人教版高中化學選修3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表名師公開課省級獲獎課件

組織建設化學·選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表組織建設化學·選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子結(jié)構(gòu)與元素1知識回顧知識回顧周期短周期長周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La

–镥71Lu

共15

種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr

共15

種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）(應32種)■元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間■元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA電子排布式堿金屬原子序數(shù)周期簡化電子排布式稀有氣體1s22s11s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s131119375523456[He]2s1[Ne]3s1[Ar]4s1[Kr]5s1[Xe]6s110Ne18Ar36Kr54Xe86Rn每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。觀察思考LiNaKRbCs每周期元素的電子排布有何規(guī)律？電子排布式堿金屬原子序數(shù)周期簡化電子排布式稀有氣體1s22s一、元素周期系1、元素周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個_______，循環(huán)往復形成周期系。堿金屬稀有氣體周期2、形成原因：___________________的周期性重復。原子核外電子排布×思考：每一周期的元素是否都從堿金屬開始呢？第一周期除外問題導學一、元素周期系1、元素周期系的形成堿金屬稀有氣體周期2、形成二、原子的電子排布與周期的劃分1、結(jié)合周期表,每一周期的第一種元素(除第一周期外)是,最外層電子排布為,每一周期的最后一種元素都是,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是。2、觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的

。結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。觀察思考堿金屬ns1稀有氣體ns2np6能層數(shù)二、原子的電子排布與周期的劃分1、結(jié)合周期表,每一周期的第周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素數(shù)目023141530？思考探究根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？325031結(jié)論：

每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋觀察思考元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋觀察思考在周期中有個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體不同外，一般說來，其它每個族序數(shù)和是一般相等的。三、原子的電子排布與族的劃分18ns2np6價電子數(shù)

主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價電子數(shù)問題導學在周期中有個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它思考探究按照電子排布，可以把周期表的元素劃分為5個區(qū)：

s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。區(qū)的名稱是如何確定的？元素周期表的五個分區(qū)ⅠA

1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系o區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級符號元素周期表的五個分區(qū)思考探究按照電子排布，可以把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)四、原子的電子排布與元素的分區(qū)s

區(qū)元素：最外層電子排布是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。P

區(qū)元素：最外層電子排布從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。ds

區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。問題導學四、原子的電子排布與元素的分區(qū)s區(qū)元素：最外層電子排布分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系s區(qū)p

區(qū)d

區(qū)ds區(qū)元素分布（族）外圍電子排布元素性質(zhì)特點IA、IIAIIIA→0IIIB→VIIIIB、IIBns1-2ns2np1-6(n-1)d1-10ns1-2(n-1)d10ns1-2金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素______區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中

區(qū)。主族主要含

___區(qū)，副族（過渡元素）主要含

______區(qū)。d、ds、fps、pd、ds、觀察思考分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)元素分布（族

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素（除H外)？為什么副族元素又稱為過渡元素？副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素。問題導學s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反■原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時小結(jié)1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)

3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)■原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時小結(jié)1、原子的電子排布與周期的劃分1、下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p6

3s23p5（2）[Ar]3d104s12、由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型（1）第四周期第VIA族（2）第四周期第IVB族P區(qū)，主族，第三周期，第VIIA族ds區(qū)，副族，第四周期，第IB族4S24P