氧化還原反應(yīng)的說課(5篇)

第頁共頁氧化復(fù)原反響的說課(5篇)無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以進(jìn)步我們的語言組織才能。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，有所幫助，下面我們就來理解一下吧。氧化復(fù)原反響的說課篇一《氧化復(fù)原反響》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化復(fù)原反響。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。這局部?jī)?nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的根本類型反響及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化復(fù)原反響像原子構(gòu)造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)展辯證唯物教育的好教材。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復(fù)原反響發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化復(fù)原反響中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達(dá)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反響，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反響，知道化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響等反響類型。但是沒有形成氧化復(fù)原反響的概念，無法分析^p比方一氧化碳和氧化鐵的反響類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化復(fù)原反響的知識(shí)介紹比擬簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反響叫做復(fù)原反響。”對(duì)于氧化復(fù)原反響的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)?！?〕理解氧化復(fù)原反響、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。〔2〕理解氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；被氧化、被復(fù)原；氧化反響、復(fù)原反響；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物五對(duì)概念：〔1〕通過氧化復(fù)原反響概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深化性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用開展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。通過對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，〔2〕通過小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)才能得到培養(yǎng)感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響；掌握氧化復(fù)原反響的概念難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響采用“問題引導(dǎo)—深化探究”的教學(xué)形式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化復(fù)原反響這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的外表現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深化；并以根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系、氧化劑與復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)根本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來穩(wěn)固、深化和開展概念。注重指導(dǎo)學(xué)生勤于考慮、表達(dá)完好、學(xué)會(huì)交流、擅長(zhǎng)總結(jié)、學(xué)會(huì)比擬記憶等方法。多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫出反響方程式①2mg+o2=2mgo；②h2+cuo=cu+h2o提問此反響屬于什么反響類型？氧化和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎？〔學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反響、化合反響，cuo失去氧發(fā)生復(fù)原反響、置換反響。氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。〕提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化—復(fù)原反響？〔學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反響是氧化復(fù)原反響。〕在這個(gè)過程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化復(fù)原反響進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)展“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物觀點(diǎn)教育?！程崾緦W(xué)生從化合價(jià)角度分析^p①②③三個(gè)反響的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過討論、分析^p、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。通過引導(dǎo)同學(xué)分析^p①②③三個(gè)化學(xué)反響，得出氧化復(fù)原反響的概念：但凡有化合價(jià)升降的反響就是氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價(jià)有升降?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移親密相關(guān)，氧化復(fù)原反響中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子構(gòu)造有親密的聯(lián)絡(luò)？這種聯(lián)絡(luò)是什么？同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。觀看完畢后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反響方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？同學(xué)們討論，并在老師的引導(dǎo)下得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失電子或共用電子對(duì)偏移〕，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。同學(xué)們總結(jié)出在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反響中反響物被氧化或被復(fù)原。引出氧化劑、復(fù)原劑概念的講述：在反響中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反響后化合價(jià)降低；復(fù)原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有復(fù)原性，反響后化合價(jià)升高。整個(gè)反響過程電子從復(fù)原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。氧化復(fù)原反響的說課篇二本章教材是新課標(biāo)〔人教版〕高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。在高中階段學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過程：程度1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征，氧化劑和復(fù)原劑、氧化性和復(fù)原性等根本概念；可以分析^p哪些化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或復(fù)原性，初步理解常見的氧化劑和復(fù)原劑；理解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的關(guān)系。程度2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)展一些氧化復(fù)原反響的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反響配平；學(xué)生可以書寫簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響的離子方程式。程度3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子才能的比擬，并可以從物質(zhì)構(gòu)造〔原子構(gòu)造〕的角度預(yù)測(cè)分析^p物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性并比照強(qiáng)弱關(guān)系。程度4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)到達(dá)電子轉(zhuǎn)移的定量程度，對(duì)物質(zhì)氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步進(jìn)步。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原方程式的配平。程度5：高三復(fù)習(xí)，到達(dá)應(yīng)用氧化復(fù)原反響解決分析^p綜合實(shí)際問題的才能。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱，進(jìn)展定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)絡(luò)共同解決問題?？梢姳竟?jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的根底作用，通過對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響規(guī)律的根底。知識(shí)與技能1可以利用化合價(jià)升降，判斷反響是否為氧化復(fù)原反響。2能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、復(fù)原劑及被氧化、被復(fù)原的概念；3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和復(fù)原劑。4可以對(duì)日常生活中常見的氧化復(fù)原反響現(xiàn)象進(jìn)展解釋說明過程與方法1通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析^p，初步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響廣泛存在于生活中；通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。2通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)考慮、勇于解決問題的才能。3通過材料比照方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)展加工的才能。情感態(tài)度價(jià)值觀1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。2會(huì)用“雙線橋”來分析^p氧化復(fù)原反響。1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活潑，易于調(diào)動(dòng)2學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的根底上已初步理解原子構(gòu)造的組成，并能用原子構(gòu)造示意圖表示原子構(gòu)造及離子構(gòu)造3經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過離子反響的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比擬清楚1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氣氛比擬沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種場(chǎng)面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析^p現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化復(fù)原反響的概念。2從學(xué)生比擬熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析^p反響前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化復(fù)原反響中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化的原因。3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化的原因，打破難點(diǎn)?！緞?chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果外表變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？〔展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用〕提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+復(fù)原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化復(fù)原反響?！景鍟O(shè)計(jì)】§2—3氧化復(fù)原反響【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反響方程式，并分析^p各反響中的化合價(jià)如何變化。學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反響，有的寫出了鈉與氯氣的反響……學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反響分類：有化合價(jià)變化的反響和無化合價(jià)變化的反響。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。重點(diǎn)分析^p鈉和氯氣反響中化合價(jià)的變化。【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描繪氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析^p形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系?！就ㄟ^討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】【活動(dòng)三】假設(shè)參加反響的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁第一段，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對(duì)的形成和偏移情況?！拘〗Y(jié)】氧化復(fù)原反響中得到電子〔或電子對(duì)偏向〕的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子〔或電對(duì)偏離〕的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為復(fù)原劑。【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的〔得失或者偏移〕的反響即為氧化復(fù)原反響。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。氧化復(fù)原反響的特征：有化合價(jià)的變化氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或電子對(duì)的偏移〕【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化？參加vc起到了什么作用？【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響？】§2—3氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響特征：有化合價(jià)變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕氧化復(fù)原反響的說課篇三在中學(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，氧化復(fù)原反響貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化復(fù)原反響是一種常見的化學(xué)反響類型，是研究化學(xué)反響的一個(gè)重要課題。掌握氧化復(fù)原反響的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要根底。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化復(fù)原反響的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化復(fù)原反響打交道。氧化復(fù)原反響像原子構(gòu)造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)展辯證唯物教育的好教材。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復(fù)原反響發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化復(fù)原反響中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達(dá)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1、知識(shí)技能目的：復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中化學(xué)四種根本反響類型和有關(guān)氧化反響、復(fù)原反響的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反響有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析^p、判斷、理解氧化復(fù)原反響，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析^p氧化復(fù)原反響。2、才能方法目的：通過氧化復(fù)原反響概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描繪概念、比擬辨析概念的才能；通過對(duì)問題的討論培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)考慮、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的才能；對(duì)學(xué)生進(jìn)展對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為可以辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。3、情感態(tài)度目的：通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響，用“雙線橋”法分析^p氧化復(fù)原反響。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析^p氧化復(fù)原反響，用“雙線橋”法分析^p氧化復(fù)原反響。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。學(xué)生在一年初中化學(xué)的根底上學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響，從知識(shí)儲(chǔ)藏上來講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從才能方面來看，他們認(rèn)識(shí)問題、分析^p問題的才能也是有限的。從知識(shí)構(gòu)造的角度來看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來的氧化復(fù)原反響對(duì)學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。老師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式學(xué)生在老師的引導(dǎo)下應(yīng)積極考慮、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。本節(jié)教材主要討論氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑兩局部?jī)?nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：課時(shí)1：化學(xué)反響類型和氧化復(fù)原反響；課時(shí)2：氧化劑和復(fù)原劑，“雙線橋”法分析^p氧化復(fù)原反響；課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。教材首先復(fù)習(xí)初中四種根本類型的反響，以及氧化反響、復(fù)原反響〔得氧、失氧〕的概念，這局部知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過對(duì)兩個(gè)反響〔h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2〕的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反響的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來介紹氧化復(fù)原反響。在第一局部?jī)?nèi)容中，首先以氫氣復(fù)原氧化銅的反響為例，從得失氧的角度引出氧化復(fù)原反響的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析^p氧化復(fù)原反響與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化復(fù)原反響擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的根底上，又進(jìn)一步討論了氧化復(fù)原反響與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化復(fù)原反響下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這局部知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反響方程式分析^p電子得失，從氫氣和氯氣反響的方程式分析^p電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化復(fù)原反響的本質(zhì)〔如大方解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移〕，從而更好的打破難點(diǎn)。從第一局部的最后，還通過討論，分析^p四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系?！驳谝徽n時(shí)〕第二局部主要討論氧化劑和復(fù)原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和復(fù)原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和復(fù)原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析^p氧化劑、復(fù)原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和復(fù)原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的內(nèi)容。再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)展“雙線橋”法分析^p氧化復(fù)原反響的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的標(biāo)準(zhǔn)〔如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等〕。并進(jìn)展相應(yīng)的練習(xí)。本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化復(fù)原反響給人類帶來的危害和防治方法等。第一課時(shí)[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。從得氧失氧角度分析^ph2+cuo=cu+h2o氧化反響、復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑的定義。[討論]：完成課本討論〔投影片打出〕[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳復(fù)原氧化鐵終究屬于那種類型的反響？氫氣復(fù)原氧化銅到底是氧化反響還是復(fù)原反響？[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響[討論]：仍從反響h2+cuo=cu+h2o中化合價(jià)升降分析^p〔前后四人一組，分析^p討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果〕。[追問]：假設(shè)沒有氧的`得失呢？得出氧化復(fù)原反響的特征[提問]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？〔討論、答復(fù)〕[分析^p]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。[討論]：四種根本類型的反響和氧化復(fù)原反響的關(guān)系。第二課時(shí)[復(fù)習(xí)]：氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)，并舉例說明。[討論]：氧化劑和復(fù)原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的表達(dá)，并得出氧化劑、復(fù)原劑的定義。[討論并小結(jié)]：記憶口訣[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和復(fù)原劑。[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和復(fù)原劑。[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，理解氧化復(fù)原反響的應(yīng)用和危害。氧化復(fù)原反響1、概念：從得失氧分析^ph2+cuo==cu+h2o得氧：h2氧化反響化合價(jià)升高失電子失氧：cuo復(fù)原反響化合價(jià)降低得電子2、特征：從化合價(jià)的變化分析^p3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析^p4、氧化復(fù)原反響與四大根本反響類型的關(guān)系氧化復(fù)原反響的說課篇四一、教材分析^p教材把《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、符合情理〔符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律〕。它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分表達(dá)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的根本思想。氧化復(fù)原反響像原子構(gòu)造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)展辯證唯物教育的好教材。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復(fù)原反響發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化復(fù)原反響中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達(dá)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。知識(shí)目的：1、使學(xué)生理解化學(xué)反響有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。3、使學(xué)生理解氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系〔氧化劑和和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響和復(fù)原反響、被氧化和被復(fù)原、氧化性和復(fù)原性〕及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。才能目的：1、思維才能的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深化性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)才能的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)才能。情感目的：通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目的：進(jìn)展“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物觀點(diǎn)教育。重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響。學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、以知識(shí)有層次構(gòu)造為根底，通過分析^p，講解，讓老師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論到達(dá)使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反響的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)展穩(wěn)固進(jìn)步，為此按照上面思路要打破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把老師的認(rèn)識(shí)構(gòu)造轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。初三化學(xué)教材對(duì)氧化復(fù)原反響的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做復(fù)原反響?！币虼耍诶蠋煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析^p氧化復(fù)原反響，然后從化合價(jià)的角度去分析^p氧化復(fù)原反響，最后從本質(zhì)上理解氧化復(fù)原反響。通過學(xué)情分析^p我采用的主要是探究引申、分析^p討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來考慮、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)展學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是在h2復(fù)原cuo的這個(gè)典型的氧化復(fù)原反響中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化復(fù)原反響的問題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析^p，得出氧化復(fù)原反響的特征是反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析^p講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深化理解，氧化與復(fù)原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化復(fù)原反響中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極考慮分析^p，打破了重點(diǎn)，提示了氧化復(fù)原反響的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃重的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！?〕分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化復(fù)原反響的概念及其與初中四種根本反響類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和氧化劑、復(fù)原劑等十個(gè)、五組概念。〔2〕以氧化復(fù)原反響這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的外表現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深化；并以根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系、氧化劑與復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)根本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來穩(wěn)固、深化和開展概念。通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)?！?〕用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析^p氧化—復(fù)原反響，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)構(gòu)造的認(rèn)識(shí)，分析^p才能和抽象思維才能都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、復(fù)原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)展記憶。比方說：通過簡(jiǎn)單的反響〔zn+2hcl==zncl2+h2↑〕來記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)展“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物觀點(diǎn)教育?！?〕重、難點(diǎn)的解決方法復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析^p氫氣跟氧化銅的反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地提醒反響的本質(zhì)，從而形成氧化復(fù)原反響的概念。正確理解概念間的互相關(guān)系，例如講氧化劑和復(fù)原劑時(shí)，應(yīng)著重說明在氧化復(fù)原反響中，氧化劑奪得電子而發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原后的生成物叫做復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑失去電子而發(fā)生氧化反響，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和復(fù)原劑既互相對(duì)立，又互相依存，二者缺一不可。課堂上要有方案地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)展練習(xí)穩(wěn)固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析^p問題和解決問題的才能?！?〕疑點(diǎn)的解決方法氧化復(fù)原反響與化學(xué)反響根本類型的關(guān)系：置換反響都是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響；對(duì)于化合反響、分解反響，看詳細(xì)的而定。氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反響的條件和反響的程度加以判斷，一般說來，反響條件越容易，反響的程度越劇烈，那么得失電子越容易。例如：na和鹽酸反響比al和鹽酸反響劇烈。元素價(jià)態(tài)與氧化性、復(fù)原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有復(fù)原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有復(fù)原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如s、cl2以氧化性為主。說明以上所述解決方法將在教學(xué)中靈敏運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?。按照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際程度，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化復(fù)原反響的根本概念和常見反響為主，不宜把問題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：第一課時(shí)[引課]〔以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。〕〔實(shí)驗(yàn)〕鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反響方程式2mg+o2=2mgo〔提問〕此反響屬于什么反響類型？〔學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反響、氧化反響〕mg得到氧發(fā)生氧化反響。h2+cuo=cu+h2o此反響屬于什么反響類型？〔置換反響、復(fù)原反響〕cuo失去氧發(fā)生復(fù)原反響?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、復(fù)原反響，這是最原始最根底的氧化、復(fù)原反響概念。問中只屬于復(fù)原反響嗎？否。還屬于氧化反響即為氧化—復(fù)原反響。由此可知氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和開展的?！策M(jìn)展“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物觀點(diǎn)教育?！场蔡釂枴?na+cl2=2nacl是否為氧化—復(fù)原反響？〔學(xué)生：不是〕事實(shí)是氧化—復(fù)原反響。〔學(xué)生愕然?！场布ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化復(fù)原反響進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)〕〔討論〕三個(gè)反響的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析^p。學(xué)生討論、分析^p、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。[新課]氧化復(fù)原反響的概念：但凡有化合價(jià)升降的反響就是氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價(jià)有升降?！蔡骄俊掣鲗懗鲆粋€(gè)符合以下條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化復(fù)原反響：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復(fù)分解反響：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。〔聯(lián)絡(luò)舊知、穩(wěn)固新知展開考慮、打下伏筆〕〔討論〕氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?！矤I(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?！呈箤W(xué)生理解化學(xué)反響有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍；〔復(fù)習(xí)〕反響h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反響，最終h的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；cuo因失氧發(fā)生復(fù)原反響，最終cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化復(fù)原反響與化合價(jià)升降的關(guān)系。第二課時(shí)〔設(shè)問〕為什么氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？〔培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維〕以nacl、hcl的形成加以分析^p?！步Y(jié)論〕氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失電子或共用電子對(duì)偏移〕?！残〗Y(jié)〕氧化復(fù)原反響中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況?！仓v述〕氧化劑、復(fù)原劑概念要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；被氧化、被復(fù)原；氧化反響、復(fù)原反響；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式〔zn+2hcl==zncl2+h2↑〕和口訣：氧化劑〔具有氧化性〕，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，得到復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑〔具有復(fù)原性〕，被氧化，發(fā)生氧化反響，得到氧化產(chǎn)物〔充實(shí)概念〕常見的氧化劑、復(fù)原劑；比擬氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的一般方法〔聯(lián)絡(luò)實(shí)際〕氧化復(fù)原反響對(duì)消費(fèi)、生活的意義〔總結(jié)〕氧化復(fù)原反響概念間的互相關(guān)系〔由學(xué)生提出觀點(diǎn)，互相補(bǔ)充后整理得出〕略?！材康氖菢?gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！车谝徽禄瘜W(xué)反響及其能量變化第一節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響1．概念：從得失氧分析^p2．特征：從化合價(jià)的變化分析^p3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析^pc+cuo====cu+co↑得氧：c氧化反響化合價(jià)升高失電子失氧：cuo復(fù)原反響化合價(jià)降低得電子氧化復(fù)原反響的說課篇五1、教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響，研究氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化—復(fù)原反響，只有讓學(xué)生掌握氧化—復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。2、教學(xué)目的根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)程度和理解才能確定一下教學(xué)目的。知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響的方法，加深對(duì)氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑，氧化—復(fù)原反響等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化復(fù)原的本質(zhì)。才能培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—復(fù)原反響分析^p，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析^p問題的方法和解決問題的才能?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)展對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探究認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念，理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析^p理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。以講解、分析^p、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響