【化學(xué)】元素周期律 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)同步講透教材（人教版2019選擇性必修2）

學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆?？鬃?/p>

下列各組元素都屬于p區(qū)的是 A.原子序數(shù)為1、2、7的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg

解析：A項(xiàng)中的H元素及D項(xiàng)中的Na、Li、Mg均屬于s區(qū)，C項(xiàng)中的Fe屬于d區(qū)。看誰做得既準(zhǔn)又快呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化主要化合價(jià)呈周期性變化原子半徑

呈周期性變化元素金屬性與非金屬性元素周期律表現(xiàn)形式元素周期表第一電離能電負(fù)性元素周期律電離能電負(fù)性元素周期律010203微粒半徑的判斷電離能電負(fù)性學(xué)習(xí)目標(biāo)同周期、同主族、等電子離子概念、遞變規(guī)律、應(yīng)用概念、遞變規(guī)律、應(yīng)用如何判斷微粒半徑的大??？思考﹒討論如何判斷單核微粒半徑的大??？微粒半徑的大小與哪些因素有關(guān)？思路方法比較微粒半徑的一般思路一看層電子層數(shù)越多微粒半徑越大二看核電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大微粒半徑越小三看電子電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同電子數(shù)越多微粒半徑越大原子半徑大小的周期性

1.請(qǐng)判斷以下微粒的半徑大小關(guān)系N_____O問題解決原子半徑

微粒半徑判斷11核電荷數(shù)越大，原子半徑電子層數(shù)相同的原子越小同周期元素，從左到右原子半徑遞減

F_____Cl

2.請(qǐng)判斷以下微粒的半徑大小關(guān)系問題解決原子半徑

微粒半徑判斷112核電荷數(shù)越大，原子半徑電子層數(shù)相同的原子越小最外層電子數(shù)相同的原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大同主族元素，從上到下原子半徑遞增主族元素原子半徑的周期性變化原子半徑增大原子半徑減小能層占主導(dǎo)核電荷數(shù)占主導(dǎo)O2－_____Na＋

3.請(qǐng)判斷以下微粒的半徑大小關(guān)系問題解決原子半徑

微粒半徑判斷1123核電荷數(shù)越大，原子半徑電子層數(shù)相同的原子越小最外層電子數(shù)相同的原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大電子層排布相同的離子核電荷數(shù)越大，原子半徑越小等電子離子，序大徑小下列微粒半徑的比較中，正確的是A．r(Mg)＞r(Na)B．r(Ca2＋)＞r(Cl－)

C．r(Cl－)＞r(Cl)D．r(Na＋)＞r(Na)

小試身手

微粒半徑判斷11234核電荷數(shù)越大，原子半徑電子層數(shù)相同的原子越小最外層電子數(shù)相同的原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大電子層排布相同的離子核電荷數(shù)越大，原子半徑越小同種元素的原子與離子陽離子小于原子陰離子大于原子下列各組粒子半徑大小的比較錯(cuò)誤的是

A.K＞Na＞Li

B.Cl－＞F－＞F C.Mg2＋＞Na＋＞F－

D.K＋＞Mg2＋＞Al3＋你學(xué)會(huì)了嗎？Mg2＋K＋Al3＋Na＋解后反思非等電子離子可選一種離子參照比較。四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p5。四種原子按半徑由大到小的順序排列正確的是A.①>②>③>④ B.②>①>③>④C.②>①>④>③

D.①>②>④>③思考﹒運(yùn)用SPOFOSPF解后反思首先，據(jù)題意判斷出元素。其次，畫出相對(duì)位置。第三，據(jù)規(guī)判大小?；瘜W(xué)趣史最早發(fā)現(xiàn)的稀有氣體是哪種?是誰發(fā)現(xiàn)的？

1892年2人在密度的測(cè)量中發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)惰性氣體——

氬Argon就是懶惰的意思

1904年，兩人雙雙獲諾貝爾獎(jiǎng)著名化學(xué)家鮑林曾被氙捉弄過一次1933年鮑林曾預(yù)言可制得氙的化合物，有的科學(xué)家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但都失敗了。

一系列的失敗，致使之后的近30年無人涉足此領(lǐng)域。1961年鮑林也否定了自己的預(yù)言。認(rèn)為“氙在化學(xué)上是完全不反應(yīng)的，它進(jìn)化論如何都不能生成通常含有共價(jià)鍵或離子鍵化合物的能力”他剛斷言氙不存在化合物的第二年，緊接著氙的化合物就出現(xiàn)了美麗的XeF2晶體化學(xué)趣史首次合成出的第一個(gè)稀有氣體化合物巴特列特的研究極大推進(jìn)了稀有氣體化學(xué)的發(fā)展。至今，除了放射性稀有氣體外，所有的稀有氣體均已經(jīng)成功制備了化合物。稀有氣體化合物的研究，不僅促進(jìn)著無機(jī)化學(xué)的發(fā)展，對(duì)于分子層面的物理學(xué)研究也具有廣泛而深遠(yuǎn)的意義。1962年，26歲英國(guó)化學(xué)家巴特列特為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)

化學(xué)趣史首次合成出第一個(gè)稀有氣體化合物PtF6和XeXePtF6化學(xué)趣史26歲英國(guó)化學(xué)家巴特列

他是如何想到的？O2PtF6O2＋PtF6－首次合成出O2PtF6O2－e－→O2＋1175.5kJ·mol－1Xe－e－→Xe＋1170.0kJ·mol－1Xe＋PtF6－第一電離能反映決定元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)那么，原子失去1個(gè)電子或失去多個(gè)電子，所需能量有什么區(qū)別呢？電離能及應(yīng)用1．電離能概念

2．第一電離能：同主族、同周期的遞變規(guī)律

3．電離能應(yīng)用思考：課本23～24

2.1

第一電離能

電離能2氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)陽離子所需的最低能量符號(hào)：IM(g，基態(tài))－e－→M

＋(g)……I1概念思考：元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越___失電子，第一電離能越大，越難失電子，金屬性越弱易金屬性越強(qiáng)問題探究

①

元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律？

②元素的第一電離能有何遞變規(guī)律？以第二周期為例同周期元素，從左到右，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律I1原子序數(shù)觀察與思考以第2、第3周期為例，觀察同周期元素I1的變化規(guī)律同周期從左到右：第一電離能逐漸增大

觀察與思考以第2、第3周期為例，觀察同周期元素I1的變化規(guī)律同周期從左到右：第一電離能逐漸增大

觀察與思考以第2、第3周期為例，觀察同周期元素I1的變化規(guī)律同周期從左到右：第一電離能呈增大趨勢(shì)

2.2

遞變規(guī)律

電離能2第一電離能同周期從左到右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥABeBNOMgAlPS同周期的第一電離能BeB2s2p2sNO2p2s2p2s特殊：第三周期元素的第一電離能ns2np3ns22.2

遞變規(guī)律

電離能2第一電離能同周期從左到右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)特殊I1(ⅡA)＞I1(ⅢA)ⅡA為ns2（全充滿）

I1(ⅤA)＞I1(ⅥA)ⅤA為ns2np3（半充滿）問題探究

①元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律？

②元素的第一電離能會(huì)有何遞變規(guī)律？以ⅡA為例同主族元素，從左到右，元素性質(zhì)遞變規(guī)律I1原子序數(shù)觀察與思考以第ⅠA、ⅡA族為例，觀察同主族元素I1的變化規(guī)律2.2

遞變規(guī)律

電離能2第一電離能同周期從左到右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)同主族從上到下，第一電離能逐漸減少特殊I1(ⅤA)＞I1(ⅥA):ⅤA為ns2np3（半充滿）I1(ⅡA)＞I1(ⅢA)：ⅡA為ns2（全充滿）周期表中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。(自然界存在)CsHe＞

牛刀小試1.判斷下列元素間第一電離能的大?。篘a___KO___NN___PF___NeMg___AlCl___S＜

＞

＜

＞

＞

①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na2.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：具有下列價(jià)電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最小的是A.2s22p4

B.3s23p4C.4s24p4

D.5s25p4

解析:A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的元素依次是O、S、Se、Te元素,最外層電子結(jié)構(gòu)相同,原子半徑越大,原子核吸引電子的能力越弱,其第一電離能越小,故電離能大小順序是O>S>Se>Te,第一電離能最小的是Te原子,故選D。看誰做得既準(zhǔn)又快2.2

逐級(jí)電離能

電離能2概念氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能

用I2表示。M＋(g，基態(tài))－e－→M2＋

(g)……I2第三電離能和第四、第五電離能依此類推

用I3、I4...表示。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加

，困難同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1＜I2＜I3……問題探究元素的電離能數(shù)據(jù)有什么應(yīng)用？電離能/kJ·mol-1NaMgAlI1496738578I2456214151817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830元素的第一電離能大小與元素的金屬性有何關(guān)系？第一電離能越大，越難失電子，金屬性越弱思考：第一電離能越小，越易失電子，金屬性越強(qiáng)2.3

應(yīng)用

電離能2①判斷元素的金屬性強(qiáng)弱問題探究電離能/kJ·mol-1NaMgAlI1496738578I2456214151817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋?Na(g)－e－Na+(g)496kJ·mol-14562kJ·mol-11s22s22p63s11s22s22p6易失去電子Na+(g)－e－Na2+(g)

1s22s22p61s22s22p5與Ne的核外電子一樣難失去電子40662350

解答：從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因?yàn)镹a＋

的電子排布式為2s22p6，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，同時(shí)Na＋

對(duì)電子的引力加大，導(dǎo)致Na＋

難再失電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。

電離能/kJ·mol-1NaMgAlI1496738578I2456214151817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830問題探究

為什么鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋?易失去電子難失去電子1s22s22p63s21s22s22p63s1Mg(g)Mg+(g)+e-

Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p61s22s22p61s22s22p5Mg2+(g)Mg3+(g)+e-

7136282

解答：

鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，因?yàn)殒V失去兩個(gè)電子后Mg2＋的外圍電子排布是2s22p6，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)Mg2＋對(duì)電子的引力加大，因而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。電離能/kJ·mol-1NaMgAlI1496738578I2456214151817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830

為什么鋁元素易形成Al3＋?你學(xué)會(huì)了嗎？易失去電子難失去電子[Ne]3s23p1[Ne]3s2Al(g)Al+(g)+e-

[Ne]3s2[Ne]3s1Al+(g)Al2+(g)+e-

[Ne]3s11s22s22p6Al2+(g)Al3+(g)+e-

1s22s22p61s22s22p5Al3+(g)Al4+(g)+e-

12399288830觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：元素I1(KJ/mol)I2(KJ/mol)I3(KJ/mol)Li520729511815Mg73814517733問題：解釋為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？元素I1(KJ/mol)I2(KJ/mol)I3(KJ/mol)Li520729511815Mg73814517733

解答：從表中數(shù)據(jù)可知：Li元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因?yàn)長(zhǎng)i＋

的電子排布式為1s2，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，同時(shí)Li

＋

對(duì)電子的引力加大，導(dǎo)致Li

＋

難再失電子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，因?yàn)殒V失去兩個(gè)電子后Mg2+的外圍電子排布是2s22p6，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)Mg2＋對(duì)電子的引力加大，因而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。2.3

應(yīng)用

電離能2①判斷元素的金屬性強(qiáng)弱②判斷元素的化合價(jià)問題探究電離能/kJ·mol-1NaMgAlI1496738578I2456214151817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830問題：你能解釋原子核個(gè)電子是分層排布的？電離能突變點(diǎn)

2.3

應(yīng)用

電離能2①判斷元素的金屬性強(qiáng)弱②判斷元素的化合價(jià)③判斷核外電子分層排布下列敘述正確的是A.第三周期所含元素中，鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大看誰做得既準(zhǔn)又快共用電子對(duì)電子得失感受﹒理解科學(xué)家通過：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量(第一電離能)來衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。那么，如何衡量元素的原子在化合物中吸引電子的能力呢？電負(fù)性及應(yīng)用鮑林在研究化學(xué)鍵鍵能的過程中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同核雙原子分子，化學(xué)鍵的鍵能會(huì)隨著原子序數(shù)的變化而發(fā)生變化，為了半定量或定性描述各種化學(xué)鍵的鍵能以及其變化趨勢(shì)，1932年首先提出用以描述原子核對(duì)電子吸引能力的電負(fù)性概念，并提出了定量衡量原子電負(fù)性的計(jì)算公式。鮑林研究電負(fù)性的手稿萊納斯·卡爾·鮑林(LinusCarlPauling)資料在線共用電子對(duì)電子得失感受﹒理解×Na×ClCl＋Na＋－[]H×ClCl＋×H鍵合電子

電負(fù)性3原子中用于形成化學(xué)鍵的電子3.1

鍵合電子化學(xué)趣史

成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了用電負(fù)性來衡量元素吸引電子能力。3.2

概念

電負(fù)性3描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

指定氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，確定其他元素的電負(fù)性。相對(duì)值而非絕對(duì)值鮑林研究電負(fù)性的手稿觀察教材25頁圖1-23元素的電負(fù)性回答下列問題：?jiǎn)栴}解決3．電負(fù)性最大和最小的元素，分別在周期表的什么位置？觀察與思考元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期有什么規(guī)律？電負(fù)性增大3.2

遞變性

電負(fù)性3從左到右，呈增大趨勢(shì)同周期觀察與思考元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同主族有什么規(guī)律？電負(fù)性減小3.2

遞變性

電負(fù)性3從左到右，呈增大趨勢(shì)同周期同主族從上到下，呈減小趨勢(shì)電負(fù)性最大電負(fù)性最小2.02.2Na

KN

PMg

AlCl

S＞＞＞＜

根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。嚎凑l做得既準(zhǔn)又快下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的

A.FNO B.OClF C.NaMgAl D.ClSAs你學(xué)會(huì)了嗎？解析:不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示,元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大。同一周期中的主族元素,電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大;同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小。A是O元素,B是P元素,C是Si元素,D是Ca元素,非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素,即電負(fù)性最大的元素是O元素,故選A。下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式，電負(fù)性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2牛刀小試OPSiCaSiSPOCa元素的電負(fù)性大小與元素的金屬性、非金屬性有何關(guān)系？電負(fù)性大，越易得電子，思考：電負(fù)性越小，越易失電子，金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)問題解決3.3

應(yīng)用

電負(fù)性3判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱＜1.8

金屬元素＞1.8

非金屬元素＝1.8類金屬元素1.8根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價(jià)的正負(fù)CH4-4+1顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)SiH4+4-1問題解決根據(jù)電負(fù)性，標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。

+2-2+2-1

+4-2

+2-3

+1-1+4-2-1問題解決3.3

應(yīng)用

電負(fù)性3判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱＜1.8

金屬元素＞1.8

非金屬元素

1.8判斷元素在化合物中的正負(fù)價(jià)電負(fù)性大——負(fù)價(jià)電負(fù)性小——正價(jià)電負(fù)性差2.1電負(fù)性0.93.0電負(fù)性差0.9電負(fù)性2.13.0離子化合物共價(jià)化合物感受﹒理解判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價(jià)化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4問題解決

請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，元素間的電負(fù)性差值是多少？3.3

應(yīng)用

電負(fù)性3判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱＜1.8

金屬元素＞1.8

非金屬元素

1.8判斷元素在化合物中的正負(fù)價(jià)電負(fù)性大——負(fù)價(jià)電負(fù)性小——正價(jià)判斷化學(xué)鍵的類型1.7差值>1.7，一般是離子鍵差值<1.7，共價(jià)鍵注意：電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的性質(zhì)是A.判斷化合物的溶解度B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素看誰做得既準(zhǔn)又快回顧所學(xué)內(nèi)容并判斷：AlCl3、BeCl2是共價(jià)化合物還是離子化合物？AlClClClClAlClClAl的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物看誰做得既準(zhǔn)又快如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？測(cè)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說明它是共價(jià)化合物。如何用實(shí)驗(yàn)加以證明？考考你自己查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測(cè)其液態(tài)能否導(dǎo)電。問題探究判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？利用電負(fù)性解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則“對(duì)角線規(guī)則”可以通過元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋:Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。感受﹒理解

它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。

如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)課堂小結(jié)同周期從左到右減小同主族從上到下增大等電子離子核電荷數(shù)越大，半徑越小同核微粒陽離子＜原子，陰離子＞原子微粒半徑大小判斷1.原子半徑(1)影響因素。(2)遞變規(guī)律?！疚⑺伎?】除0族元素外,原子半徑最小和最大的元素都在第ⅠA族,該說法是否正確?提示:正確。原子半徑最小的是H,原子半徑最大的是Fr,二者都在第ⅠA族。元素周期律原子半徑化合價(jià)金屬性非金屬性同周期同主族同周期同主族同周期同主族第一電離能電負(fù)性同周期：變大趨勢(shì)同主族：遞減同周期：變大趨勢(shì)同主族：減小趨勢(shì)1.原子半徑：r(Si)>r(C)>r(B)。2.離子半徑：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3.能層數(shù)多的元素的原子半徑一定比能層數(shù)少的元素的原子半徑大。4.原子失去2個(gè)電子所需要的能量是其失去1個(gè)電子所需能量的2倍。5.一般認(rèn)為元素的電負(fù)性小于1.8的為金屬元素，大于1.8的為非金屬元素。6.同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能C<N<O。7.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。8.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。答案：1.×

2.√

3.×

4.×

5.√

6.×

7.√

8.×看誰做得既準(zhǔn)又快

已知四種元素的電子排布式為：

A．

ns2np3 B．

ns2np4C．

ns2np5 D．

ns2np6

則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)開____________，電負(fù)性的大小順序?yàn)開_______________。D＞C＞A＞BC＞B＞A＞D思考﹒運(yùn)用

試比較以下微粒半徑的大小。

1.根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga

As，第一電離能Ga

As(填“＞”或“＜”)。

2.原子半徑Al

Si(用“＞”或“＜”填空)。

3.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)

＞

。

＞＜＞O2－Na＋小試身手下面是某些短周期元素的電負(fù)性：考考你的智慧元素LiBeBCOF電負(fù)性0.981.572.042.533.443.