高中化學(魯科版)必修二名師精編課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時

教師用書獨具演示教師用書獨具演示高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時●教學流程設計●教學流程設計高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時演示結束演示結束課標解讀重點難點1.知道可逆反應的特征。2.了解化學反應的進行有一定的限度，了解化學平衡的特征。3.了解化學平衡的移動。1.通過化學平衡狀態(tài)的建立，理解化學平衡的概念及化學平衡的特征。(重點)2.并會應用化學平衡狀態(tài)的判定方法。(重難點)課標解讀重點難點1.知道可逆反應的特征。1.通過可逆反應

相同向正、反兩個方向進行不可能全部可逆反應相同向正、反兩個方向進行不可能全部高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時1．可逆反應與不可逆反應是根據什么來劃分的？【提示】

根據在相同條件下，反應從左到右進行的同時是否也在從右到左進行，將化學反應分成了可逆反應與不可逆反應?；蛘吒鶕磻欠衲苓M行完全判斷：足夠長時間后仍有反應物存在，則為可逆反應，反之為不可逆反應。1．可逆反應與不可逆反應是根據什么來劃分的？化學平衡

不再隨時間的延長而發(fā)生變化相等動態(tài)平衡化學平衡不再隨時間的延長而發(fā)生變化相等動態(tài)平衡混合物顏色變淺混合物顏色變深被破壞破壞新的化學平衡混合物顏色變淺混合物顏色變深被破壞破壞新的化學平衡溫度反應物濃度壓強溫度反應物濃度壓強2．可逆反應達到平衡時各物質濃度都相同嗎？【提示】

不一定。達到平衡時各物質濃度保持不變，但不一定相等。2．可逆反應達到平衡時各物質濃度都相同嗎？化學平衡的概念、建立過程和特征化學平衡的概念、建立過程和特征高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時化學平衡狀態(tài)的判斷方法

【問題導思】

①化學平衡狀態(tài)的直接標志是什么？②化學平衡狀態(tài)的間接標志是什么？使用時應注意什么？化學平衡狀態(tài)的判斷方法【問題導思】高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則v(正)＝v(逆)平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時間內生成了nmolB，同時消耗了qmolD不一定平衡壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡若m＋n＝p＋q，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了mmolA同時生成高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時【解析】

由于可逆反應的正、逆反應同時進行，且永遠不能進行到底，故當加入一定量的18O2后，會生成S18O3，同時S18O3會分解生成S18O2和18O2。所以足夠長時間后，18O原子應存在于SO2、O2和SO3中?！敬鸢浮?/p>

D【解析】由于可逆反應的正、逆反應同時進行，且永遠不能進行到高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變【解析】

化學平衡是動態(tài)平衡，到達化學平衡狀態(tài)反應并沒停止，只是正、逆反應速率相等而已?！敬鸢浮?/p>

BC．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1m高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時【解析】

因為此反應中各成分均為氣體且反應前后氣體的物質的量相等，所以無論反應是否達到限度，壓強和質量都不發(fā)生改變。故A、B項不正確；消耗I2與生成HI的方向均為正反應方向，D項不能證明正反應速率與逆反應速率相等，故不正確。【答案】

C【解析】因為此反應中各成分均為氣體且反應前后氣體的物質的量高中化學(魯科版)必修二名師精編ppt課件：第2章-第2節(jié)-化學反應的快慢和限度-第2課時【解析】

單位時間內生成nmolO2，必然消耗2nmolNO2，這是v(正)，同時生成2nmolNO2，這是v(逆)，v(正)＝v(逆)，反應達平衡，①對；單位時間內生成nmolO2，必然同時生成2nmolNO，都是v(正)，②錯；混合氣體顏色不變，說明NO2濃度不變，③對；④混合氣體的物質的量不變，說明已達到平