高考化學(xué)選擇題如何突破分析題型特點類型很重要

高考化學(xué)選擇題如何突破分析題型

特點類型很重要化學(xué)如何那高分，選擇題是非常重要的。2020年高考化學(xué)選擇題將繼續(xù)突出化學(xué)主干知識的考查，如：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等。今天小編結(jié)合化學(xué)選擇題的特點和類型，談一談如何利用三步突破化學(xué)選擇題，奪取高考勝利。類型一考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性?！救f能模板】步驟1：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行判斷。步驟3：通過舉反例，驗證各選項是否正確。類型二考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)?！救f能模板】步驟1：認真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊。⑴常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4（H+）〉Cl2〉濃HNO3〉稀HNO3〉濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+o⑵常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。步驟2：離子按照“先強后弱”的原則依次反應(yīng)⑴常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+⑵常見離子還原性：I—>Fe2+>Br-步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。類型三考查離子方程式的書寫對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。【萬能模板】步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序。步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。類型四考查離子共存的正誤判斷【萬能模板】步驟1：認真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。步驟3：根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。類型五考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解【萬能模板】步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l),這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。②對于強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CfCO2，H-H2O(l)等。步驟3：不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因為需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題【萬能模板】步驟1：熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：(1)1molH2、02、P4分別含有1molH—H鍵、1molO=O鍵、6molP—P鍵；(2)1molH2O中含有2mol0—H鍵；1molNH3含有3molN—H鍵；1molCH4含有4molC—H鍵；1molSiO2含有4molSi一0鍵。步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3C00H、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4+、Fe3十、0|2+和CO32一、HC03—、CH3C00一等。步驟3：幾類?？挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：(1)6HCl+KClO3=KC1+3C12個+3H2O中，HCl中Cl的化合價為—1價，KC103中Cl的化合價為十5價，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成C12,C12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。⑵在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有Cl2＋2NaOH=NaCl＋