化學(xué)人教版新課標(biāo)必修一第一章復(fù)習(xí)課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

復(fù)習(xí)課知識歸納物質(zhì)的分離和提純離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度以及相互間的關(guān)系一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制常見物質(zhì)的分離與提純方法分離方法分離的物質(zhì)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同沸點(diǎn)的物質(zhì)萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來

NaCl和沙子食鹽水中提純NaCl制取蒸餾水用CCl4提取碘水中的碘分液分離兩種不互溶的液體分離植物油和水裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙；漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。1、過濾在蒸發(fā)過程中,用玻璃棒不斷攪拌，待______________時(shí)即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干。液體體積不得超過蒸發(fā)皿容積的________。有大量晶體析出2、蒸發(fā)2/33、蒸餾冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1.使用前要檢查:__________________2.實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入________________3.燒瓶中盛放的液體不能超過________________裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸容器容積的2/34.溫度計(jì)的水銀球要_______________________,測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；5.冷凝水___________，以達(dá)到良好的冷卻效果；與蒸餾燒瓶支管口下沿相平下進(jìn)上出4、萃取

利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法。▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶萃取分液1.下層液體下口放出,上層液體上口倒出2.放下口液體時(shí),切記拔下上口塞被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無色無味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、離子的檢驗(yàn)粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液粗鹽的提純對于粗鹽水(NaCl)要除去的可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——過濾——HCl——蒸發(fā)結(jié)晶（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。練習(xí)1.對于混合物的分離和提純,常采用的方法有①過濾②蒸發(fā)③蒸餾④萃?、莘忠孩藜訜岱纸鈱?shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒,可用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________方法分離水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食鹽溶液中的水,可用________方法從海水中獲取淡水.可用__________方法分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物.①②⑤④③⑥③想一想

有ABC三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無可見現(xiàn)象.則A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4三、五個(gè)概念概念符號定義單位物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nNAMVmcB表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量molmol-1或/molg/mol或g?mol-1L/mol或L?mol-1mol/L或mol/m3物質(zhì)的粒子數(shù)N物質(zhì)的量濃度C(mol/L)氣體體積V(L)物質(zhì)的量n(mol)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V相互關(guān)系實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL①計(jì)算②稱量③溶解（靜置）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼簽

[練習(xí)]下列操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響濃度偏大濃度偏小實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變c1V1=c2V2

例題1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n(CO2)=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n(CO2)·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：答:

體積為1.12L。例2.將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。配制溶液的計(jì)算【例】在200mL稀鹽酸里溶有10.95gHCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(HCl)=

10.95g

36.5g/mol

=0.3molV(HCl)=

200mL

1000mL/L=0.2L

C(HCl)=

0.3mol

0.2L=1.5mol/L

答：

這種鹽酸的濃度是1.5mol/L配制溶液的計(jì)算【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L配制溶液的計(jì)算【例】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V(NaOH)=

500mL

1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：溶液稀釋的計(jì)算【例】要配制200mL0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液多少毫升？3mol/L×V

=0.6mol/L×200mL

V=40mL

答：需3mol/L的NaOH溶液40mL。解：設(shè)需3mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C濃V濃

=C稀V稀(體積單位不一定用升，相同則可）【例】

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等,應(yīng)有:V.1.84.98%=0.5x1x98V=27.2ml答:需要這樣的濃硫酸27.2ml混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL

=0.67mol/L

答：

溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.67mol/L解：2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。由:C3V3=C1V1+C2V2

2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答:混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.67mol/L。練習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【分析】設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω

，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=

而ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρg/cm3

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算必須以密度為橋梁。

1000mL×ρg/cm3×ω

Mg/mol

÷

1L

=

1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1、98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L2、37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？=12.06mol/LCHCl=1000x1.19x37%36.5答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.06mol/L有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？2、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？342克/摩0.12mol/L40ml2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？4mol/L練習(xí)1、

500mL

1mol/L的H2SO4