2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第8章 第47講　化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

第47講化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1.掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算的一般方法。2.了解速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系真題演練明確考向課時(shí)精練化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算><1.常用的四個(gè)公式必備知識歸納整合

公式備注反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①平衡量可以是物質(zhì)的量、氣體的體積；②某組分的體積分?jǐn)?shù)，也可以是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)生成物的產(chǎn)率平衡時(shí)混合物組分的百分含量某組分的體積分?jǐn)?shù)2.平衡常數(shù)的計(jì)算步驟(1)寫出有關(guān)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)利用“三段式”(見化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素)，確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。(3)將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式。(4)注意單位的統(tǒng)一。3.壓強(qiáng)平衡常數(shù)(1)以aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)為例，(2)計(jì)算方法①根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。②計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。③根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例一定溫度和催化劑條件下，將1molN2和3molH2充入壓強(qiáng)為p0的恒壓容器中，測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)。N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)起始/mol

1

3

0變化/mol

0.5

1.5

1平衡/mol

0.5

1.5

1一、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1.已知在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

ΔH>0。某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。思考并解答下列問題：(1)若達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，列出“三段式”，計(jì)算此時(shí)N的平衡濃度是多少？平衡常數(shù)K是多少？關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破答案

M(g)＋

N(g)

P(g)＋Q(g)起始/(mol·L－1)

1

2.4

0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

1×60%

1×60%

1×60%1×60%平衡/(mol·L－1)

0.4

1.8

0.6

0.6(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，則M的轉(zhuǎn)化率為_______，N的起始濃度為___________。50%6mol·L－1M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)起始/(mol·L－1)

4

a

0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

2

2

2

2平衡/(mol·L－1)

2

a－2

2

22.(2021·重慶1月適應(yīng)性測試，17)內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。內(nèi)酯可以通過有機(jī)羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A(aq)B(aq)，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol·L－1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下表所示：0.45at/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0(1)反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)，B的濃度為________mol·L－1。100min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為45%，所以c(B)＝0.45amol·L－1。(2)v正(t＝50min)______(填“>”“<”或“＝”)v逆(t＝∞min)。＞一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響，在反應(yīng)建立平衡的過程中，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以v正(t＝50min)＞v逆(t＝∞min)＝v正(t＝∞min)。(3)增加A的起始濃度，A在t＝∞min時(shí)轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。不變

A(aq)

B(aq)起始/(mol·L－1)

c

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

cα

cα平衡/(mol·L－1)

c－cα

cα(4)該溫度下，平衡常數(shù)K＝_____；在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B，B的起始濃度也為amol·L－1，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。325%t/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0A(aq)

B(aq)起始/(mol·L－1)

0

a轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

x

x平衡/(mol·L－1)

x

a－xt/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0(5)研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變，原因是____________________________________________________________________。鹽酸是催化劑，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，催化劑不影響化學(xué)反應(yīng)的限度二、壓強(qiáng)平衡常數(shù)3.設(shè)

為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0＝100kPa)。在某溫度下，原料組成n(CO)∶n(NO)＝1∶1，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的分壓為20kPa，則該反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)

＝________。320恒容容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以可用壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量來進(jìn)行三段式的計(jì)算，根據(jù)題意有：2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)起始/kPa

50

50

0

0轉(zhuǎn)化/kPa

40

40

20

40平衡/kPa

10

10

20

404.在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α--Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)。達(dá)到平衡.后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________kPa2(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)。1123K恒容時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化分壓為xkPa，列三段式：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)起始分壓/kPa

20

25

0

0轉(zhuǎn)化分壓/kPa

x

x

2x

2x平衡分壓/kPa

20－x

25－x

2x

2x返回化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系><必備知識歸納整合例溫度為T1，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.3kJ·mol－1，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正·c(CH4)·c(H2O)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·c(CO)·c3(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。已知T1時(shí)，k正＝k逆，則該溫度下，平衡常數(shù)K1＝____；當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝1.5k逆，則T2______(填“>”“＝”或“<”)T1。1>解題步驟及過程：步驟1代入特殊值：平衡時(shí)v正＝v逆，即k正·c(CH4)·c(H2O)＝k逆·c(CO)·c3(H2)；步驟2適當(dāng)變式求平衡常數(shù)，步驟3求其他，1.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)＋6NO(g)

5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH＜0已知該反應(yīng)速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

，則x＝____，y＝_____。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破502.乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g)

CH3OCH3(g)

ΔH＝＋50.7kJ·mol－1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v正＝k正·c(C2H5OH)和v逆＝k逆·c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(正)_____(填“>”“＝”或“<”)Ea(逆)，已知：T

℃時(shí)，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時(shí)反應(yīng)______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。>正向(1)試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K＝______(用含有k正、k逆的式子表示)。(2)試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____kPa－1。已知k逆＝60s－1，則速率常數(shù)k正＝______s－1·kPa－1。21204.(2022·青島高三模擬)乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實(shí)驗(yàn)測得2CH2==CH2(g)＋O2(g)

2(g)

ΔH<0中，v逆＝k逆·c2(

)，v正＝k正·c2(CH2==CH2)·c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是____(填字母)。A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多B.k正、k逆均減小，且k正減小的倍數(shù)更少C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動(dòng)D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正、k逆均減小，平衡向放熱方向即正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此k正減小的倍數(shù)更少。(2)若在1L的密閉容器中充入1molCH2==CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.875倍，則0～10min內(nèi)v(O2)＝____________________，

＝________。0.750.025mol·L－1·min－12CH2==CH2(g)＋O2(g)

2(g)開始/mol1

1

0轉(zhuǎn)化/mol

2x

x

2x平衡/mol

1－2x

1－x

2x5.(1)將CoFe2O4負(fù)載在Al2O3上，產(chǎn)氧溫度在1200℃，產(chǎn)氫溫度在1000℃時(shí)，可順利實(shí)現(xiàn)水的分解，氫氣產(chǎn)量高且沒有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機(jī)理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對反應(yīng)ΔH的影響。第Ⅱ步：CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋H2O(g)

CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)＋H2(g)

ΔH＝b

kJ·mol－1第Ⅱ步反應(yīng)的v正＝k正·c(H2O)，v逆＝k逆·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000℃時(shí)，在體積為1L的B反應(yīng)器中加入2molH2O發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2O(g)和H2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則60min內(nèi)，v(CoFe2O4)＝______g·min－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。a點(diǎn)時(shí)，v正∶v逆＝_____(填最簡整數(shù)比)。6.274(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)

CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v正－v逆＝k正·p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10－5kPa－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，

＝_____。0.8返回真題演練明確考向1.(2017·全國卷Ⅰ，28節(jié)選)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_________(保留三位有效數(shù)字)。12342.50.00285設(shè)轉(zhuǎn)化的H2S的物質(zhì)的量為xmol，

H2S(g)＋

CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)初始/mol

0.40

0.10

0

0轉(zhuǎn)化/mol

x

x

x

x平衡/mol

0.40－x

0.10－x

x

x1234(2)在620K時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2____(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，該反應(yīng)的ΔH____0。>>根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大，α2>α1；根據(jù)題意可知，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0。12342.[2019·全國卷Ⅱ，27(2)節(jié)選]某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

(g)＋I(xiàn)2(g)(g)＋2HI(g)

ΔH>0，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__________Pa。40%3.56×1041234設(shè)容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量均為a，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為x，列出三段式：

(g)＋I(xiàn)2(g)(g)＋2HI(g)起始/mol

a

a

0

0轉(zhuǎn)化/mol

x

x

x

2x平衡/mol

a－x

a－x

x

2x123412343.(2022·全國甲卷，28節(jié)選)(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)

ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH為________kJ·mol－1，Kp＝__________Pa。1.2×1014－22312341234(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)＝__________Pa。7.2×10512344.(2022·湖南，16節(jié)選)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41.1kJ·mol－1反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝__________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。吸收31.20.02MPa1234反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO和CO2中的O均來自于H2O中，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2molCO2時(shí)消耗了0.2molCO，故在反應(yīng)Ⅰ實(shí)際生成了0.3molCO。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，整個(gè)體系的熱量變化為＋131.4kJ·mol－1×0.3mol－41.1kJ·mol－1×0.2mol＝39.42kJ－8.22kJ＝31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.5mol，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol＋0.1mol＋0.2mol＋0.5mol＝1.3mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，1234返回1234課時(shí)精練123456789101.對于反應(yīng)2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：va大于vbC.在343K下，要提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可以及時(shí)移去產(chǎn)

物或增加反應(yīng)物濃度D.343K時(shí)，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫

度下的平衡常數(shù)約為0.02√12345678910曲線a代表343K時(shí)的反應(yīng)，曲線b代表323K時(shí)的反應(yīng)，由圖像可知，溫度越高，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以該反應(yīng)的ΔH＞0，A項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以反應(yīng)速率更快，即va＞vb，B項(xiàng)正確；設(shè)初始加入的SiHCl3的濃度為1mol·L－1，

2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起始/(mol·L－1)

1

0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

0.22

0.11

0.11平衡/(mol·L－1)

0.78

0.11

0.11123456789102.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是A.對于上述反應(yīng)，①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K不同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)＝0.1mol·L－1·min－1C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b>0.1a容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時(shí)間/min達(dá)到平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ√12345678910①②中反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)K相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中反應(yīng)放熱0.1akJ，說明10min內(nèi)X2反應(yīng)了0.1mol，物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L－1，所以其平均速率為v(X2)＝0.01mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)容器①中數(shù)據(jù)，可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，容器②是恒溫恒壓，容器①是恒溫恒容，容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%，容器②放出的熱量比容器①多，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。12345678910√12345678910123456789104.25℃時(shí)，向40mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L－1的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3＋)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3↓B.E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.05)C.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶

液，平衡不移動(dòng)√12345678910Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物，不是沉淀，離子方程式應(yīng)為Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；123456789105.某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)?，F(xiàn)向該容器內(nèi)充入1.0mol·L－1的CO2，反應(yīng)過程中氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.t1min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%B.t2min時(shí)，該反應(yīng)體系未處于平衡狀態(tài)C.t3min時(shí)，向該容器中再充入CO2和CO各

1.0mol·L－1，平衡正向移動(dòng)D.t3min時(shí)，該反應(yīng)的Kp＝24.0p總[氣體分壓(p分)

＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]12345678910√12345678910t1min時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，設(shè)t1min內(nèi)反應(yīng)消耗了amol·L－1的CO2，則根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)起始/(mol·L－1)

1.0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

a

2at1min時(shí)/(mol·L－1)

1.0－a

2a12345678910t3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)t3min內(nèi)反應(yīng)消耗了bmol·L－1的CO2，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：

C(s)＋CO2(g)

2CO(g)起始/(mol·L－1)

1.0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

b

2b平衡/(mol·L－1)

1.0－b

2b12345678910123456789106.在容積恒為2L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)

HCOOCH3(g)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。在此條件，0～4min的v(CH3OH)＝__________kPa·min－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______kPa－1(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。t/min02468101214p/kPap0－0.8p0－－0.7p00.7p00.7p00.05p012345678910

CH3OH(g)＋CO(g)

HCOOCH3(g)起始/mol

2

2

0轉(zhuǎn)化/mol

x

x

x平衡/mol

2－x

2－x

x123456789107.1molCH3CH2OH和1molH2O充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)

CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550K時(shí)，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示。12345678910t/min020406080100x(H2)/%01529404848上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·x2(CO)·x4(H2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆＝_______(以Kx和k正表示，其中Kx為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))，若k逆＝75mol·L－1·min－1，在t＝80min時(shí)，v逆＝______________________。1.47mol·L－1·min－112345678910t＝80min時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為48%，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，CH3CH2OH、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為14%。v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)＝75mol·L－1·min－1×0.14×0.14＝1.47mol·L－1·min－1。8.乙烷在一定條件下可脫氫制得乙烯：C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH＞0。(1)提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________、___________________________。12345678910升高溫度降低壓強(qiáng)(或及時(shí)移出生成物)(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的C2H6和H2，初始壓強(qiáng)為100kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為______kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。123456789101101512345678910一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的C2H6和H2，初始壓強(qiáng)為100kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，假設(shè)起始物質(zhì)的量為1