離子反應(yīng) 省賽獲獎(jiǎng)

離子反應(yīng)第三課時(shí)練習(xí)1.下列離子方程式中正確的是(

)A.銅跟稀硫酸反應(yīng)：2Cu+6H+=2Cu2++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng):CO32－+2H+=H2O+CO2↑C2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):Ba2++SO42－＝BaSO4↓B.鐵屑放入氯化鐵溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中:AgNO3+Cl-=AgCl

+NO3-D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH－＋H＋=H2OC離子方程式的正誤判斷是高考常見題型。你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面判斷離子方程式的正誤呢？啟迪思考：哪些化學(xué)式要寫成離子？哪些化學(xué)式不能寫成離子呢？1、書寫步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O拆：把化學(xué)式改成離子H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O刪：把兩邊都有的離子刪除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O查：將上反應(yīng)整理，檢查H＋＋OH－=H2O從哪些方面檢查？知識(shí)回顧：離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物(P187)弱酸：氣體:弱堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等1、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性新課講解：2、錯(cuò)題類型（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分（2）不符合反應(yīng)事實(shí)（3）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（6）沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除（7）不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式（5）系數(shù)化簡(jiǎn)出錯(cuò)（4）漏寫離子反應(yīng)錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

應(yīng)為：應(yīng)為：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓練習(xí)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

C、氯水滴入碘化鉀溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、鐵屑放入硫酸銅溶液中Fe+Cu2+=Fe2++CuC、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNO3+Cl-=AgCl

+NO3-D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC3、下列離子方程式中，正確的是（）

A、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、鹽酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化銅放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃H2+Cl2=2H++2Cl-C4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氨氣通入稀鹽酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OC、鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑D、SO3與水反應(yīng)SO3+H2O=2H++SO42-C5、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O6、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓這節(jié)課我們學(xué)了些什么?小結(jié)：判斷一個(gè)離子方程式的正誤①2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：高錳酸鉀加熱反應(yīng)生成氧氣，不能用離子方程式表示。1.必須符合客觀事實(shí)；２.必須符合拆寫原則；②石灰石＋鹽酸CO32－＋2H+=H2O+CO2↑3.必須遵守質(zhì)量、電荷守恒定律；③Al+H2SO4：Al+2H+=2Al3++H2↑4.必須符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比；④