可逆反應達到平衡的標志及判斷

.可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，謝謝閱讀反應物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀感謝閱讀態(tài)。其特點有：（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。（2）“等”：化學平衡的實質(zhì)是正、逆反應速率相等，即：v(正)精品文檔放心下載＝v(逆)。（3）“動”：v(正)＝v(逆)≠0（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)及體積分數(shù)感謝閱讀保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，感謝閱讀化學平衡可能會分數(shù)移動。（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種精品文檔放心下載途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)謝謝閱讀是相同的，即同一平衡狀態(tài)?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例：感謝閱讀一、直接標志：①速率關(guān)系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與精品文檔放心下載A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m:p；謝謝閱讀②反應體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。.二、間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改精品文檔放心下載變（m+n≠p+q）；②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)精品文檔放心下載是否達到平衡還可以歸納如下表：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否化學反應平衡①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡混合物體系中各成③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡分的含量不一④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生正、逆反成了mmolA，平衡應速率之vv即(正)＝(逆)間的關(guān)系②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC，平衡.即v(正)＝v(逆)③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，不一v(正)不一定等于v(逆)定平衡④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消不一耗了qmolD，定平即敘述的都是v(逆)衡①其它條件一定、總壓強一定，且m+n≠p+q平衡壓強②其它條件一定、總壓強一定，且m+n＝不一p+q定平衡①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+混合氣體q平衡的平均相對分子質(zhì)②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n＝p+不一量q定平衡任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫溫度平衡度一定時不一氣體的密密度一定定平度衡.顏色 反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡三、例題分析：【例題1】可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2感謝閱讀②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO謝謝閱讀③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)精品文檔放心下載④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部精品文檔放心下載解析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成感謝閱讀2nmolNO2時，必消耗nmolO2，能說明反應達到平衡；②不能說明；③中無論達到平衡與否，化學反應速率都等于化學計量系數(shù)之比；④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；⑤體積固定，氣體質(zhì)量反應前后守恒，密度始終不變；⑥反應前后△V≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應△V≠0，能說明該反應達到平衡。謝謝閱讀答案：A.點撥：化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v(正)＝v(逆)，②各組分百精品文檔放心下載分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏感謝閱讀色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能感謝閱讀全面分析，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+謝謝閱讀Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等解析：該反應的特點：首先是可逆反應，其次是反應前后氣體體感謝閱讀積相等。根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應在整個精品文檔放心下載反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經(jīng)達到平衡。同理謝謝閱讀推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化，B不能說謝謝閱讀明該反應已經(jīng)達到平衡。X2和Y2的化學計量數(shù)相等，其消耗速率始精品文檔放心下載終相等，D不能說明該反應已經(jīng)達到平衡。C選項符合題意，能說明精品文檔放心下載該反應已經(jīng)達到平衡。答案：C點撥：結(jié)合化學反應方程式的特點，反應前后系數(shù)不變，正確利感謝閱讀用直接標志與間接標志判斷。【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到精品文檔放心下載平衡的標志是：.A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB感謝閱讀C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2解析：化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，因此A選項正確；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項C正確；B選項中由于A、B都是逆反應速率，與正反應無關(guān)，因此錯誤；A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標志的依據(jù)。感謝閱讀答案：A、C點撥：化學平衡的標志①：v(正)＝v(逆)；②反應混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，精品文檔放心下載且相等?！揪毩?】對于可逆反應2HI(g)

I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵精品文檔放心下載D．混合氣體的顏色不再變化時答案：D.點撥：該反應的特點是反應前后氣體物質(zhì)的化學計量系數(shù)和相等，感謝閱讀因此壓強始終保持不變；因此B選項錯誤；在反應過程中的任意時刻精品文檔放心下載斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵，因此C選項錯誤。感謝閱讀【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應2SO2(g)+O2(g)感謝閱讀2SO3(g)達到平衡的標志是：A．混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A、D點撥：A選項是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B、C選項均說明混合感謝閱讀氣體的物質(zhì)的量不再變化，D選項利用公式d＝m/V，m、V不變，謝謝閱讀所以密度一直不變。【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不感謝閱讀再變化時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡的是感謝閱讀A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量解析：題給反應是一個反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應。謝謝閱讀顯然混合氣體壓強和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來判斷反應精品文檔放心下載是否達到平衡；由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的感謝閱讀.濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不精品文檔放心下載再變化時，說明反應已達平衡。答案：B、C四：應注意的問題：（1）正逆反應速率相等與反應混合物中各組分的百分含量均保持感謝閱讀不變是判斷化學平衡狀態(tài)的基本方法。這兩個關(guān)系中的任何一個都可精品文檔放心下載以單獨用作判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標準。（2）在mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應中，謝謝閱讀v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，在應用v(正)＝v(逆)判斷化學平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。謝謝閱讀（3）化學平衡狀態(tài)中，反應混合物里各組成成分的濃度（或百分比含量）保持不變，但是反應混合物里各組成成分的濃度（或百分含量）保持不變的化學反應狀態(tài)并不一定是化學平衡狀態(tài)。因此，在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體