第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第三課時-九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第三課時）1.認識離子形成的過程。2.學(xué)習(xí)離子的定義、種類和離子符號。3.認識由離子構(gòu)成的物質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)

1.離子的形成過程和離子符號。

2.由離子構(gòu)成的物質(zhì)。

1.離子符號的書寫。2.氯化鈉的形成過程。教學(xué)重點教學(xué)難點復(fù)習(xí)決定原子種類的是

。決定原子化學(xué)性質(zhì)的是

。原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子，形成陽離子（帶正電）

活潑，易得電子，形成陰離子（帶負電）穩(wěn)定金屬原子稀有氣體<4一般>4=8（He為2個）的原子非金屬原子4.離子概念：帶電的原子或原子團常見原子團（根）：NO3-OH-SO42-CO32-PO43-NH4+硝酸根

氫氧根硫酸根碳酸根磷酸根銨根MnO4-MnO42-ClO3-高錳酸根離子錳酸根離子氯酸根離子離子的種類：陰離子：陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

+17288

+1228+1128+11281+1328+17287+16288+18288ABCDEF表示原子的有（）表示陽離子（）表示陰離子（）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）表示稀有氣體元素（）表示金屬元素（）表示非金屬元素（）表示同種元素的有（）具有相同核外電子排布的是（）BDFACEACEFABFABCDEAC/EF練習(xí)（1）R2+核外電子數(shù)為18，則質(zhì)子數(shù)為（）

R2－核外電子數(shù)為18，則質(zhì)子數(shù)為（）（2）R2+質(zhì)子數(shù)為12，則核外電子數(shù)為（）

R2－質(zhì)子數(shù)為8，則核外電子數(shù)為（）16101020（3）X元素原子的核電荷數(shù)為n，Xa+與Yb-的核外電子排布完全相同，則Y的核電荷數(shù)為

（）n-a-b離子符號書寫：表示的含義：2Mg2+每個鎂離子帶2個單位的正電荷2個鎂離子標(biāo)在元素符號的右上角先數(shù)字后符號“1”必須省去離子構(gòu)成的物質(zhì)NaClKClCuSO4等構(gòu)成微粒：陰離子和陽離子例如：Na+和Cl-K+和Cl-Cu2+和SO42-組成元素：金屬+非金屬NaCl鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+1128Na+Cl-782+17882+17氯化鈉的形成1e靜電作用氯化鈉中沒有原子，沒有分子，只有離子。氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系小結(jié)：金屬、稀有氣體、金剛石由原子構(gòu)成NaCl、KCl、CuSO4等由陰離子和陽離子構(gòu)成其它大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成練習(xí)：判斷物質(zhì)的構(gòu)成二氧化碳、氖氣、水銀、氯化鈉、硫酸銅順序：原子離子分子下圖是五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示

種元素；圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

（填字母序號）；寫出圖中陽離子的符號

。E4CMg2+A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為ABCDE質(zhì)子數(shù)12中子數(shù)812相