硫的轉化課件

硫的轉化課件第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月硫單質的物理性質色態(tài)溶沸點同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種

實驗

觀察硫黃樣品研磨硫塊在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月硫單質的化學性質預測1、與金屬反應2、與非金屬反應第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

實驗

將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應現象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeS

Fe+S=FeS

氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3反應放出的熱能使反應繼續(xù)進行第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

實驗

在研缽中研磨鈉與硫粉的混合物硫與鈉的反應

現象：燃燒，火星四射，并輕微爆炸.2Na+S=Na2S

氧化劑研磨0-2第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強

Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應生成高價的金屬氯化物＋2＋3第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月硫與非金屬的反應S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月小結：硫單質的化學性質硫是一種比較活潑的非金屬單質既可表現氧化性，又可表現還原性當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現氧化性。（硫元素化合價降低）

當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現還原性。（硫元素化合價升高）第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月硫的用途制造硫酸硫化橡膠農藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識網第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2+O2SO3催化劑2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2+2H2S=3S↓+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）硫酸的性質1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃H2SO4的物理性質A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外)

，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月銅與濃硫酸的反應現象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做——鈍化。硫酸車槽

第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月4)與非金屬反應C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產物第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產物？

無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為

價，處于硫元素所有化合價中的

價態(tài)，在氧化還原反應中化合價只能

，表現

，濃硫酸被還原一般得到的產物為

。+6最高降低氧化性SO2第26頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。