高中化學(xué)人教版必修1課件第二章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（系列二）

人教版必修一第3節(jié)氧化還遠反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3.熟記常見元素的化合價,并能通過化合價的升降,判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)習目標1.從不同角度認識氧化還原反應(yīng)(1)從得氧、失氧的角度。對于反應(yīng)2CuO+C 2Cu+CO2↑:①CuO失去氧,被C還原,發(fā)生了還原反應(yīng),得到Cu。②C得到氧,被CuO氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),得到CO2。③結(jié)論:從得失氧的角度,一種物質(zhì)得到氧元素被氧化,另一種物質(zhì)失去氧元素被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。(2)從元素化合價升降的角度。①對于反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2O:CuO中銅元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被H2還原,得到Cu。H2中氫元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被CuO氧化,得到H2O。②對于反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl(反應(yīng)物、生成物均無氧元素)氯元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被Na還原,得到NaCl。鈉元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被Cl2氧化,得到NaCl。結(jié)論:氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中元素化合價有升降的化學(xué)反應(yīng)。(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度。①反應(yīng):2Na+Cl2 2NaCl氯元素化合價降低,氯原子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。鈉元素化合價升高,鈉原子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。②反應(yīng):H2+Cl2 2HCl氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。結(jié)論:(從電子轉(zhuǎn)移的角度看)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的特征與實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價有升降。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化還原反應(yīng)中,得失電子的總數(shù)相等,化合價升降的總數(shù)相等,且化合價升降的總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。一、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.三個角度比較氧化還原反應(yīng)的概念2.概念間的關(guān)系記憶口訣:升→失→氧→氧降→得→還→還即物質(zhì)所含元素化合價升高→物質(zhì)失去電子→該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)(該物質(zhì)被氧化)→氧化產(chǎn)物;物質(zhì)所含元素化合價降低→物質(zhì)得到電子→該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(該物質(zhì)被還原)→還原產(chǎn)物。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng),部分是非氧化還原反應(yīng)?！纠?】下列說法正確的是(

)A.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B.元素失電子時化合價降低,元素得電子時化合價升高C.元素化合價降低被氧化,元素化合價升高被還原D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析:A項,沒有氧元素參加的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng),如H2+Cl2 2HCl,錯誤;B項,元素相應(yīng)原子失去電子時化合價升高,元素相應(yīng)原子得到電子時化合價降低,錯誤;C項,元素化合價降低被還原,元素化合價升高被氧化,錯誤;D項,有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),正確。答案:D【例題】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中的變化是(

)A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原解析:該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價為0價,一部分升高到+4價,一部分降低到-2價,故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。答案:C【練習】二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法1.雙線橋法:表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況,反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。(1)基本步驟(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素;②必須注明“得到”或“失去”;③氧化劑和還原劑得、失電子數(shù)要守恒。2.單線橋法:表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟(2)注意事項①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況;②不需標明“得到”或“失去”,只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向;④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子?！纠?】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確嗎?請說明理由?！纠}】答案:(1)不正確。箭頭連接方式不對,應(yīng)該由被氧化元素(H)指向被還原元素(Cu)。(2)不正確。氯元素的化合價從+5→-1得到電子,且數(shù)目為2×6e-;氧元素的化合價從-2→0失去電子,且數(shù)目為6×2e-。(3)不正確。箭頭方向錯誤。(4)不正確。單線橋表示法中,箭頭應(yīng)該由被氧化元素指向被還原元素,箭頭不能跨越等號。已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是

,被還原的元素是

,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

解析:由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮元素化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原;故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原配平法碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請補全物質(zhì),并配平化學(xué)方程式:解析:運用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目在氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,即5y=x,故y=1,x=5,然后運用守恒關(guān)系,方程式配平為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+

。

根據(jù)質(zhì)量守恒,缺項生成物應(yīng)為3H2O。答案:1

5

3

3

3

3

H2O(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合