中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)溶解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)溶解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)本部分內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比較多，學(xué)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的特點(diǎn)，注意去理解概念的內(nèi)涵，要注意對(duì)相似概念進(jìn)行比較學(xué)習(xí)，如對(duì)于飽和溶液和不飽和溶液，對(duì)比去理解。1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。4、溶解度的含義：固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；②溫度。氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：①溫度：隨溫度升高而減?。虎趬簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。5、溶解度曲線：放熱(如氫氧化鈉、濃硫酸)加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫)⑵攪拌(或振蕩)⑶將固體研成粉末。a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑初三化學(xué)溶解現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)(三)①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。②當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。⑦通常把在室溫(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì),溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì),溶解度