(2021年整理)(完美版)高中有機化學方程式總結

（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績進步，以下為（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結的全部內容。高中化學方程式總結（第二部分），第二—1頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結高中有機化學方程式總結一、烴1.甲烷烷烴通式：CHn2n-2(1）氧化反應點燃甲烷的燃燒：CH+2OCO+2HO2242甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）取代反應光一氯甲烷：CH+ClCHCl+HCl3光42二氯甲烷：CHCl+Cl3CHCl+HCl光222三氯甲烷：CHCl+ClCHCl+HCl（CHCl又叫氯仿）光22233四氯化碳：CHCl+Cl3CCl+HCl422.乙烯濃硫酸170℃乙烯的制?。篊HCHOHHC=CH↑+HO22232烯烴通式：CHn2n（1）氧化反應高溫乙烯的燃燒：HC=CH+3O2CO+2HO22222乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生氧化反應。(2)加成反應圖1乙烯的制取與溴水加成：HC=CH+BrCHBr-CHBr催化劑22222△與氫氣加成：HC=CH+HCHCH22233與氯化氫加成：HC=CH+HClCHCHCl3222與水加成：HC=CH+HOCHCHOH22232高中化學方程式總結（第二部分），第二—2頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結（3）聚合反應一定條件CH－CH22n乙烯加聚，生成聚乙烯：HC=CH22n3。乙炔乙炔的制?。篊aC+2HOHCCH↑+Ca（OH)222（1）氧化反應點燃乙炔的燃燒：HCCH+5O4CO+2HO222乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（2)加成反應圖2乙炔的制取與溴水加成：HCCH+BrHC=CHBr2BrCHBr=CHBr+Br2CHBr-CHBr22與氫氣加成:HCCH+HHC=CH222催化劑與氯化氫加成:HCCH+HClCH=CHCl2△Cl（3）聚合反應一定條件CH—CH2n氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯:CH=CHCl2n一定條件乙炔加聚,得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn4。苯苯的同系物通式:CHn2n—6（1）氧化反應點燃苯的燃燒：2CH+15O12CO+6HO苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。22662(2）取代反應①苯與溴反應Fe—Br高中化學方程式總結（第二部分），第二—3頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結+Br+HBr2（溴苯）②硝化反應濃HSO24—NO+HO+HO-NO260℃22(硝基苯）(3)加成反應催化劑+3H2△（環(huán)己烷）。5.甲苯（1）氧化反應點燃CH+9O甲苯的燃燒：7CO+4HO22782甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2）取代反應CHCH3|3|濃硫酸ON——NO+3HNO+3HO2223|NO2甲苯硝化反應生成2，4，6—三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥,廣泛用于國防、開礦等.二、烴的衍生物烴的衍生物的重要類別和主要化學性質：類別通式代表性物分子結構特點主要化學性質質鹵代R-X溴乙烷C—X鍵有極性,易1.取代反應：與NaOH溶液發(fā)生取代反應，生高中化學方程式總結（第二部分），第二—4頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結烴CHBr25斷裂成醇;2.消去反應：與強堿的醇溶液共熱,生成烯烴。乙醇有C—O鍵和O-H1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反醇R-OHCHOH25鍵,有極性；—OH應：O:2與鏈烴基直接相生成CO和HO；氧化劑：生成乙醛；3。脫水22連反應：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4。酯化反應。苯酚-OH直接與苯環(huán)相1。弱酸性：與NaOH溶液中和；2。取代反應：與濃溴水反應,生成三溴苯酚白—OH酚連色沉淀；3。顯色反應:與鐵鹽(FeCl）反應，生成紫色3物質乙醛O||C=O雙鍵有極性，1.加成反應:用Ni作催化劑，與氫加成，生成具有不飽和性乙醇；O||醛R—C—HCH—C-H32.氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅）。乙酸O||受C=O影響，O—H1.具有酸的通性；能夠電離，產生H+2。酯化反應：與醇反應生成酯。O||羧酸R—C-OHCH—C—OH3乙酸乙酯分子中RCO—和水解反應：生成相應的羧酸和醇O||酯R—C—OR’CHCOOCH325OR'之間容易斷裂高中化學方程式總結（第二部分），第二—5頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結6。溴乙烷:（1)取代反應溴乙烷的水解:CH—Br+HOCH—OH+HBr25225（2)消去反應醇△溴乙烷與NaOH溶液反應：CHCHBr+NaOHCH=CH↑+NaBr+HO222327。乙醇（1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑（乙醇鈉）32322（2)氧化反應催化劑△乙醇的燃燒:2CHCHOH+O2CHCHO+2HO(乙醛）32322(3)消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下,加熱到170℃生成乙烯。注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式,生成乙醚.濃硫酸2CHOH25CH—O—CH+HO（乙醚）25252140℃8。苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味,熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。苯酚的酸性(1）—OH+NaOH—ONa+HO2(苯酚鈉）苯酚鈉與CO反應:2—ONa—OH+CO+HO+NaHCO322OH|高中化學方程式總結（第二部分），第二—6頁，共18頁—OHBr——Br|（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結（2）取代反應+3Br2↓+3HBr（三溴苯酚）（3)顯色反應苯酚能和FeCl溶液反應，使溶液呈紫色。39.乙醛乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小,易揮發(fā)。||O（1)加成反應催化劑△乙醛與氫氣反應：CH—C—H+HCHCHOH32O||32(2）氧化反應催化劑△乙醛與氧氣反應：2CH—C-H+O2CHCOOH(乙酸）332乙醛的銀鏡反應:△CHCHO+2Ag(NH）OHCHCOONH+2Ag+3NH+HO（乙酸銨)3432332注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH）OH（氫氧化二氨合銀)，32這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag.有關制備的方程式:Ag++NH·HO===AgOH↓+NH+324AgOH+2NH·HO===［Ag(NH)］++OH-+2HO32322△乙醛還原氫氧化銅：CHCHO+2Cu（OH）CHCOOH+CuO↓+2HO3232210.乙酸（1)乙酸的酸性乙酸的電離：CHCOOHCHCOO-+H+33（2）酯化反應O||濃硫酸CH—C-OH+CH—OHCH—C—OCH+HO（乙酸乙酯）3252△325高中化學方程式總結（第二部分），第二—7頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應.11。乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。（1）水解反應無機酸CHCOOCH+HOCHCOOH+CHOH3253252（2）中和反應CHCOOCH+NaOHCHCOONa+CHOH325325附加：烴的衍生物的轉化水解酯化氧化還原酯化水解RCOOR’鹵代烴水解加醇醛氧化羧酸酯R—XR—OHR—CHORCOOH消去加成成消去不飽和烴高中有機化學知識點總結1．需水浴加熱的反應有:（1)、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化（4）糖的水解（5)、酚醛樹脂的制取(6）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。2．需用溫度計的實驗有：（1)、實驗室制乙烯(170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定高中化學方程式總結（第二部分），第二—8頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結（6）制硝基苯（50－60℃)〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等—-凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖-—凡含醛基的物質。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3)含有醛基的化合物（4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成)(2）苯酚等酚類物質（取代)（3)含醛基物質(氧化）（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）（5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等）(氧化）(6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴.9．能發(fā)生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。高中化學方程式總結（第二部分），第二—9頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結10．不溶于水的有機物有:烴、鹵代烴11．常溫下為氣體的有機物有:分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化13．能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不、酯、淀粉、纖維素苯及苯的反應、纖維素的水解飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物.15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等.16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等）17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：(3）鹵代烴（水溶液:水解；醇溶液：消去）(4）酯：（水解,不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）18、有明顯顏色變化的有機反應：1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；高中化學方程式總結（第二部分），第二—10頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘單質變藍色。5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH）2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO—7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應:Ca2++2OH-+2HCO3—+Mg2+=Mg(OH）2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3—+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3—=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O高中化學方程式總結（第二部分），第二—11頁，共18頁（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應:H++OH–=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4）2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應:Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O高中化學方程式總結（第二部分），第二—12頁，共18頁

（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O36、37、38、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應:Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液:Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH)3↓+3NH4+40、41、42、明礬溶液加熱水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH)3↓Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al（OH）3氯化鋁溶液與偏鋁43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：↓偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al（OH)3↓44、45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al（OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+49、50、硫化亞鐵與鹽酸反應:FeS+H+=Fe2++H2S↑硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑51、52、53、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2高中化學方程式總結（第二部分），第二—13頁，共18頁

（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH）3↓Fe3++3NH3?H2O=Fe（跟過量氨水反應：OH）3↓+3NH4+Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+58、59、60、氯化鐵溶液氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、63、鋅與醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑64、65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I265、66、66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：69、氧化鐵溶于鹽酸：碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化鐵溶于氫70、71、71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣:2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—72、73、73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣:2I—+Cl2=I2+2Cl-75、76、77、76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I—+Cl2=I2+2Cl—77、碘化鉀溶液中加入過量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3—+6Cl-78、78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl—79、79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42—高中化學方程式總結（第二部分），第二—14頁，共18頁

（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結80、80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42—81、81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、82、氯氣通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO鈉溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42—+Br-+2H+鈉溶液中加入雙氧水:SO32-+H2O2=SO42—+2H2O二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42—83、84、85、86、87、84、亞硫酸85、亞硫酸86、87、單質鐵溶于過量稀硝酸中（NO)：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、88、過量單質鐵溶于稀硝酸中（NO）：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、89、單質銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、90、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32—93、用氨水吸收過量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+通入SO2：SO2+2NO3—=SO42-+2NO2↑熱：NH4++OH—NH3↑+H2O通入SO2:Ca2++SO2+ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+93、94、95、96、97、98、99、100、101、102、94、95、濃硝酸中96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加97、向次氯酸鈣溶液中98、用碳酸99、硫酸銅溶液中100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+高中化學方程式總結（第二部分），第二—15頁，共18頁

（完整）(完美版)高中有機化學方程式總結103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑103、104、105、106、104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl—（熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O108、108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH—=5Cl-+ClO3-+3H2O109、109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O111、111、氯酸鉀與濃鹽酸:ClO3-+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O112、113、113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42—+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2—+H2OHSO3—+OH—116、碳酸鈉的第一步水解：CO32—+H2OHCO3—+OH-與硫酸反應:Ba2++SO42—=BaSO4↓115、116、117、117、氯化鋇溶液118、118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2—+SO32—+3H2O119、119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO—+H2O121、121、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO—+NH4++2H2O122、122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH—=C6H5O—+H2O123、123、苯酚與氯化鐵溶液反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6］3—+6H+124、124、苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-高中化學方程式總結（第二