中考化學(xué)真題分類匯編1物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點(diǎn)7化學(xué)計(jì)算4表格(無答案)

PAGEPAGE6化學(xué)計(jì)算（2018?黑龍江龍東地區(qū)）為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量（g）121010稀鹽酸質(zhì)量（g）100100150生成氣體質(zhì)量（g）0.20.20.2（1）第

次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）（18遂寧）15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財(cái)，某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質(zhì)量108.77.47.2分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量為▲g；（1分）（2）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH▲7（填“>”、“=”或“<”）；（1分）（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求有解答過程）（5分）（18包頭）l1.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算(結(jié)果精碩到0.1%)：(1)該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)貭量分?jǐn)?shù)。(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶貭貭量分?jǐn)?shù)31．（2018湖南省，31題，6分）某課外興趣小組為了測定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：次數(shù)一二三四五(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（18達(dá)州）49.

(8分)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為____g(2)第四次測量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。（18嘉興）33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g

4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計(jì)算下列問題:①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（18臺州）35.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)36.（6分）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，，為測定該食用堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算:（1）m= g（2）40g該食用堿與足量CaCI2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為 g（3）該食用堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計(jì)算過程，答案精確到（18銅仁）27.

(6分)

FeCl2溶液中混有

少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學(xué)取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質(zhì)M充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:次數(shù)12345加入M的質(zhì)量(g)0.28g0.28g0.28g0.28