全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合高考真題匯總附答案解析

全國高考化學(xué)化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合高考真題匯總附答案解析一、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)展如下試驗。[探究反響速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄試驗結(jié)果(無視溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽H2H2C2O4溶液)/mLKMnO4溶液〕/mL①2.004.050②2.004.025③1.004.025

V(0.20mol·L-1

V〔蒸餾水〕/mL

V〔0.010mol·L-1

T/℃ 乙上述試驗①、②是探究 對化學(xué)反響速率的影響；假設(shè)上述試驗②、③是探究濃度對化學(xué)反響速率的影響，則a為 ；乙是試驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。[測定H2C2O4·xH2Ox值]：M(H2C2O4)=90g·mol-11.260g100.00mL水溶液為待測液；2 ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再參與適的稀HSO2 ③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。請寫出與滴定有關(guān)反響的離子方程式 。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持局部略去)如下，最合理的是 (選填a、b)。4由圖可知消耗KMnO溶液體積為 4滴定過程中眼睛應(yīng)注視 。4通過上述數(shù)據(jù)，求得x= 。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)44KMnO溶液潤洗滴定管，引起試驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。4【答案】溫度1.0 溶液褪色時間/s 5HC

O＋2MnO

－＋6H＋=10CO↑＋2Mn2＋＋8HO b20.00 錐形瓶中顏色變色2 偏小【解析】【分析】【詳解】

22 4 4 2 2探究影響化學(xué)反響速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學(xué)反響速率6.0mL，因此a=1.0；反響的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時間，單位為s；草酸具有復(fù)原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把CCOMn2＋，2依據(jù)化合價升降法，進(jìn)展配平，因此離子反響方程式為：5HCO＋2MnO－＋6H＋=10CO↑＋2Mn2＋＋8H2O；

22 4 4 2酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；0.90ml20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的試驗流程如下：其中“氧化”250mL50mL3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢參與9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，翻開電動攪拌，加35℃3.2mL(0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反響為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0“氧化”過程應(yīng)承受 加熱。(填標(biāo)號)A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為 s/滴。為證明“氧化”反響已完畢，在濾紙上點1滴混合物，假設(shè)觀看到 ，則說明反響已經(jīng)完成.“趁熱抽濾”后，用 進(jìn)展洗滌。室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表?！罢舭l(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至 (填標(biāo)號)。化學(xué)式g/100g水

己二酸1.44

NaCl35.1

KCl33.35mLB．10mLC．15mLD．20mL稱取已二酸(Mr=146g/mol)0.2920g50mL2滴酚酞0.2023mol/LNaOH溶液滴定至終點，進(jìn)展平行試驗及空白試驗后，消耗NaOH的19.70mL.①NaOH溶液應(yīng)裝于 (填儀器名稱).②己二酸樣品的純度為 .【答案】A 25 未消滅紫紅色熱水C 堿性滴定管98.5%【解析】【詳解】由題可知，“氧化”過程中反響溫度為35℃，因此應(yīng)承受熱水浴加熱，故答案為：A；為保證反響溫度的穩(wěn)定性〔小于50℃〕，由圖可知，最好承受25s/滴，故答案為：25；2〔3〕0.031molKOOC(CH2)4COOK0.031mol×8=0.248mol，而0.06mol高錳酸鉀在堿性條件下完全反響轉(zhuǎn)移電子0.18mol〔KMnO4→MnO〕，由此可知，高錳酸鉀先消耗完，假設(shè)證明“氧化”1滴混合物，假設(shè)觀看到未消滅2紫紅色，則說明已經(jīng)完成，故答案為：未消滅紫紅色；趁熱抽濾后，應(yīng)用熱水進(jìn)展洗滌，故答案為：熱水；KCl的質(zhì)量為：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47gKCl所需水的體4.47 10033.3

mL=13.42mL，當(dāng)雜質(zhì)全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故15mL，故答案為：C；NaOH溶液應(yīng)裝于堿式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，1n(NaOH)=2n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸樣品的純度為19.710-3L0.2mol/L146g/mol0.5100%2.92g故答案為：堿式滴定管；98.5%。【點睛】

=98.5%，對于此題第〔5〕問解答過程中需留意，進(jìn)展重結(jié)晶的試驗中，對所需產(chǎn)品的析出純度要求較高時，雜質(zhì)最好全部溶解在水中，假設(shè)雜質(zhì)隨產(chǎn)品一起析出，將會降低產(chǎn)品的純度。2 2 3．N＋3H 2NH2 2 ①X的化學(xué)式為 ；②圖中條件選定的主要緣由是〔選填字母序號〕 ；A．溫度、壓強對化學(xué)平衡影響B(tài)．鐵觸媒在該溫度時活性大C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制③轉(zhuǎn)變反響條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件轉(zhuǎn)變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的選項是〔選填字母代號〕 ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的選項是〔選填字母序號〕 。【答案】NH3 BC C a【解析】【分析】依據(jù)題中工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖可知，此題考察合成氨原理及影響合成氨的因素，運用化學(xué)平衡移動原理分析?！驹斀狻竣儆珊铣砂鄙a(chǎn)示意圖可知，原料氮氣和氫氣經(jīng)過氨的合成、氨的分別，在冷卻設(shè)備和分別器中得到最終產(chǎn)物，所以X為氨氣3故答案為：NH；3②A.合成氨是放熱反響，升溫會使平衡向逆反響方向移動，不利于合成氨，因此選擇500℃的溫度比較適宜；增大壓強，能加快反響速率，也能使反響正向移動，但是過高的壓20MPa~50MPa的壓強，A項錯誤；實際生產(chǎn)中承受400℃~500℃的高溫，催化劑鐵觸媒活最高，B項正確；C．工業(yè)生產(chǎn)以利益最大化為目的，所以工業(yè)生產(chǎn)受受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，C項正確；故答案為：BC；2 2 ③合成氨工業(yè)的原理是：N＋3H 2NH，H<0，因△H<02 2 正反響為放熱反響，溫度越低，越有利于合成氨，增加溫度，平衡向逆反響方向移動，氨氣的百分含量削減；正反響為體積縮小的反響，所以壓強越大，越有利于合成氨，增大壓強時平衡向右進(jìn)展，氨氣的百分含量增大，結(jié)合圖象可以知道c符合要求．又由于合成氨反響是一個放熱反響，可以得出隨著溫度的上升，平衡向氨氣削減的方向移動，結(jié)合圖象可以知道a符合要求；故答案為：Ca。H2O2分解為例，爭論濃度、催化劑、溶液酸堿性對反響速率的影響，在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗。試驗編號反響物 催化劑① 10mL2%H2O2溶液 無② 10mL5%H2O2溶液 無③ 10mL5%H2O2溶液④ 10mL5%H2O2溶液+HCl溶液⑤ 10mL5%H2O2溶液+NaOH溶液

1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液催化劑能加快化學(xué)反響速率的緣由是 。試驗①和②的目的是 。試驗時由于較長時間沒有觀看到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了到達(dá)試驗?zāi)康?，你對原試驗方案的改進(jìn)是 。寫出試驗③的化學(xué)反響方程式： 。試驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的試驗結(jié)論是 。【答案】〔1〕降低了活化能〔2分〕〔2〕探究濃度對反響速率的影響〔2分〕向反響物中參與等量同種催化劑〔或?qū)⑹⒂蟹错懳锏脑嚬芊湃胪粺崴≈小场?分〕〔3〕2H2O2 O2↑＋2H2O〔2分〕〔4〕堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率〔2分〕【解析】【詳解】催化劑轉(zhuǎn)變反響的途徑，降低反響所需的活化能，從而加快反響速率，故答案為轉(zhuǎn)變反響途徑，降低了活化能；試驗①和②的濃度不同，則該試驗的目的為探究濃度對化學(xué)反響速率的影響；為了便于(或?qū)⑹⒂蟹错懳锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，故答案為探究濃度對反響速率的影響；向反響物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹错懳锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?；過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反響為2H2O22 2 2 為2HO 2HO+O↑2 2 2

2H2O+O2↑，故答案由圖可知，⑤的反響速率最大，④的反響速率最小，結(jié)合試驗方案可知，堿性環(huán)境能增H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中，覺察反響條件不同，反響速率不同。請答復(fù)以下問題：在用稀硫酸與鋅制氫的試驗中，參與少量以下物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是〔填序號〕A．NaSO溶液B．MgSO溶液C．SO D．CuSO溶液2 4 4 3 4為了進(jìn)一步爭論硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別參與到6Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得一樣體積的氣體所需時間。1 請完成此試驗設(shè)計，其中：V＝ mL，V＝ mL1 該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)參與少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)參與的CuSO4溶液超過確定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要緣由 。該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反響速率的影響，又做了以下試驗，記錄數(shù)據(jù)如下，答復(fù)以下問題：①由試驗可推知，反響物的總能量 產(chǎn)物的總能量〔填“＜”、“＞”或“＝”〕。②試驗2和5說明， 對反響速率有影響。③試驗4和5說明， 對反響速率有影響，能說明同一規(guī)律的試驗還有 〔填試驗序號〕。④本試驗中影響反響速率的其他因素還有 。【答案】CD3010當(dāng)參與確定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的外表，降低了＞12溫度2 【解析】〔1〕在用稀硫酸與鋅制氫氣的試驗中，參與NaSO2 使速率減小，故ABMgSO4溶液，減小了硫酸的濃度，使速率減小，故B誤；C、通入SO3相當(dāng)于參與了硫酸，增大了硫酸的濃度，加快了化學(xué)反響速率；D、參與CuSO溶液，鋅為活潑金屬，發(fā)生Zn+CuSO=ZnSO+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反4 4 4應(yīng)，化學(xué)反響速率加快；應(yīng)選CD；4爭論硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響要求硫酸的量不變，所以V1=30，分析可以看出為了消退硫酸的物質(zhì)的量濃度不同引起的誤差，所以參與的硫酸銅和水的體積和要求一20mLV6＝10，參與少量CuSO溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)44參與的CuSO4

溶液超過確定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由是當(dāng)參與確定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的外表，降低了鋅與溶液的接觸面積；①從表中看出，反響后的溫度高于反響前的溫度，說明這是一個放熱反響，即反響物的總能量大于產(chǎn)物的總能量；25說明只要硫酸的物質(zhì)的量濃度不同，是為了探究濃度對反響速率的影響；45、12，都是為了探究固體外表積對反響速率的影響，粉末反響的時間短，說明固體外表積越大，反響速率越快；④由于這是一個放熱反響，所以溫度也是影響本試驗的反響速率的因素之一。某化學(xué)課外小組通過試驗探究化學(xué)反響速率和化學(xué)反響限度。試驗一：探究溫度和濃度對反響速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀〔 KIO

〕和亞硫酸鈉可發(fā)生反響生成碘〔2IO﹣+5SO2﹣3 3 3+2H+═I+5SO2﹣+HO〕，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，依據(jù)消滅藍(lán)色所需的 時間來衡量2 4 2該反響的速率。試驗序號0.01mol/LKIO3酸性溶液〔含淀粉〕的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL試驗溫度/℃消滅藍(lán)色的時間/s①55V10②554025③5V23525V=1mL，V=2mL．3KIFeCl3

KCl、I

的反響存在確定的限度。22試驗步驟：2235mL0.1mol/LKI5～60.1mol/LFeCl溶液，充分反響后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；34CCl，充分振蕩；ⅲ．向乙中滴加試劑X。43①KIFeCl3

反響的離子方程式： 。②步驟ⅲ中，試劑X是 。3③KIFeCl3

2KCI、I2

22

的反響存在確定的限度，該試驗現(xiàn)象是：ⅱ中 。ⅲ中 ?！敬鸢浮俊?〕40；10〔2〕①2I﹣+2Fe3+ I2+2Fe2+②KSCN溶液③溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色【解析】31 2 試題分析：〔1〕①和②溫度不同，應(yīng)當(dāng)時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求一樣，即溶液的總體積一樣，則V+5+5=5+5+40，得V=40；②和③溫度一樣，應(yīng)當(dāng)時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO酸性溶液體積一樣，可知是轉(zhuǎn)變亞硫酸鈉的濃度，為到達(dá)溶液體積一樣，5+V+35=5+5+40V31 2 故答案為：40；10；〔2〕①1I2e-2Fe2+，再利用電荷守恒及原2子守恒可得配平后的離子反響方程式：2I-+2Fe3+=I+2Fe2+，22故答案為I+ I+；2②KSCNFe3+KSCN溶液后假設(shè)觀看到溶液變紅，可Fe3+Fe3+。故答案為：KSCN溶液；2③ii中可觀看到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反響后的溶液里有I，iiiKSCN2溶液后可觀看到溶液變血紅色，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反響存在確定限度。故答案為：溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色。影響化學(xué)反響速率的因素很多，某課外興趣小組用試驗的方法通過圖1所示裝置爭論反響速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去外表的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與確定量鹽酸反響生成H2的量與反響時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請依據(jù)試驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖206分鐘內(nèi)哪一段速率最快 。A．0—2分鐘 B．2—4分鐘 C．4—6分鐘②并請簡述速率消滅這種狀況的其緣由： 。某同學(xué)覺察，純度、質(zhì)量、外表積都一樣的兩鋁片與H+濃度一樣的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反響時產(chǎn)生氫氣的速率差異很大，鋁和鹽酸反響速率更快。他打算對其緣由進(jìn)展探究。填寫以下空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先把握了反響的其他條件，那么，兩次試驗時反響的速率不一樣的緣由，只有以下五種可能：44緣由Ⅰ：Cl－SO2－對反響沒有影響；緣由Ⅱ：Cl－SO2－對反響具有阻礙作用；444緣由Ⅲ： ；緣由Ⅳ：Cl－、SO2－均對反響具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；4緣由Ⅴ： 。②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)展了兩組試驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成一樣、外表經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c〔H+〕一樣的稀硫酸和鹽酸的試管〔兩試管的規(guī)格一樣〕中：在盛有硫酸的試管中參與少量NaClKCl固體，觀看反響速率是否變化；Na2SO4K2SO4固體，觀看反響速率是否變化。假設(shè)觀看到試驗a中 ，試驗b中 ，則說明緣由Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析試驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反響具有加速作用?！敬鸢浮俊?〕①B②反響為放熱反響，使溫度上升，加快反響速率，隨反響進(jìn)展，鹽酸的濃度大大減小，后來反響速率反而降低?！?〕①Cl－SO24Cl－SO2－4的影響；Cl－、SO24SO24影響更大②反響速率加快；反響速率無明顯變化【解析】〔1〕①依據(jù)圖像可知，在一樣時間內(nèi)，2－4分鐘段產(chǎn)生的氫氣最多，所以反響速率最快，答案選B。②由于反響為放熱反響，隨著反響的進(jìn)展溫度上升，加快反響速率；但同時隨反響進(jìn)展，鹽酸的濃度大大減小，后來反響速率反而降低。〔2〕①依據(jù)幾種假設(shè)可知，緣由ⅢCl－SO24對反響具有阻Cl－SO24的影響；緣由ⅤCl－、SO24均對反響具有阻礙作SO24影響更大。②假設(shè)緣由I正確，則a中反響速率應(yīng)當(dāng)是加快的，b中反響速率應(yīng)當(dāng)是無明顯變化。某化學(xué)試驗小組為確定過氧化氫分解的最正確催化條件，用如圖裝置進(jìn)展試驗，反響物用量和反響停頓的時間數(shù)如下表：請答復(fù)以下問題：盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是 。如何檢驗該套裝置的氣密性： 。一樣濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而 〔填“加快”或“減慢”或“不變”〕。從試驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度一樣時，參與g(填“0.1g”或“0.3g”或“0.8g”)的二氧化錳為較佳選擇。某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用一樣質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反響速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 (填“正確”或“不正確”)，理由是 。(提示：HO的密度可認(rèn)為22近似相等)?！敬鸢浮俊?〕分液漏斗；〔2〕關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，假設(shè)一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好；〔3〕加快；〔4〕0.3；〔5〕不正確；HO1.5%―→3.0%)，但反響所需時間比其二倍小的多。2 2【解析】試題分析：〔1〕盛放過氧化氫的儀器是分液漏斗；(2)檢驗裝置的氣密性具體操作是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，假設(shè)一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好；〔3〕依據(jù)數(shù)據(jù)，隨著MnO質(zhì)量增加，反響速率加快；(4)依據(jù)2表中數(shù)據(jù)，0.1g→0.3g，速率增加多，0.3g→0.8g，雖然增加，但增加的不多，因此從反0.3gMnO；(5)HO1.5%―→3.0%)，2 2 2但反響所需時間比其二倍小的多，故說法不正確。考點：考察影響化學(xué)反響速率的因素等學(xué)問。爭論覺察某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較MnO2與Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的試驗。請答復(fù)相關(guān)問題：定性分析：圖甲可通過觀看 〔填寫相關(guān)試驗現(xiàn)象〕，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl改為Fe(SO)或者將CuSO改為CuCl更為合理，其理由是3 2 43 4 2 。定量分析：如圖乙所示，試驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響試驗的因素均已無視。檢查乙裝置氣密性的方法是 ，試驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。0.10molMnO2

50mLHO22

溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如以下圖．①試驗時放出氣體的總體積是 mL，反響放出氣體所需時間約為 min。②A、B、C、DD＞C＞B＞A．解釋反響速率變化的緣由： 。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 mol/L?！脖４鎯晌挥行?shù)字〕【答案】〔1〕產(chǎn)生氣泡的快慢〔2分〕消退陰離子不同對試驗的干擾〔2分〕〔2〕關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位〔2分〕40mL〔2〕〔3〕①60〔1〕4〔1〕②隨著反響的進(jìn)展，濃度減小，反響速率減慢〔2〕③0.11〔2〕【解析】試題分析：〔1〕比較反響速率的大小可通過生成氣泡的快慢來推斷，比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；檢驗氣密性可通過關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位說明氣密性良好；比較化學(xué)反響速率大小，可用生成一樣體積氣體所需時間，或一樣時間內(nèi)生成氣體的體積進(jìn)展推斷；4min60mL；②由于隨著反響的進(jìn)展，濃度減小，因此導(dǎo)致反響速率減慢；③依據(jù)方程式計算2H2O＝2H2O+O2↑2mol 22.4Ln〔H2O2〕0.06Ln〔H2O2〕=2mol×0.06L/22.4L=0.00536mol，c〔H2O2〕=0，00536mol/0.05L=0.11mol?L-1?！究键c定位】此題考察催化劑的比照試驗【名師點晴】該題較為綜合，涉及反響速率、氣密性檢查、物質(zhì)的量濃度的計算等問題，留意把握變量法探究影響化學(xué)反響速率的因素：影響化學(xué)反響速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要把握其他條件不變，只轉(zhuǎn)變某一個條件，探究這一條件對反響速率的影響。變量探究試驗由于能夠考察學(xué)生對于圖表的觀看、分析以及處理試驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的力氣，因而在這幾年高考試題中有所考察。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的狀況下，這個變化量對試驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重進(jìn)展相關(guān)分析。另外還需要留意把握該試驗的氣密性的檢查問題。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過轉(zhuǎn)變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，假設(shè)檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其表達(dá)形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。22 4 4 用硫酸酸化的草酸〔HCO，二元弱酸〕KMnOMnO22 4 4 Mn2+。某化學(xué)小組爭論覺察，少量MnSO4可對該反響起催化作用。為進(jìn)一步爭論有關(guān)因素對該反響速率的影響