電離常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

C2(H+)

C2(H+)

c(HX)—c(H+)HXH+ +X—起始/mol?L-1：c(HX)00平衡/mol?L-1：c(HX)—c(H+)c(H+)c(H+)1?依據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算c(H+)的答題模板(以弱酸HX為例)則K=由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)—c(H+)~c(HX)。則K=CH|)或c(H+)=Tk?c(HX)。2?計(jì)算電離常數(shù)的思維方法根據(jù)電離方程式，寫(xiě)出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。根據(jù)題干信息，結(jié)合電荷守恒、物料守恒，找出各微粒的濃度，代入表達(dá)式即可。若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(diǎn)(能準(zhǔn)確讀出縱、橫坐標(biāo)的數(shù)值)，確定各微粒的濃度,最后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。專題嶺⑥1.已知25€時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c(OH-)=1X10-3mol?L-1。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出BOH的電離方程式： 。BOH的電離度?= 。BOH的電離平衡常數(shù)Kb= 。答案(1)BOH B++OH—(2)1% (3)1X10—5解析因c(BOH)初捫=0.1mol?L-1,c(BOH)電離=c(B+)=c(OH-)=1X10-3mol?L-1,則電離度a1X101X10-3mol?L-10.1moLL-1X100%=1%；BOH不完全電離，故電離方程式為BOHB++OH-;電離平衡時(shí)，c(BOH)平衡=0.1mol?L-1一1X10-3mol?L-1^0.1mol?L-1，則電離常數(shù)Kb=c(B+)?c(OH-) 1X10-3X1X10-3c(BOH)= 0! =1X10-50

2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5X10-5mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 HCO-+H+的電離常數(shù)K1=(已知:10-5.60=2.5則H2CO3 HCO-+H+的電離常數(shù)K1=(已知:10-5.60=2.5X10-6)。答案4.2X10-7解析由H2CO3 H++HCO—得=c(H+)?c(HCO—) 10-5.60X10-5.60K1=c(H2CO3)=1.5X10—53.(1)常溫下，向amol?L-1CH3COONa溶液中滴加等體積的bmol?L-1鹽酸使溶液呈中性(不24.2X10—7?？紤]鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)K=a(用含a和b的代數(shù)式(2)常溫下，將amol?L-1的醋酸與bmol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),貝V該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K=3 a(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案⑴更二嚴(yán)2b?10-7(2)a-2b解析⑴由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(C卜)+c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)=c(C卜)。CH3COOH CH3COO—+H+10—710-7X(2-2)10-7(a—b)K—a⑵根據(jù)2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol?L-1,所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。CH3COOHch3coo—+h+10—10—72b?10—7a—2ba—b10-7?bK=aa—b2b

下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O-、c2O4-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(J與溶液pH的關(guān)系如圖所示。pHj—HjCjOjpHj—HjCjOjHQO7C.Ot則常溫下:(DKa產(chǎn)(2)Ka2= (3)pH=(3)pH=2.7時(shí)，溶液中c2(HC2O-)叫?。/佗02-)答案(1)10-1.2 (2)10-4.2(3)1000解析⑴由圖像可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10-1.2。(2)pH=4.2時(shí)，c(HC2O-)=c(C2O2-)，貝UKa2=c(H+)=10-4.2。(3)由電離常數(shù)表達(dá)式可以知道10-1.210-4.2=103=1000。C2(HC2O-)占=叫10-1.210-4.2=103=1000。5.已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。-11-11(1)寫(xiě)出亞磷酸電離的方程式： T⑵表示pH與ig器￥0彳的變化關(guān)系的曲線是 (填“I”或“II”)。(3)根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1= 。答案(1)H3PO3 H2PO-+H+H2PO- HPO3-+H+答案(3)10-1.4解析PKa1=Tg表示pH解析PKa1=Tg表示pH與lgc(HPO?-)?c(H+)

呻0亍)c(HC?H3Pop)°3)=_igc(H+)—igCHP》，顯然A對(duì)應(yīng)的數(shù)值較大，故澤昌的變化關(guān)系的曲線為1。由于?二駕譲：