3-2-3 酸堿中和滴定（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第3課時(shí)酸堿中和滴定1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。知識點(diǎn)一、酸堿中和滴定的原理1.定義依據(jù)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2.原理(1)實(shí)質(zhì)：(填離子方程式)。

(2)原理：中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿。知識點(diǎn)二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識1.儀器及使用(1)儀器QUOTE(2)滴定管的使用：①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞。②潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗次。③加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度處。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分，并使液面處于，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。2.試劑酸堿中和滴定所用試劑為、和指示劑，酸堿中和滴定中通常用或作指示劑。3.常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變化范圍石蕊pH<5色5~8紫色>8色酚酞pH<8.2無色8.2~10淺紅色>10色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4色>4.4黃色4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，根據(jù)c(NaOH)=，計(jì)算出每一次實(shí)驗(yàn)中待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)，然后求其平均值即可。探究任務(wù)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及重要操作1.中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點(diǎn)，主要用來測定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，根據(jù)公式c(待)=計(jì)算。2.“二管二洗”——酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗，再用待盛液潤洗；“一瓶一洗”——錐形瓶只用蒸餾水洗。3.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的，只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合(指示劑變色范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi)，滴定管不過大或過小)即可。當(dāng)然，一般情況下，待測液和指示劑放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中?！镜淅?】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀硫酸；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用0.14mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B.用待測液潤洗酸式滴定管C.用蒸餾水洗干凈滴定管D.取堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3mL處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；

③在G操作中判斷滴定終點(diǎn)的方法是。

(2)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液，應(yīng)用mol·L-1的NaOH溶液，原因是?！咀兪接?xùn)練1】用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=mol·L-1。(4)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。

探究任務(wù)二酸堿中和滴定誤差分析1.誤差分析的依據(jù)(以一元酸、堿溶液的滴定為例)分析誤差要根據(jù)計(jì)算式：c待測=QUOTE，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。2.常見的誤差分析可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏高未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管偏低用待測液潤洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無影響滴定時(shí)濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外一滴偏高待測液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高尖嘴處氣泡處理不當(dāng)?shù)味ㄇ坝袣馀?，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低讀數(shù)不正確滴定前仰視，滴定后平視偏低滴定前平視，滴定后仰視偏高滴定前仰視，滴定后俯視偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高3.俯視或仰視所產(chǎn)生的誤差分析在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并注意區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞做指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡【變式訓(xùn)練2】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中，會(huì)使測定結(jié)果偏高的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.用酸式滴定管取待測液時(shí)，尖嘴部分有氣泡，使用過程中變無C.錐形瓶中有少量蒸餾水D.滴定前，讀堿液體積時(shí)，仰視讀數(shù)1．用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)2.下列有關(guān)敘述中正確的是()A.滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管B.滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須要烘干C.滴定前，應(yīng)先排出滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化3.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙4．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥5.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是()A.NaClB.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO36.某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。直到因加入半滴鹽酸，溶液的顏色由色變?yōu)樯?，半分鐘不恢?fù)原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1=mL，終點(diǎn)讀數(shù)V2=mL。

(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.601.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.用托盤天平稱取8.75g食鹽D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL3.下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器，在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是()A.圓底燒瓶 B.滴定管C.燒杯 D.錐形瓶4.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中不正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化D.讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平5.（2023·廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)檢測）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A.①可用于測溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時(shí)手的操作D.④中滴入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)6.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8.在中和滴定操作過程中，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果。(3)滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果。(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果。(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入半滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，可能使滴定結(jié)果。(6)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。(7)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。(8)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對測得的結(jié)果。9.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中。若其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A.甲操作有錯(cuò) B.乙操作有錯(cuò)C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實(shí)際測得值偏小10.酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是()A.加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定B.再滴一滴待測鹽酸C.重新進(jìn)行滴定D.以上方法均不適用11.在25℃時(shí)，用0.125mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.1112.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是()A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌，再用待測液潤洗后，最后注入待測溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定13.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g，所用的主要儀器是。(2)將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有。(3)取10.00mL待測液，用量取并注入中。(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手，右手，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度為。(7)由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的燒堿溶液濃度與實(shí)際濃度比較()A.偏高 B.準(zhǔn)確C.偏低 D.可能偏高或偏低14.現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作