化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能培訓(xùn)試題庫-答案

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滴定管在記錄讀數(shù)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留（）位。、1、2C、3(C)45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有、1/2CH3OH、1/3CH3OHD、1/6CH3OH1D、41、精密度高則沒有隨機(jī)誤差;、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好;(B)46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是.、精密度高測準(zhǔn)確度一定高;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.1、隨機(jī)產(chǎn)生;、具有單向性;、呈正態(tài)分布;D、難以測定;（C）53、測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度，稱為、重復(fù)性、再現(xiàn)性、準(zhǔn)確性D、精密性157、國際標(biāo)準(zhǔn)代號（CABD）13、GB、GB/TC、ISOD、Q/XX（D）59、實(shí)驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的1、K2CrO4和濃H2SO4、K2Cr2O7和濃HCl、K2CrO4和濃HClD、K2Cr2O7和濃H2SO4（C60CaO平均含量為30.6%30.3%30.6%-30.3%=0.3%為、相對誤差1、相對偏差、絕對誤差D、絕對偏差2.2361.1124（C）61、由計(jì)算器算得1.0360.2000的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為1、12(B)63、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是、KMnO4(A.R)、K2Cr2O7(A.R.)(B)65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)多少毫升?、0.84mL；、8.4mL；、；D、12mL；（D76200mlNa2SO4溶液正好與250ml2molL-1Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為、2molL-1（C）79、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做、絕對誤差、絕對偏差、極差、12.0C、12.00D、12.0041、Na2S2O3·5H2O(A.R)D、NaOH(A.R)。11（）1.25molL-1（）1molL-1（D）2.5molL-11D、平均偏差（A）80、當(dāng)測定次數(shù)趨于無限大時(shí)，測定結(jié)果的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為1xxs(x)()ixx2CV100%isin1dx、σ=n、、D、n（C）84、不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列（和化學(xué)純試劑1）分別代表優(yōu)級純試劑、GBGR、GBCPC、GRCPD、CPAR（A93、有效數(shù)字是指實(shí)際上能測量得到的數(shù)字，只保留末一位（）數(shù)字，其余數(shù)字均為準(zhǔn)確數(shù)字。1、可疑、準(zhǔn)確、不可讀D、可讀（B）94、滴定度T是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)模?、被測物的體積、被測物的克數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù)（A）96、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應(yīng)選用（、量筒、容量瓶、酸式滴定管D、移液管（D）107、已知TH2SO4/NaOH=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（、0.0001000、0.005000、0.5000D、0.1000(D、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SO離子的總濃度是。）表示的濃度。1D、溶質(zhì)的克數(shù)）量取濃酸。）mol/L。222-4、0.02mol/L、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L酸堿滴定（A）1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（、溴鉀酚綠－甲基紅、酚酞、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙（B3、用（HCl=0.1mol·L-1HCl溶液滴定（NH3=0.1mol·L-1氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為、等于7.0；）作指示劑。11、小于7.0；、等于8.0；D、大于。4（A）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是1、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(C)5、欲配制pH＝10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是：、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac1、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(B)6、在酸堿滴定中，選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是.1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液、加快滴定反應(yīng)速率、使滴定突躍盡量大D、使滴定曲線較完美(C)8(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是1、水和濃H2SO4的體積比為1：6、濃H2SO4和水的體積比為1：5、水和濃H2SO4的體積比為1：5D、濃H2SO4和水的體積比為1：6（C）、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4時(shí)，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是2、7.7（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞終點(diǎn)，這里Na2CO3的基本單元數(shù)是、Na2CO3、2Na2CO3、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3(A、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是、氨水(Kb=1.8×10-5)、苯酚(Kb=1.1×10-10)D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)、NH4+(C)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是、9.7-4.3、8.7-4.3(C)13、某酸堿指示劑的KHn＝1.0×10，則從理論上推算其變色范圍是、8.7、9.8D、10.722C、8.7-5.3D、10.7-3.3D、5-725、4-5、5-6、4-6(D)14、用NaAc·3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制M克/摩爾是（，Ka=1.8×10-5）2NaAC·3HO2、將49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀釋１升、將98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升、將25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升（B）15、NaOH滴定HPO以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)生成（H3PO4：Ka1=6.9×10-3；34Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13）2、NaH2PO4、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4（A）16、用NaOH溶液滴定下列（、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)）多元酸時(shí)，可以進(jìn)行分步滴定。2、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（A）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是：2、酚酞、甲基橙、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍(lán)（C）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為、0.25g左右；、1g左右；2、0.6g左右；D、0.1g左右。（B）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計(jì)算公式為2C(HAc)HKHKC()C(NaAc)、、HAc5H(CHKK)、D、a1a2(B)20HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在2、NaOH+Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3+NaHCO3D、Na2CO3.(A)21HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在2、NaOH+Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3+NaHCO3D、Na2CO3.（B）22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是、NaHCO3和Na2CO3、NaCl和NaOH、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc(B)23、在HCl滴定NaOH時(shí)，一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑，主要是由于22甲基橙水溶液好;C.甲基橙變色范圍較狹窄配位滴定B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小;D.甲基橙是雙色指示劑.（D）1、EDTA與金屬離子多是以（、1:5、1:4、1:2）的關(guān)系配合。1D、1:1(C)、測定水中鈣硬度時(shí)，Mg的干擾用的是()消除的。12+、配位掩蔽法、氧化還原掩蔽法、沉淀掩蔽法（C）4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是、EDTA配位能力與酸度有關(guān)1、金屬指示劑有其使用的酸度范圍D、K’MY會隨酸度改變而改變、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出+（A）5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子，若要求相對誤差小于0.1%，則要求、C·K’≥10、C·K’≤10、K’≥10D、K’·α≥1061666MMYMMYMYMYY(H)（A）6、EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而：1+、增大（B）7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)?、指示劑不穩(wěn)定、MIn溶解度?。―）8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?、指示劑不穩(wěn)定、MIn溶解度小、減小、不變D、先增大后減小1、ˊ<KˊD、ˊ>ˊMInMYMYMInMYMY1、ˊ<KˊD、ˊ>ˊMInMIn（C）9、配位滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種、掩蔽劑、顯色劑、配位劑（C）10、在直接配位滴定法中，終點(diǎn)時(shí)，溶液顯示的顏色為、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色；、游離指示劑的顏色；、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。（C）11、配位滴定時(shí)，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實(shí)現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥61D、弱酸弱堿11K'K'、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3K'K'、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6K'K'D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥4K'K'(D)12、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有1、酸效應(yīng)(B)13、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是、MgO、ZnO、Zn片D、Cu片、共存離子效應(yīng)、水解效應(yīng)D、混合配位效應(yīng)16（C）14、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，1、1gCaO、0.1gCaO、0.01gCaOD、0.001gCaO（、D）15、EDTA法測定水的總硬度是在pH＝()的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH＝(沖溶液中進(jìn)行。、7、8（D）18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是為1L水中含有10)的緩2、10D、122、pH=6.3~11.6、pH=6.0、pH>6.0D、pH<6.0(A)19、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為2、金屬離子顏色、酸效應(yīng)、羥基化效應(yīng)D、指示劑的變色氧化還原滴定（C）2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是1、碘的顏色、I的顏色－、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I與淀粉生成物的顏色－（B）3、配制I標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將I溶解在（）中。122、水、KI溶液、HCl溶液D、KOH溶液（C）4、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（）起催化作用。1、氫離子、MnO、2+D、2－4(B)5、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為1、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定)指示劑。、專屬D、金屬（A）9、標(biāo)定I標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是：D、滴定誤差（C）8、淀粉是一種(、自身、氧化還原型112、As2O3、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4(B)10、用K2Cr2O7法測定Fe，可選用下列哪種指示劑？12+、甲基紅－溴甲酚綠、二苯胺磺酸鈉、鉻黑TD、自身指示劑D、自身指示劑(D、用KMnO法測定Fe，可選用下列哪種指示劑？12+4A、紅－溴甲酚綠、二苯胺磺酸鈉、鉻黑T(B)14、間接碘量法測定水中Cu含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在12+、強(qiáng)酸性；(A)15、在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是、藍(lán)色恰好消失、出現(xiàn)藍(lán)色、出現(xiàn)淺黃色、弱酸性；、弱堿性；D、強(qiáng)堿性。1D、黃色恰好消失（B）16、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是1、滴定開始時(shí)；、滴定至近終點(diǎn)，溶液呈稻草黃色時(shí)、滴定至I離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時(shí)；－D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)；3、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。(A)17、以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe溶液耗去K2Cr2O725.00ml，每mlFe溶液含F(xiàn)e2+2+（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)為2Fe、3.351(B)19、下列測定中，需要加熱的有、KMnO4溶液滴定H2O2、KMnO4溶液滴定H2C2O4、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4、0.3351C、0.5585D、1.6762（B）22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是27111324、Vc、Vc、VcD、Vc（C）23、在1mol/L的HSO溶液中，'1.44；'0.68；以Ce滴定Fe4+2+VV24Ce4/Ce3Fe3/Fe2時(shí)，最適宜的指示劑為2、二苯胺磺酸鈉（'0.84VIn）、鄰苯胺基苯甲酸（'0.89V）In、鄰二氮菲-亞鐵（'1.06VIn）D、硝基鄰二氮菲-亞鐵('1.25V)In重量分析（B）4、用莫爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是：、K2Cr2O7、K2CrO4、KNO3D、KClO3（B）5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時(shí)，如果稱量式是BaSO114、0.1710、0.4116C、0.5220D、0.6201（A）6、采用佛爾哈德法測定水中Ag含量時(shí)，終點(diǎn)顏色為？1+、紅色；、純藍(lán)色；、黃綠色；D、藍(lán)紫色（A）8、稱量分析中以FeO為稱量式測定FeO，換算因數(shù)正確的是1232M()M(O)M()2M()M()FFFFM(O)3M(O)M(O)、、、D、2323232313、佛爾哈德法的指示劑是（CA1、硫氰酸鉀、甲基橙、鐵銨礬D、鉻酸鉀紫外-可見（B）1、一束(、平行可見光)通過有色溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。、平行單色光、白光D、紫外光（A）3、__________互為補(bǔ)色、黃與藍(lán)、紅與綠（C）4、硫酸銅溶液呈藍(lán)色是由于它吸收了白光中的、紅色光、橙色光、黃色光（C）5、某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度為1、橙與青D、紫與青藍(lán)1D、藍(lán)色光1、69.4、31.6、50.0D、15.8（C）6、摩爾吸光系數(shù)很大，則說明、該物質(zhì)的濃度很大1、光通過該物質(zhì)溶液的光程長、該物質(zhì)對某波長光的吸收能力強(qiáng)D、測定該物質(zhì)的方法的靈敏度低。（C）7、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大的吸收峰的波長位置1、向長波方向移動、向短波方向移動D、無任何變化、不移動，但峰高降低（C）8、下述操作中正確的是、比色皿外壁有水珠1、手捏比色皿的磨光面D、用報(bào)紙去擦比色皿外壁的水、手捏比色皿的毛面（A92cm吸收池測得其吸光度為0.7500.5cm和3cm吸收池，則吸光度各為1、0.188/1.125、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120（C）11、紫外－可見分光光度法的適合檢測波長范圍是18、400～760nm；、200～760nm、200～400nmD、200～1000nm（A）13、721型分光光度計(jì)適用于、可見光區(qū)、紫外光區(qū)1、紅外光區(qū)D、都適用1(C)14、在光學(xué)分析法中,采用鎢燈作光源的是、原子光譜、紫外光譜、可見光譜D、紅外光譜（A）17、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是、400—760nm、400—760μm、200—600nm(B)20、摩爾吸光系數(shù)的單位為、mol·cm/LＢ、L/(mol·cm)1D、200—760nm1C、mol/(L·cm)D、cm/(mol·L)(B)22、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的吸光度為：A甲=0.20；A乙=0.30。若甲的濃度為4.0×10-4mol/L，則乙的濃度為（、8.0×10-4mol/L、6.0×10-4mol/L、1.0×10-4mol/L（B）24、在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被測離子外，其它共存離子與顯色劑不生色，此時(shí)應(yīng)選（）為參比。A溶劑空白B試液空白C試劑空白）22D褪色參比（B）25、下列說法正確的是、透射比與濃度成直線關(guān)系；2、摩爾吸光系數(shù)隨波長而改變；D、玻璃吸收池適用于紫外光區(qū)。、摩爾吸光系數(shù)隨被測溶液的濃度而改變；（B）26、如果顯色劑或其他試劑在測定波長有吸收，此時(shí)的參比溶液應(yīng)采用、溶劑參比；、試劑參比；、試液參比；D、褪色參比。（D28B兩份不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，A溶液用1.00cm吸收池，B溶液用2.00cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度的值相等，則它們的濃度關(guān)系為、A是B的1/2；、A等于；、B是A的4倍；(D)31、雙光束分光光度計(jì)與單光束分光光度計(jì)相比，其突出優(yōu)點(diǎn)是22D、B是A的1/22A、可以擴(kuò)大波長的應(yīng)用范圍Ｂ、可以采用快速響應(yīng)的檢測系統(tǒng)Ｄ、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差Ｃ、可以抵消吸收池所帶來的誤差（C33建立的多組分光譜分析數(shù)學(xué)模型。2）、朗伯定律、比爾定律、吸光度的加和性原理（A）37、下列為試液中兩種組分對光的吸收曲線圖，分光光度法測定不存在互相干擾的是3電化學(xué)（B）1、電位法的依據(jù)是、朗伯-比爾定律、能斯特方程（C）2、電位分析法中由一個(gè)指示電極和一個(gè)參比電極與試液組成1、法拉第第一定律D、法拉第第二定律1、滴定池、電解池(B)3、測定pH值的指示電極為、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、玻璃電極（D）4、在電位滴定中，以ΔE/ΔV-V作圖繪制曲線，滴定終點(diǎn)為、原電池D、電導(dǎo)池1、甘汞電極D、銀氯化銀電極1、曲線突躍的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；B曲線的最大斜率點(diǎn)；9、曲線的最小斜率點(diǎn)；(B)5、測定水中微量氟，最為合適的方法有、沉淀滴定法；、離子選擇電極法；D曲線的斜率為零時(shí)的點(diǎn)。1、火焰光度法；D、發(fā)射光譜法。（A6、在電位滴定法實(shí)驗(yàn)操作中，滴定進(jìn)行至近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后時(shí)，應(yīng)每滴加（溶液測量一次電池電動勢（或pH、0.1mL、0.5mLC、1mL（B）7、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于：）標(biāo)準(zhǔn)滴定1D、0.5~1滴1、滴定儀器不同（A）9、pH玻璃電極使用前應(yīng)在（、蒸餾水、酒精、指示終點(diǎn)的方法不同、滴定手續(xù)不同）中浸泡24h以上。、濃NaOH溶液D、標(biāo)準(zhǔn)溶液不同1D、濃HCl溶液（D）11、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于1、H離子透過玻璃膜、H得到電子++、Na離子得到電子；D、溶液中H和玻璃膜水合層中的H的交換作用+++（C）13、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液電位滴定、、I-離子時(shí)，可以用作參比電極的是1、鉑電極、鹵化銀電極、飽和甘汞電極D、玻璃電極（C）15、電位滴定法是根據(jù)（）確定滴定終點(diǎn)的。1、指示劑顏色變化、電極電位、電位突躍D、電位大小（B）16、離子選擇性電極的選擇性主要取決于1、離子濃度、電極膜材料的性質(zhì)D、測定溫度、待測離子活度（B）19、玻璃電極在使用前一定要在蒸餾水中浸泡24小時(shí)，目的在于2、清洗電極、活化電極、校正電極D、檢查電極好壞氣相色譜（A）1、在氣液色譜固定相中擔(dān)體的作用是、提供大的表面支撐固定液、吸附樣品（D）2、在氣固色譜中各組份在吸附劑上分離的原理是1、分離樣品D、脫附樣品1、各組份的溶解度不一樣、各組份顆粒大小不一樣、各組份電負(fù)性不一樣D、各組份的吸附能力不一樣（C）3、氣-液色譜、液-液色譜皆屬于、吸附色譜、凝膠色譜、分配色譜（D）4、在氣相色譜法中，可用作定量的參數(shù)是1D、離子色譜1、保留時(shí)間、相對保留值、半峰寬D、峰面積（B）13、氣相色譜的主要部件包括1、載氣系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、色譜柱、檢測器、載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測器、載氣系統(tǒng)、原子化裝置、色譜柱、檢測器D、載氣系統(tǒng)、光源、色譜柱、檢測器（C）15、在一定實(shí)驗(yàn)條件下組分i與另一標(biāo)準(zhǔn)組分s的調(diào)整保留時(shí)間之比ris稱為1、死體積（A）16、選擇固定液的基本原則是（、相似相溶、極性相同、官能團(tuán)相同、調(diào)整保留體積、相對保留值D、保留指數(shù)。1）原則。D、沸點(diǎn)相同（D）18、在氣相色譜中，直接表示組分在固定相中停留時(shí)間長短的保留參數(shù)是、保留時(shí)間、保留體積、相對保留值D、調(diào)整保留時(shí)間（D）19、在氣-液色譜中，首先流出色譜柱的是11、吸附能力小的組分、溶解能力大的組分、脫附能力大的組分D、揮發(fā)能力大的組分10（D）20、用氣相色譜法定量分析樣品組分時(shí)，分離度應(yīng)至少為、0.5、0.75C、1.0D、1.5B）25、相對校正因子是物質(zhì)（）與參比物質(zhì)（S）的_______之比。、保留值、絕對校正因子、峰面積D、峰寬（D）27、用氣相色譜法進(jìn)行定量分析時(shí)，要求每個(gè)組分都出峰的定量方法是1（11、外標(biāo)法(A)32、色譜峰在色譜圖中的位置用(、保留值、峰高值（B）35、在氣相色譜分析中，當(dāng)用非極性固定液來分離非極性組份時(shí)，各組份的出峰順序是、內(nèi)標(biāo)法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法D、歸一化法)來說明。1、峰寬值D、靈敏度2、按質(zhì)量的大小，質(zhì)量小的組份先出、按極性的大小，極性小的組份先出、按沸點(diǎn)的大小，沸點(diǎn)小的組份先出D、無法確定（D）38、TCD的基本原理是依據(jù)被測組分與載氣（、相對極性、電阻率、相對密度D、導(dǎo)熱系數(shù)（B）41、對所有物質(zhì)均有響應(yīng)的氣相色譜檢測器是、FID檢測器、熱導(dǎo)檢測器、電導(dǎo)檢測器）的不同。22D、紫外檢測器（B）42、用氣相色譜法測定O2，N2，，CH4，HCl等氣體混合物時(shí)應(yīng)選擇的檢測器是：2、FID、TCDC、ECDD、FPD四、判斷題基礎(chǔ)知識（√）2、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。（×）2、所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。1（√）3、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必需使用基準(zhǔn)試劑。1（×）4、所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。1（×）10、在實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中加入1～2滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色。1（√）12、使用吸管時(shí)，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。1（×）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。1（×）15、移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳球吹入容器中。1（√）17、分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。1（√）18、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。1（√2120.000克Na2CO3準(zhǔn)確配制成10.1886mol/L[M(Na2CO3)=106g/mol]（×）23、用過的鉻酸洗液應(yīng)倒入廢液缸，不能再次使用。1（×26、標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管23次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。(×)28、電子天平一定比普通電光天平的精度高。1(√)31、易燃液體廢液不得倒入下水道。1（√）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c(1/2H2SO4)=2mol/L。1（√）34、烘箱和高溫爐內(nèi)都絕對禁止烘、燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實(shí)驗(yàn)用品，更不允許加熱食品。1（√）37、用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。1（×）39、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。2（√）43、兩位分析者同時(shí)測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。2（√）47、配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。2酸堿滴定（√）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。1(√)2、酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑（×）4、酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。1111（×）6、雙指示劑就是混合指示劑。（√）7、滴定管屬于量出式容量儀器。11（×）8、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。1（√）10、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定