，8個頂點有8個Mn原子，此晶胞內(nèi)Mn原子的數(shù)目為，碘原子和錳原子最簡整數(shù)比為2：1，故此化合物的化學式為：。②Mn2+形成配離子為八面體的配合物，則m=2，配位數(shù)為6，但1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，則2個Cl-中只有1個Cl-形成配位鍵，還有5個NH3與Mn2+形成配位鍵，故n=5。③乙酸酐的結(jié)構(gòu)式為：

，故乙酸酐中所含的鍵數(shù)目為。的酸性大于的原因是烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。四、有機推斷題15．以乙烯為原料，合成化合物E的途徑如下：(1)D中碳原子采取的雜化方式為。(2)C→D的反應(yīng)類型為。(3)寫出B→C的化學反應(yīng)方程式：。(4)B與有機物X通過酯化反應(yīng)生成，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)已知：。試運用相關(guān)信息，補充完整以下合成路線流程圖(補充①中的反應(yīng)條件，寫出有機物②、③的結(jié)構(gòu)簡式)。、、。【答案】(1)、(2)加成反應(yīng)(3)HOCH2CH2OH+O22H2O+OHCCHO(4)(5)，HOCH2COONa【分析】乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCHO；OHCCHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，水解生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）D中含單鍵碳采用sp3雜化；-CN中C原子采用sp雜化；（2）由以上分析可知C到D發(fā)生加成反應(yīng)；（3）B→C過程中HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCHO，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH2OH+O22H2O+OHCCHO；（4）B與有機物X通過酯化反應(yīng)生成，結(jié)合酯的結(jié)構(gòu)可知形成該物質(zhì)的酸為乙二酸，醇為乙二醇，則X為：；（5）二溴甲烷在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解生成甲醛，甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成HO-CH2CN，HO-CH2CN發(fā)生水解反應(yīng)生成HO-CH2COOH，HO-CH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成HOCH2COONa。五、工業(yè)流程題16．某鋅焙燒礦(含和少量等)制備鐵黃()和的步驟如下：

(1)濾渣的主要成分為。(2)“還原”時加入過量精礦將還原為，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)檢驗“還原”后的濾液中是否含的試劑是。(4)向“還原”后的濾液中滴加氨水，至為5.5時停止滴加，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，溶液隨時間變化如圖所示，已知時，完全沉淀的，時段發(fā)生的反應(yīng)為；時段，溶液明顯降低，請解釋原因：。

(5)若上述流程中省略“還原”步驟，則制得的不純，可能含有的雜質(zhì)是。(6)請補充完整由和的混合液制備的實驗方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之間，充分反應(yīng)后過濾；；邊攪拌邊向濾渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥制得。(實驗中須使用的試劑有：溶液、溶液、蒸餾水)。已知：①當時，開始溶解。②相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的如下表離子開始沉淀的沉淀完全的2.73.75.79.0【答案】(1)(2)(3)溶液(4)時，發(fā)生，導致pH降低(5)(6)向濾液中滴加溶液至pH值在9.0～10.5之間，充分反應(yīng)后過濾；用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液中加溶液無白色沉淀【分析】由題給流程可知，向鋅焙燒礦中加入稀硫酸酸浸時，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶硫酸鹽的濾液；向濾液中加入硫化鋅精礦，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾得到硫和濾液；向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為5.5后，通入氧氣將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵黃，過濾得到鐵黃和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鋅?！驹斀狻浚?）由分析可知，濾渣的主要成分為二氧化硅，故答案為：SiO2；（2）由分析可知，還原時加入硫化鋅精礦發(fā)生的反應(yīng)為硫化鋅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（3）若還原后的濾液中含有鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，則檢驗濾液中是否存在鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，故答案為：KSCN溶液；（4）時段，溶液pH明顯降低說明溶液中亞鐵離子與氧氣和水反應(yīng)生成鐵黃和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)生成的氫離子使溶液的pH降低，故答案為：時，發(fā)生，導致pH降低；（5）由分析可知，若上述流程中省略還原步驟，溶液中的鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，導致鐵黃中混有氫氧化鐵雜質(zhì)，故答案為：Fe(OH)3；（6）由題給信息可知，由硫酸鋅和硫酸鐵的混合液制備七水硫酸鋅的實驗方案為向混合液中滴加氫氧化鈉溶液至pH在3.7～5.7之間，充分反應(yīng)后過濾；向濾液中滴加氫氧化鈉溶液至pH值在9.0～10.5之間，充分反應(yīng)后過濾；用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液中加氯化鋇溶液無白色沉淀生成；邊攪拌邊向濾渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥制得七水硫酸鋅，故答案為：向濾液中滴加溶液至pH值在9.0～10.5之間，充分反應(yīng)后過濾；用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液中加溶液無白色沉淀。17．含氮化合物對生態(tài)環(huán)境和人類健康都有一定的影響，必須采取相應(yīng)的措施來治理或加以控制。(1)生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣，其原理如圖-1所示。

①的空間構(gòu)型為。②每處理含的酸性廢水，理論上消耗的物質(zhì)的量為。③上述生物硝化反硝化法的優(yōu)點是。(2)折點加氯法是將次氯酸鈉投入廢水中，將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為的化學脫氮工藝。設(shè)定反應(yīng)溫度為，向含的酸性廢水中投加時，濃度、氯胺()濃度與投入的溶液體積的關(guān)系如圖-2所示。

①在酸性廢水中，投入的在過程中發(fā)生的反應(yīng)為。投入量在的過程中反應(yīng)的離子方程式為。②實驗證明，弱酸性有助于提