第三章金屬與鹽 章節(jié)檢測 華東師大版科學九年級上冊（含答案）

第第頁第三章金屬與鹽章節(jié)檢測華東師大版科學九年級上冊（含答案）華東師大版科學九年級上冊第三章金屬與鹽章節(jié)檢測

一、單選題

1．下列物質中，不屬于合金的是（）

A．不銹鋼B．純鐵C．鋁合金D．生鐵

2．實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②連接裝置；③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。排列順序正確的是（）

A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥

C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥

3．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（）

A．可有效減少缺鐵性貧血B．熔點較高

C．價格便宜，不易生銹D．傳熱慢，保溫性能好

4．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產生，則下列有關說法正確的是（）

A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅

B．濾出的固體中一定含有銀和銅

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅，可能含有硝酸銀

5．向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列說法正確的是（）

A．所得濾液中只有Ag+、Zn2+B．所得濾渣中可能含有銅和鋅

C．所得濾液為藍色溶液D．所得濾渣中一定含有銀和銅

6．將一定質量的鋅粒放入Cu（NO3）2與Fe（NO3）2的混合物中，充分反應后，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，氣泡產生．則下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是（）

A．濾渣中一定含有Fe、Cu

B．濾渣中一定含有Zn、Fe、Cu

C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

D．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

7．小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據(jù)是（）

A．活潑金屬易與氧氣反應

B．鐵、鋁有不同的物理性質

C．排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來

8．小明為了比較X，Y，Z，W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“√”表示能反應，“﹣”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）．請你判斷四種金屬的活動性順序為（）

XYZW

稀鹽酸√﹣﹣√

Z的硝酸鹽溶液√

W的硝酸鹽溶液√﹣

A．Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞ZC．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z

9．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是（）

A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色

B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生

C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生

D．濾渣中的物質至少有兩種

10．圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的關系圖正確的是（）

A．甲、乙、丁B．乙、丙、丁C．甲、丙D．甲

二、填空題

11．金屬是一類重要的材料，在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的性（填一物理性質）；

（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有（填名稱）的參與。除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學方法用廚房中的除銹。為了防止除銹后的菜刀再生銹，可以采取的措施有（任寫一種）。

12．某興趣小組做完硫酸銅晶體的制備實驗后剩余了大量的硫酸銅溶液，為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學們設計了如下方案：

當觀察到現(xiàn)象時，說明過濾1可以進行了。在該方案中，稀鹽酸的作用是。

13．人類的生活和生產都離不開金屬。鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。

（1）生活中常用銅作導線，主要是利用了銅的。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵絲與空氣中的和水蒸氣發(fā)生了化學反應。

（3）為了驗證三種金屬的活動性順序，可選擇Al、Cu和下列試劑中的來達到實驗目的。(選填字母序號)

A．Al2(SO4)3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液

（4）可“用稀鹽酸除去鐵銹”，原理是(用化學方程式表示)。

14．①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的性．

②頁巖氣與天然氣的主要成分都是甲烷．天然氣與煤、合稱為三大化石燃料．

③請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法．

④吸煙有害健康．香煙中與血紅蛋白結合能力強的有毒氣體是．

15．

（1）2.4克鎂和某金屬的混合物和足量酸反應，生成氫氣0.24克，則該金屬可能為（從鋁、銅、鐵中選答案）

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有（填化學式)；濾液中所含溶質為（填化學式)。

三、實驗探究題

16．小紅同學通過對化學九年級上冊內容的學習，越來越覺得化學有意思。下面是她最近這段時間的學習經歷，請同學們閱讀之后完成下面的問題。

小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究。

【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”元素符號Pt。小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動。

探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序。

【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）。

（1）假設：③。

（2）【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如表，且得知鎳能與酸反應。

OHNO3SO42Cl

Ni2＋不溶溶溶

【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金屬NiZnCu

與鹽酸反應的現(xiàn)象氣體產生緩慢，金屬逐漸溶解氣體產生迅速，金屬迅速溶解

（3）【得出結論】原假設中正確的是（填序號），寫出鎳與鹽酸反應的化學方程

式。

（4）【結論應用】根據(jù)探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）反應。

17．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質

②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物

③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m1、m2；

Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱

Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻

Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3、m4

請回答下列問題

（1）裝置C中所裝藥品為；

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為；

（3）裝置E的作用；

（4）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質量分數(shù)為（用相關字母表示）。

18．人類的生產生活離不開金屬。

（1）鐵生銹的條件是鐵與直接接觸。

（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的。

（3）在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_______。[填序號]

A．鐵比鋁活動性弱

B．鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜

C．常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應

（4）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是______[填序號]

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

四、解答題

19．大理石是含雜質的碳酸鈣，實驗室我們經常用小塊的大理石來制取二氧化碳。實驗過程中小科同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。

（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（雜質不參加反應），產生的氣體用裝有氫氧化鈉的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體一般不選用硫酸，理由是。

（2）反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請分析曲線b，計算大理石樣品中碳酸鈣的質量。

（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。

（4）計算后，小科對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中的鹽酸濃度（填“偏大”或“偏小”），會對實驗結果造成較大影響。

答案解析部分

1．【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)合金是金屬與金屬或與非金屬混合而成的具有金屬特性的物質分析。

【解答】不銹鋼、鋁合金、生鐵都屬于合金，純鐵屬于純凈物，不屬于合金；

故選B。

2．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)實驗中制備和收集二氧化碳氣體的實驗過程判斷。

【解答】實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：

②連接裝置；

①檢查裝置的氣密性；

③裝入大理石；

④加入稀鹽酸；

⑤收集氣體；

⑥驗滿。

因此正確順序為：②①③④⑤⑥。

故選C。

3．【答案】A

【解析】【分析】使用鐵鍋可以為人體補充鐵元素，以滿足人體對二價鐵的需求．

【解答】解：A、使用鐵鍋烹調的食物中留有人體需要的鐵元素，鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，所以A正確．

B、熔點較高是鐵的物理性質，從有益于人類健康方面來考慮，不是主要原因，所以B錯誤．

C、鐵鍋容易生銹、價格是物質用途需考慮的因素之一，但不是主要原因，所以C錯誤．

D、鐵有優(yōu)良的導熱性，所以D錯誤．

故選A．

4．【答案】B

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵．

【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵、一定有銀、銅．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀、銅．故A錯誤；

B、濾出的固體中一定含有銀，銅，故B正確；

C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，故C錯誤；

D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含含有硝酸銀、硝酸銅，故D錯誤．

故選：B．

5．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，硝酸銀與鹽酸反應會產生氯化銀沉淀分析。

【解答】向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硝酸銀，則還一定含有硝酸銅和硝酸鋅，固體中只有銀；

A、所得濾液中有Ag+、Zn2+、Cu2+，不符合題意；

B、所得濾渣中一定不含有銅和鋅，不符合題意；

C、所得濾液中因含有硝酸銅呈藍色，符合題意；

D、所得濾渣中一定含有銀，一定不含銅，不符合題意；

故選C。

6．【答案】A

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：

在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，鋅粒與Cu（NO3）2與Fe（NO3）2反應，故濾渣中一定不含有銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則一定含有鐵，可能含有鋅；Cu（NO3）2一定全反應，F(xiàn)e（NO3）2可能可能沒有全反應，觀察各選項．

故選：A．

7．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)鋁的活動性大于鋅和鐵分析。

【解答】圖示中是利用鋁能與氯化鋅和氯化亞鐵反應，而鐵則不能與氯化鋅和氯化亞鐵反應，即利用金屬能否與鹽溶液反應的現(xiàn)象確定金屬的成分；

故選D。

8．【答案】C

【解析】【分析】要比較金屬活動性的強弱可以結合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應的程度和根據(jù)物質間的置換反應來判斷即可．

【解答】解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應，說明X和W金屬活動性強于Y和Z，所以排除AB項；

然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強于Z，Y＞Z；又X能置換出W的硝酸鹽，說明X＞W；綜合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．

故選C．

9．【答案】B

【分析】據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質量不變化分析．

10．【答案】D

【解析】【分析】一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化銅反應。

【解答】甲：一開始與酸反應無沉淀生成，后與氯化銅反應產生藍色沉淀；

乙：氯化銅與氫氧化鈉反應時，此時ph始終為7；

丙：一開始與酸反應過程中有水生成，故一開始圖像水的質量增加的最快；

?。阂婚_始先與酸反應，故一開始氯化銅質量不發(fā)生變化。

故答案為：D

11．【答案】（1）導電

（2）氧氣和水蒸氣；食醋；涂上一層植物油

【解析】【分析】（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的導電性；（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有氧氣和水蒸氣的參與，除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學方法用廚房中的食醋除銹；鐵生銹的條件是有水和氧氣，為了防止生銹可以從鐵生銹的條件出發(fā)，控制生銹的條件，可以采取的措施有：涂上一層植物油；保持菜刀表面的干燥與潔凈；

【解答】（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的導電性；

（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有氧氣和水蒸氣的參與，除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學方法用廚房中的食醋除銹；為了防止除銹后的菜刀再生銹，可以采取的措施有：涂上一層植物油；保持菜刀表面的干燥與潔凈；故答案為：（1）導電性；（2）氧氣和水蒸氣；食醋；涂上一層植物油（或保持菜刀表面的干燥與潔凈）

12．【答案】鐵粉表面不再有紅色物質生成，且溶液由藍色變成淺綠色；除去濾渣中的鐵粉

【解析】【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅及所加鐵過量，濾渣為鐵和銅混合物分析。

【解答】過濾1前需用過量鐵粉將硫酸銅完全反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以當鐵粉表面不再有紅色物質生成，且溶液由藍色變成淺綠色時，過濾1可以進行，因加入鐵為過量，所以濾渣為鐵和銅的混合物，該方案中，稀鹽酸是為了除去濾渣中的鐵粉。

故答案為：鐵粉表面不再有紅色物質生成，且溶液由藍色變成淺綠色；除去濾渣中的鐵粉。

13．【答案】（1）導電性

（2）氧氣

（3）B

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】【分析】（1）金屬材料的性質：具有良好的延展性、導熱和導電性，硬度大、熔點高，有金屬光澤；

（2）鐵生銹的過程，其實就是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應的過程；

（3）根據(jù)“三種金屬的活動性順序”進行選擇；

（4）三氧化二鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式。

【解答】（1）生活中常用銅作導線，主要是利用了銅導電性；

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵絲與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學反應。

（3）Al、Cu為兩種金屬，只需要添加一種活動性在二者之間的金屬的鹽溶液，即可驗證三種金屬的活動性順序，故選B。

（4）可“用稀鹽酸除去鐵銹”，原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

14．【答案】導熱；石油；保持鐵鍋表面潔凈、干燥；一氧化碳

【解析】【分析】①鐵具有良好的導電性、導熱性、延展性；②天然氣與煤、石油合稱為三大化石燃料；③使鐵制品與水和氧氣隔絕，可以防止生銹；④一氧化碳易與血紅蛋白結合使人體中毒．

【解答】解：①鐵鍋作炊具主要是利用了鐵具有良好的導熱性．故填：導熱．②天然氣與煤、石油合稱為三大化石燃料．故填：石油．③保持鐵鍋表面潔凈、干燥，可以防止生銹．故填：保持鐵鍋表面潔凈、干燥．④一氧化碳易與血紅蛋白結合使人體中毒．故填：一氧化碳．

15．【答案】（1）鋁

（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2

【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式中物質間質量關系先計算出2.4克鎂產生氫氣質量，再由混合物產生氫氣質量判斷金屬雜質的成分分析；

（2）根據(jù)鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，然后與硝酸銅反應，銅和銀不與酸反應，鋅能與酸反應分析。

【解答】（1）設2.4克鎂與酸反應產生氫氣質量為x

Mg－－－H2

242

2.4gx

24：2=2.4g：x

x=0.2g，而混合物與酸反應產生0.24克，銅不與鹽酸反應，2.5克鐵與鹽酸反應生成氫氣質量小于0.24g，2.4克鋁與鹽酸反應產生氫氣質量大于0.24g，所以鎂中混有金屬為鋁；

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅的活動性小于鎂，不能與硝酸鎂反應，大于銅和銀，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，因銀和銅都不與酸反應，說明濾渣中一定含有鋅，鋅過量，則硝酸銀和硝酸銅全部反應，故濾渣成分為Zn、Ag、Cu；濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。

故答案為：（1）鋁；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。

16．【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu

（2）無明顯現(xiàn)象

（3）①；Ni+2HCl=NiCl2+H2↑

（4）能

【解析】【分析】根據(jù)金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，可以從反應生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及金屬的性質進行.

【解答】(1)對三種金屬的活動性順序還可以猜測為Ni>Zn>Cu，銅與酸不反應，鎳能與鹽酸反應生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，能與硫酸銅反應生成硫酸鎳和銅，要設計實驗證明金屬的活動性，還可以依據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行，

(2)Cu不與鹽酸反應，故為明顯現(xiàn)象。

(3)原假設中正確的是①

鎳與鹽酸反應的化學方程Ni+2HCl=NiCl2+H2↑

(4)根據(jù)探究結果，Ni排在氫之前，所以預測鎳與硫酸銅溶液能反應。

17．【答案】（1）濃硫酸

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）防止外界空氣中CO2對實驗造成干擾

（4）

【解析】【分析】（1）樣品碳酸氫鈉受熱分解后產生水和二氧化碳氣體，D中的氫氧化鈉是吸收二氧化碳氣體的，而C中的肯定就是吸收產生的水蒸氣的，據(jù)此解答；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（3）由于E端與空氣相通，所以利用E中的堿石灰除去空氣中的二氧化碳氣體；

（4）裝置D中質量之差就是產生的二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后根據(jù)計算即可。

18．【答案】（1）氧氣、水

（2）二氧化碳

（3）B

（4）D

【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵銹生成的條件解答；

（2）根據(jù)銅生銹的條件解答；